年中考化学专题复习物质的检验分离推断与除杂讲课教案.docx

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年中考化学专题复习物质的检验分离推断与除杂讲课教案

专题六　物质的检验、分离、推断与除杂

1.（2015·上海）鉴别物质的方法错误的是（　　）

A.用酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸

B.用水鉴别生石灰和石灰石

C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳

D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

2.（2015·湖南益阳）下列物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（　　）

A.CuSO4　BaCl2　H2SO4

B.Na2CCa（NO3）2　HCl

C.Na2SO4　KNO3　HCl

D.FeCl3　NaOH　KMnO4

3.（2015·辽宁丹东）根据下列实验目的,所选试剂及操作方法都正确的是（　　）

选项

实验目的

所选试剂及操作方法

A

除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体

通入氧气、点燃

B

除去氯化钾中的二氧化锰

加水溶解、过滤、蒸发

C

除去氧化钙中的碳酸钙

加水溶解、过滤

D

除去稀盐酸中的稀硫酸

加入足量的氢氧化钡溶液、过滤

4.（2015·湖北黄冈）甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱

B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质

C.若丁为水,则该反应一定是复分解反应

D.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应

5.（2015·山东莱芜）实验中除杂的思路有两种:

一是将杂质除去,二是将有用物质提取出来。

以下除杂方法与后者的思路一致的是（　　）

A.实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水

B.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2

C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸

D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸

6.（2015·山东莱芜）工业用煤燃烧产生的二氧化硫,在排放前需经处理。

下图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径（部分产物已略）。

若每1000gCa（OH）2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算,下列说法不正确的是（　　）

A.煤是不能再生的化石燃料

B.反应Ⅰ的化学方程式为SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O

C.“双碱法”中的NaOH可以循环使用,节约成本

D.处理相同质量的SO2,“钠碱法”所需的原料成本更低

7.（2015·江苏无锡）有一包白色粉末,可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。

为确定其组成,进行如下实验:

①取少量该粉末置于烧杯中,未嗅到任何气味;向烧杯中加入适量的水,充分搅拌,静置后,观察到上层溶液呈无色,烧杯底部有蓝白色固体;过滤。

②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液,溶液变浑浊。

③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分搅拌,有无色无味的气体产生,烧杯底部有白色固体剩余。

则下列说法正确的是（　　）

A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙

B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵,可能有氯化钠

C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙

D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜,且二者的质量比一定为1∶2

8.（2015·山东济宁）甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、C、S中的一种阳离子和一种阴离子。

为确定四溶液中分别含有哪种阳离子和阴离子,进行了下面实验:

①将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成;

②将乙、丁溶液混合,有气泡产生;

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失;分析实验得到的以下结论,不正确的是（　　）

A.甲溶液中一定含有Ba2+

B.乙溶液中可能含有S

C.丙溶液中一定含有Cl-

D.丁溶液中一定含有Na+

9.（2015·四川乐山）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,各物质之间的相互转化的关系如图所示（部分反应物、生成物及条件略去）。

已知:

五种物质均含有铜元素,且铜在化合物中的化合价均为+2价;A为单质,在空气中加热生成黑色物质B;C溶液与铁反应可得A;C溶液与氯化钡溶液反应得D,同时有白色沉淀生成;D溶液中加入氢氧化钠溶液得到E。

结合信息判断下列叙述正确的是（　　）

A.①反应是吸热反应

B.C溶液是无色透明的液体

C.②反应是中和反应

D.C、D、E均是盐类

10.（2015·湖南岳阳）实验室有一瓶无色溶液,老师告诉同学们该溶液可能是Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一种,请你和同学们一起来参与探究,并回答问题:

【实验探究】

（1）取少量该溶液于试管中,滴加酚酞溶液,溶液变红色,则原溶液不可能是　　　溶液。

（2）另取少量该溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,产生　　　　（填实验现象）,则该溶液为Na2CO3溶液,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

【思维拓展】

某白色固体由NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成,取样后加入足量的水,充分搅拌,有白色沉淀生成,则原固体混合物的组成可能有　　　（填序号）。

①NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4

②NH4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3

③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3

④Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3

11.（2015·湖北黄冈）A~F是初中化学中常见的六种物质,其中B、C组成元素相同,C、D、E、F是不同类别的化合物,D和E的溶液均呈碱性,且E可用作建筑材料,它们相互间的关系如图所示,图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去。

请回答:

（1）E的化学式为　　　　;C的化学式为　　　。

（2）写出有关反应的化学方程式:

①　　　　　　　　　　　　; 

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12.（2015·江西）如下图所示,A~G是初中化学常见的几种物质。

图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。

F可以用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C、G常温下为气体,在实验室中常用A制取G。

（1）F的化学式是　　　　　;物质A的一种用途是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D→C反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）F与G反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）图中涉及B物质的反应中,未出现的基本反应类型是　　　　　。

13.（2015·湖北武汉）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:

Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;

Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;

Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

图1

图2

请回答下列问题:

