溶解度知识要点归纳和试题.docx
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溶解度知识要点归纳和试题
溶解度知识要点归纳和试题
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溶解度练习题
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：
均一性、稳定性
注意：
a、溶液不一定无色，
如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2（SO4）3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积<溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；
（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
饱和溶液：
在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：
在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的
溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：
要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩
余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质
不饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：
如NH4NO3溶解
溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：
如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④质量：
溶解度的单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
（4）溶解度曲线
（1）t3℃时A的溶解度为80g
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A
物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体
析出的有C
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
蒸发结晶（蒸发溶剂法）：
将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
适用范围：
溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：
冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
适用范围：
溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
例2（2009年盐城）：
下图所示曲线是x、y、z分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是：
A.t1℃时，三种物质溶解度大小的顺序是Y、Z、X
B.t2℃时，X和Y两种物质的饱和溶液质量分数相同
C.t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只X能形成饱和溶液
D.从混有少量Z的X物质中提取较纯净的X，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法
解析：
A.可以根据同一温度下不同固体溶质的溶解度数值比较大小。
B.曲线上交点表示对应温度时的不同固体溶质的溶解度相等，在t2℃，X和Y溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。
C.曲线上点表示对应温度时的固体溶质的溶解度，表示100克溶剂最多能溶解溶质的质量，t3℃时，100g水里不能全溶mgZ，能形成Z饱和溶液，100g水里刚好溶mgY，能形成Y饱和溶液，100g水里能全溶mgX，而能继续溶解X，不能形成X饱和溶液。
D.X的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响
变化大，曲线向上。
X饱和溶液结晶的方法通常为降低温度结晶。
例3（2009年泰州市）：
下表是氯化铵在不同温度时的溶解度据此数据，判断下列说法正确的是:
A.20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B.20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C.40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D.80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
解析：
A.20℃时，氯化铵溶解度为40g，100克溶剂最多能溶解溶质的质量为40g，形成140g饱和溶液，饱和溶液中氯化铵的质量分数是28.6％。
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，曲线向上。
氯化铵饱和溶液升高温度，溶解度变大，不会有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，为不饱和溶液，溶质质量分数不变。
C.40℃时，氯化铵溶解度为50g，100克溶剂最多能溶解溶质的质量为50g，形成150g饱和溶液，75g氯化铵的饱和溶液中溶质的质量为25g，加入25g水后溶质的质量不变，溶液的质量为100g，氯化铵的质量分数为25％。
D.80℃时，氯化铵溶解度为68g，100克溶剂最多能溶解溶质的质量为68g，形成168g饱和溶液，84g氯化铵的饱和溶液中溶质的质量为34g，溶剂的质量为50g，60℃时，氯化铵溶解度为58g，100克溶剂最多能溶解溶质的质量为58g，形成158g饱和溶液，50g溶剂最多能溶解溶质的质量为29g，80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出。
2典型题型及考点归纳
通过对中考化学溶解度曲线试题的分析，可以归纳出以下几种题型及对应的常见考点：
2.1溶解度曲线含义及溶解度定义
考点归纳：
曲线上点表示对应温度时的固体溶质的溶解度，表示100克溶剂最多能溶解溶质的质量；曲线上交点表示对应温度时的不同固体溶质的溶解度相等；根据同一温度下不同固体溶质的溶解度数值比较大小。
2.2溶解度随温度变化趋势
考点归纳：
大多数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上，如硝酸钾，增大硝酸钾的溶解度应升高温度；少数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上，如氯化钠；极少数固体溶质的溶解度随温度的升高而减小，曲线向下，如氢氧化钙，增大氢氧化钙的溶解度应降低温度。
2.3饱和溶液和不饱和溶液的转变
考点归纳：
曲线上点表示饱和状态，曲线下方点表示不饱和状态；改变温度，让溶解度变小，会有晶体析出，剩余溶液为该固体溶质的饱和溶液。
该题型几种常见物质知识点总结如下：
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上。
硝酸钾不饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加硝酸钾、降低温度、蒸发溶剂。
氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上。
氯化钠不饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加氯化钠、蒸发溶剂。
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，曲线向下。
氢氧化钙不饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加氢氧化钙、升高温度、蒸发溶剂。
2.4结晶方法的考查
该考点几种常见无机物的结晶方法可以归纳如下：
（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上。
硝酸钾饱和溶液结晶的方法通常为降低温度结晶；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上。
氯化钠饱和溶液结晶的方法通常为蒸发溶剂结晶；
（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，曲线向下。
氢氧化钙饱和溶液结晶的方法通常为升高温度结晶；
（4）提纯含少量杂质氯化钠的硝酸钾应降低温度结晶，提纯含少量杂质硝酸钾的氯化钠应蒸发溶剂结晶。
2.5溶质质量分数的变化
考点归纳：
饱和溶液溶质质量分数等于溶解度S/（100+溶解度S）*100%；同温下，溶解度相等，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等，比该温度下的同种溶质的不饱和溶液溶质质量分数大。
该题型几种常见物质知识点总结如下：
（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上。
硝酸钾饱和溶液降低温度，溶解度变小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，为饱和溶液，溶质质量分数减小。
硝酸钾饱和溶液升高温度，溶解度变大，不会有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，为不饱和溶液，溶质质量分数不变。
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上。
氯化钠饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶解度不变，溶剂质量减小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶液质量减小，为饱和溶液，溶质质量分数不变。
（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，曲线向下。
氢氧化钙饱和溶液降低温度，溶解度变大，不会有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，为不饱和溶液，溶质质量分数不变；氢氧化钙饱和溶液升高温度，溶解度变小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，为饱和溶液，溶质质量分数减小。
固体溶解度曲线类试题涉及的知识点多，注重对溶解度的理解和应用，且常与数学图形结合起来，因此一般难度也比较大。
在日常教学中时常关注和把握中考命题新趋势，对于改
进学习策略、转变学习方法、提高学习效率具有重要意义。
一．选择题
1．（福建南安）
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度受温度影响比乙小
B．15℃时甲、乙的溶解度相等
C．30℃时乙的溶解度为30g
D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
2．（2010．绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。
下列说法正确的是（）
A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。
两杯溶液均是不饱和溶液
B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液
C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液
D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液
3．（10茂名）右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．30℃时，A物质的溶解度为20g
B．20℃时，A和B的溶解度相同
C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少
D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多
4．（10苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
5．（10，威海）下列关于溶液的说法中，不正确的是
A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
6．（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
7．（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据此判断
下列说法不正确的是：
A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B.t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液
C．乙的溶解度受温度影响很小
D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
二．分析题
1.（10内江2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20℃时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。
100g水中溶解9.7g碳酸氢钠即可达到饱和相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大
2.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A>B>C。
⑵将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质
最多的是A，无溶质析出的是C。
⑶20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g。
3.（10日照）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答：
甲物质在45℃时的溶解度为_______；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是____℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_____________（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于____（填“甲”、“乙”）曲线。
50g25降低乙
4．（2010辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：
（1）当温度为℃时，A物质与B物质的溶解度相等。
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是。
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那
里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。
”据此你认为图中（填
“A”或“B”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
（1）40
（2）加热蒸发（3）A
5．（2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。
请你根据图示回答问题:
（1）t1℃时，a物质的溶解度b物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别
冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。
图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的
是 ，状态最不稳定的是 。
（1）<
（2）a（3）BA
5．（10河南）右图是某固体物质的溶解度曲线。
（1）30℃时，该物质的溶解度为g。
（2）50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的
是（填“饱和"或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到
20℃时可析出晶体g
（1）40
（2）不饱和 10
7.（10本溪）下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解废／g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂
的质量比为（填最简整数比）；
（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线
应是右图中的（填“甲”或“乙”）；
（1）饱和（2分）3︰10（2分）
（2）乙（2分）
8.（10无锡）右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。
请回答
（1）℃时，A、B两物质的溶解度相等
（2）20℃时，A物质的溶懈度B物质的溶解度（填
“>”、“<”或“=”）。
（3）40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小
烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余（填“A”或“B”）。
（4）现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是（填序号）。
①降低温度②升高温度③加人A物质
（1）30℃
（2）<（3）B（4）.
