学年浙江省宁波市慈溪市六校联考高一下期中化学试题Word版 含答案.docx
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学年浙江省宁波市慈溪市六校联考高一下期中化学试题Word版含答案
2020┄2021学年浙江省宁波市慈溪市六校联考高一（下）期中
化学试题
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）
常见古诗文记载
化学知识
A
《泉州府志》：
元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B
《荀子•劝学》：
冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
C
《本草纲目》：
釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体
D
《天工开物》：
凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氮气的电子式：
B．C﹣14的原子结构示意图：
C．二硫化碳的结构式：
S═C═S
D．中子数为8的氧原子：
O
3．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）
A．NaOH、CaCl2、CaOB．Na2O、Na2O2、Na2S
C．NaCl、HCl、H2OD．HBr、CO2、NH3
4．下列各组中互为同素异形体关系的是（ ）
A．H2与D2B．T2O与H2O
C．
K与
KD．C70与C60
5．今年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表150周年。
在第74次联合国全体会议上，宣布2021年为“国际化学元素周期表年”。
科学家预言，存在稳定的超重元素，如：
Z＝114，N＝184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（ ）
A．该元素可能为非金属元素
B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为298g
D．该原子核外有114个电子
6．有下列10种物质，归类正确的是（ ）
①铝②H2S③金刚石④氯水⑤NaOH固体⑥BaCO3固体⑦氨水⑧CO2⑨乙醇⑩盐酸
A．能导电的物质①④⑤⑦⑩
B．含有离子键的化合物：
⑤⑥⑩
C．电解质：
⑤⑥⑩
D．共价化合物：
②⑧⑨
7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．灼热的炭与CO2的反应
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．镁条与稀盐酸的反应
D．氢气在氧气中的燃烧反应
8．下列说法正确的是（ ）
A．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光化学能转换
B．天然气是可再生能源
C．核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源
D．利用太阳能的方式中光热转换是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的形式
9．下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，增加C的量，其反应速率增大
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢：
10．在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl（g）+O2（g）‡ˆ＝2H2O（g）+2Cl2（g）下列能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键
D．HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量之比为4：
1：
2：
2
11．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．下列物质的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：
H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．碱性：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C．非金属性：
Cl＞S＞P
D．气态氢化物稳定性：
HF＞HCl＞H2S
13．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：
2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。
下列说法正确的是（ ）
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C．铁片腐蚀中负极反应式为：
O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
14．汽车的启动电源常用铅蓄电池。
放电时的电池反应为：
PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是（ ）
A．PbO2是电池的负极
B．电池放电时，溶液的酸性增强
C．PbO2得电子，被氧化
D．负极电极反应式：
Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4
15．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。
则
下列热化学方程中正确的是（ ）
A．
N2H4（g）+
O2（g）＝
N2（g）+H2O（l）△H＝+257kJ•mol﹣1
B．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）△H＝﹣133.5kJ•mol﹣1
C．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝+534kJ•mol﹣1
D．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ•mol﹣1
16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
17．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池的说法正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2﹣移向正极
B．当负极消耗4.48L气体时，转移电子5.2mole﹣
C．电子的流动方向：
负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：
C4H10+26e﹣+13O2﹣═4CO2+5H2O
18．25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）
A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣282.9KJ•mol﹣1
B．相同条件下，1molC（8）和0.5molO2（g）总能量高于1molCO（g）的能量
C．由C→CO的热化学方程式2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.2KJ•mol﹣1
D．CO2（g）分解为C（s）和O2（g）是吸热反应
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．11gC3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA
B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
C．4.6gNa与100mL1mol•L﹣1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5NA
20．两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：
3A+B‡＝†ˆmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间D的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1，下列结论正确的是（ ）
A．平衡时反应混合物总物质的量为1mol