（1）BC段可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　,从C到D,溶液的pH　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）原白色固体中一定含有　　　　　　　　　　　　,可能含有　　　。

（3）D点时,溶液中一定含有的溶质是　　　　　　　　　。

（4）为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解,加入　　　,过滤;再向滤液中加　　　,观察现象。

14.（2015·四川资阳）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:

请认真分析流程中各步骤的信息作答:

（1）溶剂X是　　　　　　　;Y溶液中溶质的化学式为　　　　。

（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）　　　　　　。

（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案

1.A　解析:

食盐水显中性,稀盐酸显酸性,酚酞溶液遇酸性和中性的溶液都不变色,A项错误;石灰石不溶于水,生石灰与水会发生反应,B项正确;燃着的木条伸入空气中正常燃烧,而伸入二氧化碳中熄灭,C项正确;氯化钡与稀硫酸反应产生白色沉淀,与稀盐酸不反应,D项正确。

2.C　解析:

CuSO4溶液显蓝色,且能和BaCl2反应生成白色沉淀,所以不另加试剂就能鉴别A项中的三种物质的溶液,A项正确;Na2CO3和Ca（NO3）2反应有白色沉淀生成,Na2CO3和HCl反应有气体产生,所以不另加试剂就能鉴别B项中的三种物质的溶液,B项正确;由于三种物质之间均不能发生化学反应,所以不另加试剂就不能鉴别三者,C项错误;FeCl3溶液显黄色,NaOH溶液为无色,KMnO4溶液为紫红色,所以不另加试剂就能鉴别三者,D项正确。

3.B　解析:

A项,CO2不燃烧也不支持燃烧,由于CO的量很少,因而无法用通入氧气、点燃的方法来除去CO2中的少量CO;B项,二氧化锰是不溶于水的固体,氯化钾能溶于水,因而可以用加水溶解、过滤、蒸发等操作除去氯化钾中的二氧化锰;C项,氧化钙能与水发生反应,碳酸钙不溶于水,因而无法用加水溶解、过滤的方法除去氧化钙中的碳酸钙;D项,氢氧化钡属于碱,能与稀盐酸、稀硫酸都反应,因而无法用氢氧化钡除去稀盐酸中的稀硫酸。

4.D　解析:

生成沉淀的反应不一定有碱参与,如盐与盐反应也可生成沉淀,A项错误;生成气体的反应不一定有单质参与,如盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,B项错误;生成水的反应也不一定是复分解反应,如氢气还原氧化铜生成铜和水,该反应属于置换反应,C项错误;若甲、丁为单质,则乙、丙一定为化合物,即该反应一定属于置换反应,D项正确。

5.A　解析:

实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水,是把水变成水蒸气,再冷凝成水,而杂质留在蒸馏器中,故选A项。

6.D　解析:

煤是化石燃料,不能再生;“双碱法”中的NaOH可以循环使用,用价格较低的Ca（OH）2代替NaOH作损耗,从而节约成本;“钠碱法”中的NaOH没有再生使用,成本较高,故选D项。

7.C　解析:

由①“未嗅到任何气味”,则一定没有碳酸氢铵,因为碳酸氢铵不稳定,容易分解产生有刺激性气味的NH3;“烧杯底部有蓝白色固体”,则固体一定含有蓝色的氢氧化铜沉淀,则原白色粉末中一定有无水硫酸铜和氢氧化钠;由②知溶液中含有Cl-;由③“有无色无味的气体产生”,则白色粉末中一定含有碳酸钙和氯化钡;由①可知,得到的是无色溶液,则无水硫酸铜没有剩余,无水硫酸铜与氢氧化钠完全反应时质量比是2∶1,但氢氧化钠可能过量,故氢氧化钠和无水硫酸铜的质量比不一定是1∶2,D项错。

从现有的实验现象无法判断氯化钠是否存在。

8.D　解析:

题中给出的离子中,相互反应能生成的沉淀有三种:

BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2,将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成,说明甲中的离子是Ba2+和OH-,A项正确;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失,说明丙溶液中一定含有Cl-,C项正确;将乙、丁溶液混合,有气泡产生,说明乙、丁中有H+、C,与H+共存的离子有Cl-和S,丙中有Cl-,说明H+与S在同一溶液中,与C共存的离子有Mg2+、Na+,但丙中有Mg2+,故C与Na+在同一溶液中。

9.C　解析:

五种物质均含有铜元素,A为单质,故A是Cu,B是CuO,金属单质与氧气反应都是放热的,A项错误;C溶液与铁反应可得Cu,说明C是铜盐,C溶液是蓝色的,B项错误;C溶液与氯化钡溶液反应得D,同时有白色沉淀生成,说明C是CuSO4,D是CuCl2,CuCl2溶液中加入氢氧化钠溶液得到E,说明E是Cu（OH）2。

C、D、E中,C、D是盐类,E是碱,D项错误;Cu（OH）2+H2SO4

CuSO4+2H2O,故②反应是中和反应,C项正确。

10.答案:

