学年浙江省宁波市慈溪市六校联考高一下期中化学试题Word版 含答案.docx

1、学年浙江省宁波市慈溪市六校联考高一下期中化学试题Word版 含答案20202021学年浙江省宁波市慈溪市六校联考高一（下）期中化学试题一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）常见古诗文记载化学知识A泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B荀子劝学：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热 反应C本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体D天工开物：凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生

2、，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸2下列化学用语表示正确的是（）A氮气的电子式： BC14的原子结构示意图： C二硫化碳的结构式：SCS D中子数为8的氧原子：O3下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（）ANaOH、CaCl2、CaO BNa2O、Na2O2、Na2S CNaCl、HCl、H2O DHBr、CO2、NH34下列各组中互为同素异形体关系的是（）AH2与D2 BT2O与H2O CK与K DC70与C605今年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表150周年。在第74次联合国全体会议上，宣布2021年为“国际化学元素周期表年”。科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z114，N184的

3、原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是（）A该元素可能为非金属元素 B该原子的质量数为184 C该元素的相对原子质量为298g D该原子核外有114个电子6有下列10 种物质，归类正确的是（）铝H2S 金刚石 氯水 NaOH 固体 BaCO3固体 氨水 CO2乙醇 盐酸A能导电的物质 B含有离子键的化合物： C电解质： D共价化合物：7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A灼热的炭与 CO2的反应 BBa（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应 C镁条与稀盐酸的反应 D氢气在氧气中的燃烧反应8下列说法正确的是（）A太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光

4、化学能转换 B天然气是可再生能源 C核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源 D利用太阳能的方式中光热转换是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的形式9下列有关反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，增加C的量，其反应速率增大 D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢：10在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl（g）+O2（g）

5、2H2O（g）+2Cl2（g）下列能说明反应已经达到平衡状态的是（）A混合气体的密度保持不变 B混合气体的平均相对分子质量保持不变 C断开4molHCl键的同时，生成4molHO键 DHCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量之比为4：1：2：211已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）A B C D12下列物质的性质比较，不正确的是（）A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：KOHNaOHMg（OH ）2 C非金属性：ClSP D气态氢化物稳定性：HFHClH2S13在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置

6、一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是（）A铁片发生还原反应而被腐蚀 B铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C铁片腐蚀中负极反应式为：O2+4e+2H2O4OH D铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀14汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是（）APbO2是电池的负极 B电池放电时，溶液的酸性增强 CPbO2

7、得电子，被氧化 D负极电极反应式：Pb2e+SO42PbSO415N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（）AN2H4（g）+O2（g）N2（g）+H2O（l）H+257kJmol1 BN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H133.5kJmol1 CN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H+534kJmol1 DN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H534kJmol116短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原

8、子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r（W）r（Z）r（Y） B由X、Y组成的化合物中均不含共价键 CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强17一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2下列对该燃料电池的说法正确的是（）A在熔融电解质中，O2移向正极 B当负极消耗4.48L气体时，转移电子5.2mole C电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极 D通入丁烷的一极是负极，电极

9、反应为：C4H10+26e+13O24CO2+5H2O1825、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（）A转化的热化学方程式2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H282.9 KJmol1 B相同条件下，1mol C（8）和0.5 mol O2（g）总能量高于1mol CO（g）的能量 C由CCO 的热化学方程式2C（s）+O2（g）2CO（g）H221.2 KJmol1 DCO2（g）分解为C（s）和O2（g）是吸热反应19设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A11gC3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA B1molNa2O2固体中含离子总数为4

10、NA C4.6gNa与100mL1molL1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA D标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数目为0.5NA20两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间D的平均反应速率为0.1molL1min1，下列结论正确的是（）A平衡时反应混合物总物质的量为1mol BB的转化率为10% CA的平均反应速率为0.1 molL1min1 Dm值为221根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（） 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快B

11、a（DA族）与水反应会更快 B是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料族的元素都是半导体材料 C HCl在1500时分解，HI在230时分解 HBr的分解温度介于二者之间 DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应22下列反应中“加入的物质”能起催化作用的是（）A在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴CuSO4溶液”后，产生氢气的速率加快 B在稀硝酸与铜反应中，“加入适量浓硝酸”后，反应速率加快 C在过氧化氢分解反应中，“加入几滴FeCl3溶液”后，反应速率加快 D在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，颜色消失速率加快23在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1m