B．B的转化率为10%
C．A的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1
D．m值为2
21．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（ ）
事实
推测
A
Mg与水反应缓慢，
Ca与水反应较快
Ba（DA族）与水反应会更快
B
是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
Ⅳ族的元素都是半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
22．下列反应中“加入的物质”能起催化作用的是（ ）
A．在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴CuSO4溶液”后，产生氢气的速率加快
B．在稀硝酸与铜反应中，“加入适量浓硝酸”后，反应速率加快
C．在过氧化氢分解反应中，“加入几滴FeCl3溶液”后，反应速率加快
D．在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，颜色消失速率加快
23．在5ml0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5﹣6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ）
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CC14振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
24．下列说法正确的是（ ）
A．一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子
B．氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键
C．NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键
D．Na2O2晶体与Na2O晶体中阳离子与阴离子个数比不相同，化学键类型不完全相同
25．锂﹣铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：
2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．电池放电时，正极附近溶液pH增大
B．工作时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
C．电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应
D．两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换
二、解答题（共4小题，满分50分）
26．（10分）现有以下五种物质：
①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。
请用相应序号填空：
（1）熔化时只需要克服分子间作用力的是 。
（2）含有共价键的有 。
（3）既能表示物质组成又能表示单质分子的是 。
（4）熔化时能导电的是 。
（5）①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为 。
27．（15分）六种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：
A
B
C
D
E
F
（1）B元素的原子结构示意图 。
（2）这六种元素的氢化物中，最稳定的是 。
（写化学式）
（3）F元素在元素周期表中的位置为 。
（4）工业上用NH3检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有氮气生成，写出化学方程式 。
该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比 。
（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：
。
（6）B、C、F的离子半径由大到小顺序为（用离子符号表示） 。
（7）A、B、E、F的单质中，固态时属于原子晶体的是 。
（填名称）
（8）第三周期元素按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。
A．单质的熔点降低
B．元素的金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D．原子半径和简单离子半径均减小
28．（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 min，原因是 ．
②哪一段时段的反应速率最小 min，原因是 ．
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 mol/（L•min）．（设溶液体积不变，要写出计算过程）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你认为可行的是 ．
29．（13分）肼（N2H4）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
（1）已知肼的球棍模型如图1所示，写出肼的电子式 。
（2）已知1g肼（N2H4）气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式 。
（3）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。
该电池的负极是 （填“a”或“b”）电极。
2020┄2021学年浙江省宁波市慈溪市六校联考高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．【解答】解：
A．“长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，故A正确；
B．冰和水是同一物质，冰变为水需要吸热，但没有新物质生成，属于物理变化，不是吸热反应，故B错误；
C．草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，可洗衣服，能与酸反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D．KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确；
故选：
B。
2．【解答】解：
A、氮原子的最外层有5个电子，故其电子式为
，故A错误；
B、C﹣14是一种碳原子，其核内有6个质子，核外有6个电子，故其原子结构示意图为
，故B错误；
C、二硫化碳中C原子分别与S原子以双键结合，故其结构式为S＝C＝S，故C正确；
D、中子数为8的氧原子的质量数为8+8＝16，故此氧原子表示为168O，故D错误。
故选：
C。
3．【解答】解：
A．CaCl2、CaO中只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，所以化学键类型不同，故A不选；
B．Na2S、Na2O中金属元素和非金属元素之间只存在离子键，而Na2O2中有离子键也有非极性共价键，所以化学键类型不同，故B不选；
C．NaCl中只存在离子键，HCl、H2O中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C不选；
D．HBr、CO2、NH3中只存在共价键，所以化学键类型相同，故D选。
故选：
D。
4．【解答】解：
A、两者均是H元素形成的同种单质，故A错误；
B、T2O与H2O是化合物，故B错误；
C、两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C错误；
D、C70与C60均是碳元素形成的单质，属于同素异形体，故D正确，
故选：
D。
5．【解答】解：
A．上一周期82铅是金属，所以该元素是金属元素，故A错误；
B．该原子的中子数为184，质子数114，则质量数＝质子数+中子数＝114+184＝298，故B错误；
C．一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故C错误；
D．原子中的质子数＝核外电子数，则该原子核外有114个电子，故D正确。
故选：
D。
6．【解答】解：
A、含有自由移动的离子或是电子的物质可以导电，①铝④氯水⑦氨水⑩盐酸可以导电，但是⑤NaOH固体中不存在自由移动的离子，不导电，故A错误；