【实验探究】

（1）NaCl

（2）白色沉淀　BaCl2+Na2CO3

BaCO3↓+2NaCl

【思维拓展】①②④

解析:

【实验探究】

（1）氯化钠溶液显中性,不能使酚酞溶液变色,取少量该溶液于试管中,滴加酚酞溶液时,溶液变红色,则原溶液不可能是NaCl溶液。

（2）另取少量该溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液为Na2CO3溶液,其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3

BaCO3↓+2NaCl。

【思维拓展】①NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4三种物质混合时,Ba（NO3）2能和K2SO4反应生成白色沉淀BaSO4和KNO3,该选项中的物质可能是原固体混合物的组成;②NH4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3三种物质混合时,Ba（NO3）2能和Na2CO3反应生成白色沉淀BaCO3和NaNO3,该选项中的物质可能是原固体混合物的组成;③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3三种物质混合时,不能产生沉淀,该选项中的物质不可能是原固体混合物的组成;④Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3三种物质混合时,Ba（NO3）2能和K2SO4、Na2CO3反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀,该选项中的物质可能是原固体混合物的组成。

11.答案:

（1）Ca（OH）2　CO2

（2）①C+O2

CO2　②Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH

解析:

E可用作建筑材料且其溶液呈碱性,可确定E为氢氧化钙,则与其可发生反应且呈碱性的物质D可确定为碳酸钠,D与C可相互转化,可确定C为二氧化碳,则A为碳单质,B为一氧化碳,F为一种酸。

因此

（1）E的化学式为Ca（OH）2;C的化学式为CO2。

（2）反应①为C+O2

CO2;反应②为Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH。

12.答案:

（1）Ca（OH）2　除铁锈（或处理碱性废水、帮助消化、制药等）

（2）2H2O2

2H2O+O2↑

（3）Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O

（4）复分解反应

解析:

F可以用于改良酸性土壤,因此F是Ca（OH）2;E和F[Ca（OH）2]可以相互转化,D能够转化为E,且D、E组成元素相同,D能够反应产生气体C,因此E是H2O,D是H2O2,则C是O2;E（H2O）能够和B相互转化,且B能够和氧气反应,B还是气体,因此B是H2;G常温下为气体,在实验室中常用A制取G,且G能够和F[Ca（OH）2]反应,因此G是CO2,A能够转化为H2,也能够转化为H2O,因此A是HCl。

因此

（1）F是Ca（OH）2,A是HCl,可以用于除铁锈（或处理碱性废水、帮助消化、制药等）。

（2）D→C的反应是H2O2在MnO2的作用下分解产生H2O和O2,故反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑。

（3）F与G的反应是Ca（OH）2和CO2的反应,生成CaCO3沉淀和H2O,故反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O。

（4）涉及B（H2）的反应有:

盐酸和活泼金属反应生成盐和氢气,属于置换反应;氢气和氧气点燃生成水,属于化合反应;水电解产生氢气和氧气,属于分解反应;由于氢气是单质,一定不会涉及复分解反应。

13.答案:

（1）固体部分溶解,有气泡冒出　减小

（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡　氯化钾

（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸

（4）稀硝酸　硝酸银

解析:

由图1可以看出,固体分为两类,一类可溶于水,一类不溶于水,碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠这五种物质都溶于水,所以至少有两种物质存在,其中能生成沉淀的有硝酸钡和碳酸钠或硝酸钡和硫酸钠,即一定有硝酸钡,碳酸钠和硫酸钠至少有一种;图2可以看出,沉淀有两种,一种能和稀硝酸反应（碳酸钡）,另一种不能和稀硝酸反应（硫酸钡）,所以BC段可观察到的现象是固体部分溶解,有气泡冒出。

从C到D,加入的稀硝酸过量,溶液酸性增强,原固体一定有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠。

取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,说明无氢氧化钠;氯化钾还没有用实验证明是否存在。

由于原物质中一定含有硝酸钡、碳酸钠、硫酸钠,生成了两种沉淀（碳酸钡、硫酸钡）和硝酸钠,加入过量稀硝酸后,溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸。

为探究氯化钾是否存在,可将原固体加水溶解,加入稀硝酸,再向溶液中加入硝酸银来验证氯化钾是否存在。

14.答案:

（1）水（或H2O）　K2CO3

（2）H2O、HCl

（3）MgCl2+2KOH

Mg（OH）2↓+2KCl

解析:

（1）加入溶剂X的目的是使样品充分溶解形成溶液,便于实验,因此X是水;根据流程图分析,加入过量氢氧化钾溶液可以除去氯化镁;除去氯化钙而又不引入新的杂质可选用碳酸钾溶液,故Y溶液中溶质的化学式为K2CO3。

（2）蒸发可以除去溶液中的水分而得到氯化钾固体,而盐酸具有挥发性,可以挥发出氯化氢气体,所以蒸发同时还可以除去溶液中的氯化氢。

（3）过量氢氧化钾溶液可以和氯化镁充分反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾。