中考化学一轮复习强化训练盐和化肥.docx

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中考化学一轮复习强化训练盐和化肥

盐和化肥

考点一：

化学肥料

1.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（　　）

A．NH4NO3是一种复合肥料B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用

C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

2.下列有关物质用途的说法中正确的是

A.KNO3、NH4CI都能用作化肥

B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂

C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气

D.NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症

3.如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。

关于该化肥的说法错误的是（　　）

A．属于复合肥料

B．主要含有四种元素

C．不宜与碱性物质混合使用

D．储存和运输时，不宜受潮或曝晒

4.下列物质中，属于复合肥料的是（　　）

5.波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。

请回答：

（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是______，配制过程中不能用铁制容器，原因是______（用化学方程式表示）；

（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是______（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂______浸泡除去。

6.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。

某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。

[设计与实验]

同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支

试管中，完成如下图所示的实验。

（1）实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。

（2）实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_______（填化学符号）。

（3）实验三中，反应的化学方程式为________。

（4）实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是______。

[得出结论]

根据以上实验，兴趣小组

同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：

碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。

[反思与提高]

（1）小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是______。

（2）小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是______。

草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是______，不能与_______混合施用。

考点二：

常见的盐

1.我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（　　）

A．Na2SO4B．NaClC．CaCl2D．Na2CO3

2.下列物质属于盐的是（　　）

A．CH3COOHB．CaCO3C．Ca（OH）2D．MnO2

3.造纸是我国古代四大发明之一。

早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（　　）

A．烧碱B．明矾C．草木灰D．熟石灰

4.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（　　）

A．干冰：

O2B．纯碱：

CaCO3

C．食盐：

NaClD．烧碱：

Na2SO4

5.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：

①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。

正确的操作顺序是（　　）

6.科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：

将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：

将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

根据以上信息，下列化学方程式正确的是（　　）

7.材料一：

候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：

①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。

②将①中的产物NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。

材料二：

20℃时几种物质在水中的溶解度/g

请回答下列问题：

（1）在第①步反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是　　。

（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是　　，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。

8从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：

（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。

（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。

（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________（用化学方程式表示）

9.某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化

相关信息：

酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。

（1）实验一：

将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为________。

②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：

。

③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式_______（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。

（2）实验二：

将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：

。

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解____可生成对应的金属氧化物。

（3）实验三：

小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：

黄色、红褐色、红棕色、黑色。

①实验三相对于实验一和二，优点是_____【操作简单、耗时短、药品用量少，环保等】（答1点即可）

②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。

联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：

（4）拓展延伸

①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的________溶液。

②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈______（填“上升”或“下降”）的变化。

10.足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。

同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。

【查阅资料】①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。

②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。

③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。

【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？

【实验探究】填写表中空格。

【质疑】小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。

小英的实验目的是排除嗅盐中的离子可能性。

【继续探究】同学们利用下图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。

反应原理：

，其中X的化学式为。

【数据记录】实验秤取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。

【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。

【反思与评价】关于该实验的说法正确的是（填序号，双选）

A.嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：

B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸

C.可以用浓硫酸代替稀硫酸

D.停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

11.盐化工是我的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！

为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用

Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是；

（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是溶液；

（3）滤液

中除Na+和Cl－外，还含有的离子是（填离子符号）；

（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式。

考点三：

粗盐的提纯

1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（　　）

A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏

2.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。

下列说法不正确的是（　　）

A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上

B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌

C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热

D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁

3.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是

A.检验食品中是否含有淀粉：

用碘化钾溶液

B.鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种固体：

加熟石灰研磨

C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：

加入足量稀盐酸充分反应后过滤

D.分离Fe和CuSO4固体混合物：

加入足量的水溶解，过滤

4.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及实验操作均正确的是

5.下列实验方案能达到实验目的是（　　）

6.下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（　　）

A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3B．KNO3、AgNO3、NaCl

C．KCl、CH3COOH、Na2CO3D．H2SO4、K2SO4、HNO3

7.只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（　　）

A．CuSO4和MgSO4B．CaCO3和CaCl2

C．NH4NO3和NaC1D．K2SO4和Na2SO4

8.下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（　　）

A．在氯化钠溶液中：

Zn2+，SO42-B．在稀盐酸中：

Ag+、NO3-

C．在硫酸钾溶液中：

Ba2+、Cl-D．在硝酸铵溶液中：

K+、OH-

9.盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。

（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_____（填化学式），放出O2，将_____能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。