9．（10江西）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。
（1）20℃时，甲物质的溶解度为g；
（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是
（选填“饱和”或“不饱和”）；
（3）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量（选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。
（1）40
（2）不饱和（3）加水或降温（4）＜
10．（10武汉）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）2,Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：
温度/℃
0
40
80
溶解度/g
Ca（OH）2
0.187
0.141
0.094
Ba（OH）2
1.67
8.22
101.4
根据以上信息回答下列问题。
（1）下图中，表示Ca（OH）2溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。
（2）如果要将Ca（OH）2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是（只举一种）
（3）现有常温时含Ca（OH）2,Ba（OH）2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）2溶液，采取的物理方法为。
（1）B
（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加Ca（OH）2,加生石灰、加CaO等）
（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）
11.（10云南楚雄）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）___________________________。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。
（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。
（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是___________（填序号）
A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数
（1）甲的溶解度随着温度的升高而变大（其他合理答案也可）
（2）乙（3）不能（4）C
1、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
①图中你能读出的信息有：
（写两点）
；
。
②要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，
可采取的一种措施有。
③现有t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，t（℃）
将其都降温至t1℃时，析出溶质最多的是。
④t2℃时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是
克。
⑤计算P点（t1℃），a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为（精确到0.1%）
解析：
（2）因为C物质溶解度随温度升高而减小，故还可用升温法使其不饱和溶液转化为饱和溶度。
（3）a曲线为陡升型，b曲线为缓升型，故降温时析出a更多。
C曲线为下降型，降温无物质析出。
（4）t2℃时a溶解度为50g，所以溶液质量为100+50=150g，剩余10ga不能溶解。
（5）溶质质量分数=
×100%=
×100%=16.7%
答案：
（1）a、b两物质溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度随温度升高而减小；t1℃时a、c两物质溶解度相等，为20g；a物质溶解度受温度变化的影响较大；0℃时a、b、c三物质溶解度大小为c＞b＞a等。
（2）升温，加溶质c，蒸发溶剂
（3）a（4）150（5）16.7%
2、下图是物质甲的溶解度曲线，请回答：
（1）t2℃时，70g甲的饱和溶液中含甲
g。
（2）t3℃时，若将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为（填A或B）点，若将其降温到t1℃，能析出晶体克。
答案：
（1）20
（2）A10
解析
（1）由
=
M甲=20g
（2）由图知t3℃时甲溶解度大于40g，故溶液为不饱和溶液，可表示为曲线下方的A点。
t1℃时100g水中最多只能溶解甲物质30g，则析出晶体质量为40-30=10g。
3、下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答
若A中混有少量B，可采用方法分离；
若A中混有少量C，可采用方法分离；
要从C饱和溶液中提取出C可采用方法
答案：
冷却热饱和溶液，升温结晶，蒸发溶剂
解析：
从三种物质溶解度曲线的特点可知，A的饱
和溶液降温时有较多的A结晶析出，C的饱和溶液升温
时有较多的C结晶析出，B曲线为缓升型，溶质质量受
温度变化影响很小。
二、掌握溶解度曲线的应用
1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：
某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
1、如图是x、y两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.
℃时，x的溶解度大于y的溶解度
B.
℃时，x的溶解度等于y的溶解度
C.
℃时x的饱和溶液降温至
℃时变为不饱和溶液
D.
℃时y的饱和溶液升温至
℃时变为饱和溶液
解析：
本题考查溶解度曲线的简单应用。
由溶解度曲线可知
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