12、ol/LFeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B加入CC14振荡后，观察下层液体颜色 C加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色24下列说法正确的是（）A一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子 B氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键 CNaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键 DNa2O2晶体与Na2O晶体中阳离子与阴离子个数比不相同，化学键类型不完全相

13、同25锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A电池放电时，正极附近溶液pH增大 B工作时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 C电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应 D两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换二、解答题（共4小题，满分50分）26（10分）现有以下五种物质：Na；金刚石；NaCl；NH3；He。请用相应序号填空：（1）熔化时只需要克服分子间作用力的是 。（2）含有共价键的有 。（3）既能表示物质组成又能表示单质分子的是 。（4）熔

14、化时能导电的是 。（5）、三种物质熔点由高到低的顺序为 。27（15分）六种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答： ABC DEF（1）B元素的原子结构示意图 。（2）这六种元素的氢化物中，最稳定的是 。（写化学式）（3）F元素在元素周期表中的位置为 。（4）工业上用NH3检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有氮气生成，写出化学方程式 。该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比 。（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式： 。（6）B、C、F的离子半径由大到小顺

15、序为（用离子符号表示） 。（7）A、B、E、F的单质中，固态时属于原子晶体的是 。（填名称）（8）第三周期元素按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。A单质的熔点降低B元素的金属性减弱，非金属性增强C氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D原子半径和简单离子半径均减小28（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310哪一时间段（指01、12、23、34、45min）反应速率最大

16、 min，原因是 哪一段时段的反应速率最小 min，原因是 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 mol/（Lmin）（设溶液体积不变，要写出计算过程）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你认为可行的是 29（13分）肼（N2H4）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。（1）已知肼的球棍模型如图1所示，写出肼的电子式 。（2）已知1g肼（N2H4）气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热

17、量。写出该反应的热化学方程式 。（3）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。该电池的负极是 （填“a”或“b”）电极。20202021学年浙江省宁波市慈溪市六校联考高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1【解答】解：A“长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，故A正确；B冰和水是同一物质，冰变为水需要吸热，但没有新物质生成，属于物理变化，不是吸热反应，故B错误；C草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，可洗衣服，能与酸反应生成二氧化碳气体，故C正确；DKNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正

18、确；故选：B。2【解答】解：A、氮原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故A错误；B、C14是一种碳原子，其核内有6个质子，核外有6个电子，故其原子结构示意图为，故B错误；C、二硫化碳中C原子分别与S原子以双键结合，故其结构式为SCS，故C正确；D、中子数为8的氧原子的质量数为8+816，故此氧原子表示为168O，故D错误。故选：C。3【解答】解：ACaCl2、CaO中只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，所以化学键类型不同，故A不选；BNa2S、Na2O中金属元素和非金属元素之间只存在离子键，而Na2O2中有离子键也有非极性共价键，所以化学键类型不同，故B不选；CNaCl中只存在离子键

19、，HCl、H2O中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C不选；DHBr、CO2、NH3中只存在共价键，所以化学键类型相同，故D选。故选：D。4【解答】解：A、两者均是H元素形成的同种单质，故A错误；B、T2O与H2O是化合物，故B错误；C、两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C错误；D、C70与C60均是碳元素形成的单质，属于同素异形体，故D正确，故选：D。5【解答】解：A上一周期82铅是金属，所以该元素是金属元素，故A错误；B该原子的中子数为184，质子数114，则质量数质子数+中子数114+184298，故B错误；C一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子

20、质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故C错误；D原子中的质子数核外电子数，则该原子核外有114个电子，故D正确。故选：D。6【解答】解：A、含有自由移动的离子或是电子的物质可以导电，铝 氯水 氨水 盐酸可以导电，但是NaOH 固体中不存在自由移动的离子，不导电，故A错误；B、一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，含有离子键的化合物：，不属于化合物，属于混合物，故B错误；C、在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物属于电解质，NaOH 固体 BaCO3固体属于电解质，但是盐酸属于混合物，故C错误；D、H2S CO2乙醇是只含有共价键的化合物，属于共价化合物，故D正确；故选：D。7