一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有_____个电子。

（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_____的结果。

②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：

1，则该营养液中含有_____种溶质。

从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_____（填元素符号）。

（3）大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。

小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在____（填字母序号）中进行。

A．研钵B．量筒C．烧杯D．广口瓶

②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____。

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。

小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL-1），完全溶解。

配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是____。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：

BaCl2溶液、_____（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。

允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

10.碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。

化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式　　，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：

认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。

猜想一：

硫酸钠

猜想二：

硫酸钠、碳酸氢钠

猜想三：

硫酸钠、硫酸

【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

【得出结论】猜想三正确。

【评价反思】

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是　　。

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由　　。

【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案　　。

11.实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

【实验名称】粗盐的提纯

【查阅资料】

1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

2．Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。

【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水

【实验过程】

【结果与反思】

1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_______。

2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_______（填“同意”或“不同意”）小明的观点。

参考答案

考点一：

化学肥料

1.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（　　）

A．NH4NO3是一种复合肥料B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用

C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

【答案】A

2.下列有关物质用途的说法中正确的是

A.KNO3、NH4CI都能用作化肥

B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂

C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气

D.NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症

【答案】A

3.如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。

关于该化肥的说法错误的是（　　）

A．属于复合肥料

B．主要含有四种元素

C．不宜与碱性物质混合使用

D．储存和运输时，不宜受潮或曝晒

【答案】A

4.下列物质中，属于复合肥料的是（　　）

【答案】A

5.波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。

请回答：

（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是______，配制过程中不能用铁制容器，原因是______（用化学方程式表示）；

【答案】Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；

Cu（OH）2 ；食醋

6.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。

某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。

[设计与实验]

同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支

试管中，完成如下图所示的实验。

（1）实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。

（2）实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_______（填化学符号）。

（3）实验三中，反应的化学方程式为________。

（4）实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是______。

[得出结论]

根据以上实验，兴趣小组

同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：

碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。

[反思与提高]

（1）小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是______。

（2）小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是______。

草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是______，不能与_______混合施用。

【答案】

（1）.

（2）.

（3）.复分解反应（4）.指示剂（填写具体物质不得分）（5）.盐（填写具体物质不得分）（6）.石灰水变质（或碳钠溶液变质）（7）.取样品少许于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明草木灰的主要成分是碳酸钾（或取样品加水溶解，向上层清液中滴加澄清的石灰水，有白色沉淀生成，证明草木灰的主要成分是碳酸钾）（答案合理即得分）（8）.增强抗病虫害能力（或抗倒伏能力）（9）.铵态氮肥（或铵盐）（填写具体物质也可得分）。

考点二：

常见的盐

1.我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（　　）

A．Na2SO4B．NaClC．CaCl2D．Na2CO3

【答案】B

2.下列物质属于盐的是（　　）

A．CH3COOHB．CaCO3C．Ca（OH）2D．MnO2

【答案】B

3.造纸是我国古代四大发明之一。

早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（　　）

A．烧碱B．明矾C．草木灰D．熟石灰

【答案】B

4.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（　　）

A．干冰：

O2B．纯碱：

CaCO3

C．食盐：

NaClD．烧碱：

Na2SO4

【答案】C

5.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：

①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。

正确的操作顺序是（　　）

【答案】A

6.科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：

将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：

将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

根据以上信息，下列化学方程式正确的是（　　）

【答案】C

7.材料一：

候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：

①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。

②将①中的产物NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。

材料二：

20℃时几种物质在水中的溶解度/g

请回答下列问题：

（1）在第①步反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是　　。

（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是　　，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。

【答案】

（1）在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度；

（2）CO2和H2O。

8从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：

（4）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。

（5）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。

（6）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________（用化学方程式表示）

【答案】

（1）酸性，使土壤酸化、板结

（2）Fe3+、NH4+（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

9.某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化