B、一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，含有离子键的化合物：
⑤⑥，⑩不属于化合物，属于混合物，故B错误；
C、在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物属于电解质，⑤NaOH固体⑥BaCO3固体属于电解质，但是⑩盐酸属于混合物，故C错误；
D、②H2S⑧CO2⑨乙醇是只含有共价键的化合物，属于共价化合物，故D正确；
故选：
D。
7．【解答】解：
A．灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，且为吸热反应，故A正确；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；
C．镁条与稀盐酸的反应为氧化还原反应，但该反应为放热反应，故C错误；
D．氢气在氧气中的燃烧为氧化还原反应，但该反应为放热反应，故D错误；
故选：
A。
8．【解答】解：
A．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了光能转化为电能，故A错误；
B．可以从自然界直接获取的能源叫一次能源，天然气是不可再生能源，故B错误；
C．电能都是二级能源，核能、太阳能、水能、风能属于一级能源，故C错误；
D．太阳能的热利用技术还处于发展阶段，目前较成熟的是太阳能热水器，太阳灶等，太阳能热发电、太阳能制冷等技术还在研究之中，故D正确；
故选：
D。
9．【解答】解：
A．铁与浓硫酸反应在铁表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，所以浓硫酸不能加快反应速率，故A错误。
B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故B错误；
C．C为纯固体，增加C的量，反应速率不变，故C错误；
B．减小压强，体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故D正确；
故选：
D。
10．【解答】解：
A．反应过程中气体总质量、容器容积为定值，则气体密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故A错误；
B．该反应中气体总质量为定值，气体的总物质的量为变量，根据M＝
可知，混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；
C．断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量之比为4：
1：
2：
2，无法判断各组分的物质的量是否继续变化，则无法判断平衡状态，故D错误；
故选：
B。
11．【解答】解：
A．没有参照物，所以无法判断，故A错误。
B．催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误。
C．两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误。
D．两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确。
故选：
D。
12．【解答】解：
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，所以酸性H2SO4＜HClO4，故A错误；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg，所以碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性Cl＞S＞P，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故D正确；
故选：
A。
13．【解答】解：
A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，故A错误；
B、铁片腐蚀最严重区域是负极区域，在正极附近生成铁锈，故B错误；
C、铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故C错误；
D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，故D正确；
故选：
D。
14．【解答】解：
A．根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，所以二氧化铅作正极，故A错误；
B．放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，故B错误；
C．PbO2得电子，被还原，故C错误；
D．Pb失电子作负极，反应式为：
Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4↓，故D正确；
故选：
D。
15．【解答】解：
0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，可知1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量为133.5kJ×4＝534kJ，焓变为负，物质的量与热量成正比，由状态及焓变可知热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ•mol﹣1，
故选：
D。
16．【解答】解：
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，且原子序数大于Y，则Z为Al元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素；
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A错误；
B．由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故B错误；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞W，所以X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；
故选：
D。
17．【解答】解：
在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣＝4CO2+5H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣＝2O2﹣，总反应式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极，故A错误；
B．负极反应为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣＝4CO2+5H2O，关系式为：
C4H10～26e﹣，标况下22.4L丁烷转移26mol电子，4.48L丁烷应转移电子5.2mole﹣，题中没有指明标况，故B错误；
C．电子的流动方向：
负极经外电路流向正极，不能通过内电路流回负极，故C错误；
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：
C4H10﹣26e﹣+13O2﹣═4CO2+5H2O，故D正确；
故选：
D。
18．【解答】解：
A．根据图象可知，1molCO和0.5mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳放出282.9kJ热量，则2molCO完全燃烧放出565.8kJ热量，所以转化Ⅱ正确的热化学方程式为：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣565.8kJ•mol﹣1，故A错误；
B．C（s）燃烧生成CO的反应为放热反应，则1molC（s）和0.5molO2（g）总能量高于1molCO（g）的能量，故B正确；
C．根据图象可知，1molC（s）与0.5mol氧气反应生成1molCO的焓变△H＝393.5kJ/mol﹣282.9kJ/mol＝﹣110.6kJ/mol，则由C→CO的热化学方程式为：
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.2KJ•mol﹣1，故C正确；
D．结合图象可知，C（s）和O2（g）生成二氧化碳的反应为副反应，则CO2（g）分解为C（s）和O2（g）是吸热反应，故D正确；
故选：
A。
19．【解答】解：
A、C3H8与CO2的摩尔质量均为44g/mol，故11g混合物的物质的量为0.25mol，且含有的碳原子数分别为3个和1个，故0.2
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