21、【解答】解：A灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，且为吸热反应，故A正确；BBa（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；C镁条与稀盐酸的反应为氧化还原反应，但该反应为放热反应，故C错误；D氢气在氧气中的燃烧为氧化还原反应，但该反应为放热反应，故D错误；故选：A。8【解答】解：A太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了光能转化为电能，故A错误；B可以从自然界直接获取的能源叫一次能源，天然气是不可再生能源，故B错误；C电能都是二级能源，核能、太阳能、水能、风能属于一级能源，故C错误；D太阳能的热利用技术还处于发展阶段，目前较成熟的是太阳能热水器，

22、太阳灶等，太阳能热发电、太阳能制冷等技术还在研究之中，故D正确；故选：D。9【解答】解：A铁与浓硫酸反应在铁表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，所以浓硫酸不能加快反应速率，故A错误。B加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故B错误；CC为纯固体，增加C的量，反应速率不变，故C错误；B减小压强，体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故D正确；故选：D。10【解答】解：A反应过程中气体总质量、容器容积为定值，则气体密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故A错误；B该反应中气体总质量为定值，气体的总物质的量为变量，根据M可知，混合气体的平均相对分

23、子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；C断开4molHCl键的同时，生成4molHO键，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；DHCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量之比为4：1：2：2，无法判断各组分的物质的量是否继续变化，则无法判断平衡状态，故D错误；故选：B。11【解答】解：A没有参照物，所以无法判断，故A错误。B催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误。C两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误。D两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确。故选：D。12

24、【解答】解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClS，所以酸性H2SO4HClO4，故A错误；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KNaMg，所以碱性KOHNaOHMg（OH ）2，故B正确；C同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性ClSP，故C正确；D元素的非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，非金属性FClS，则气态氢化物稳定性HFHClH2S，故D正确；故选：A。13【解答】解：A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，故A错误；B、铁片腐蚀最严重区域是负极区域，在正极附近生成铁锈，故B错误；C、铁作负极，发生失电子的

25、氧化反应，即Fe2eFe2+，故C错误；D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，故D正确；故选：D。14【解答】解：A根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，所以二氧化铅作正极，故A错误；B放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，故B错误；CPbO2得电子，被还原，故C错误；DPb失电子作负极，反应式为：Pb+SO422e PbSO4，故D正确；故选：D。15【解答】解：0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，可知1molN2

26、H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量为133.5kJ4534kJ，焓变为负，物质的量与热量成正比，由状态及焓变可知热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H534kJmol1，故选：D。16【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表A族，且原子序数大于Y，则Z为Al元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素；A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Y）r

27、（Z）r（W），故A错误；B由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故B错误；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性YZ，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；D元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性XW，所以X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；故选：D。17【解答】解：在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H1026e+13O24CO2+5H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e2O2，总反应式为2C4H10+13O28CO2+10H2O，在

28、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。A在熔融电解质中，O2移向负极，故A错误；B负极反应为C4H1026e+13O24CO2+5H2O，关系式为：C4H1026e，标况下22.4L丁烷转移26mol电子，4.48L丁烷应转移电子5.2mole，题中没有指明标况，故B错误；C电子的流动方向：负极经外电路流向正极，不能通过内电路流回负极，故C错误；D通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H1026e+13O24CO2+5H2O，故D正确；故选：D。18【解答】解：A根据图象可知，1molCO和0.5mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳放出282.9kJ热量，则2molCO完全燃烧放出5

29、65.8kJ热量，所以转化正确的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H565.8kJmol1，故A错误；BC（s）燃烧生成CO的反应为放热反应，则1mol C（s）和0.5 mol O2（g）总能量高于1mol CO（g）的能量，故B正确；C根据图象可知，1molC（s）与0.5mol氧气反应生成1molCO的焓变H393.5kJ/mol282.9kJ/mol110.6kJ/mol，则由CCO 的热化学方程式为：2C（s）+O2（g）2CO（g）H221.2 KJmol1，故C正确；D结合图象可知，C（s）和O2（g）生成二氧化碳的反应为副反应，则CO2（g）分解为C（s）和O2（g）是吸热反应，故D正确；故选：A。19【解答】解：A、C3H8与CO2的摩尔质量均为44g/mol，故11g混合物的物质的量为0.25mol，且含有的碳原子数分别为3个和1个，故0.2