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1、溶解度知识要点归纳和试题溶解度知识要点归纳和试题 作者： 日期： 溶解度练习题一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 BA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克

2、，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体 析出的有 C （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂

3、蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。例2（2009 年盐城）：下图所示曲线是x、y、z 分别表示X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是：A.t1时，三种物质溶解度大小的顺序是Y、Z、XB.t2时，X 和Y 两种物质的饱和溶液质量分数相同C.t3时，在100g 水里分别加入三种物质各mg，只X 能形成饱和溶液D.从混有少量Z 的X物质中提取较纯净的X，最适宜采用冷却热饱和

4、溶液结晶法解析：A.可以根据同一温度下不同固体溶质的溶解度数值比较大小。B. 曲线上交点表示对应温度时的不同固体溶质的溶解度相等，在t2，X 和Y 溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。C.曲线上点表示对应温度时的固体溶质的溶解度，表示100 克溶剂最多能溶解溶质的质量，t3时，100g 水里不能全溶mgZ，能形成Z 饱和溶液，100g 水里刚好溶mg Y，能形成Y 饱和溶液，100g 水里能全溶mg X，而能继续溶解X，不能形成X 饱和溶液。D. X 的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上。X 饱和溶液结晶的方法通常为降低温度结晶。例 3（2009 年泰州市）：下表是氯化

5、铵在不同温度时的溶解度据此数据，判断下列说法正确的是:A.20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25B.20时，70g 氯化铵的饱和溶液升温至40得到不饱和溶液C.40时，75g 氯化铵的饱和溶液中加入25g 水后氯化铵的质量分数为30D.80时，84g 的氯化铵饱和溶液降温至60时有5g氯化铵析出解析：A.20时，氯化铵溶解度为40 g，100 克溶剂最多能溶解溶质的质量为40 g，形成140 g 饱和溶液，饱和溶液中氯化铵的质量分数是28.6。B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，曲线向上。氯化铵饱和溶液升高温度，溶解度变大，不会有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，为

6、不饱和溶液，溶质质量分数不变。C.40时，氯化铵溶解度为50 g，100 克溶剂最多能溶解溶质的质量为50 g，形成150 g 饱和溶液，75g 氯化铵的饱和溶液中溶质的质量为25 g，加入25g 水后溶质的质量不变，溶液的质量为100 g，氯化铵的质量分数为25。D.80时，氯化铵溶解度为68g，100 克溶剂最多能溶解溶质的质量为68g，形成168g 饱和溶液，84g 氯化铵的饱和溶液中溶质的质量为34 g，溶剂的质量为50 g，60时，氯化铵溶解度为58 g，100 克溶剂最多能溶解溶质的质量为58g，形成158g 饱和溶液，50 g 溶剂最多能溶解溶质的质量为29g，80时，84g 的

7、氯化铵饱和溶液降温至60时有5g 氯化铵析出。2 典型题型及考点归纳通过对中考化学溶解度曲线试题的分析，可以归纳出以下几种题型及对应的常见考点：2.1 溶解度曲线含义及溶解度定义考点归纳：曲线上点表示对应温度时的固体溶质的溶解度，表示100 克溶剂最多能溶解溶质的质量；曲线上交点表示对应温度时的不同固体溶质的溶解度相等；根据同一温度下不同固体溶质的溶解度数值比较大小。2.2 溶解度随温度变化趋势考点归纳：大多数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上，如硝酸钾，增大硝酸钾的溶解度应升高温度；少数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上，

8、如氯化钠；极少数固体溶质的溶解度随温度的升高而减小，曲线向下，如氢氧化钙，增大氢氧化钙的溶解度应降低温度。2.3 饱和溶液和不饱和溶液的转变考点归纳：曲线上点表示饱和状态，曲线下方点表示不饱和状态；改变温度，让溶解度变小，会有晶体析出，剩余溶液为该固体溶质的饱和溶液。该题型几种常见物质知识点总结如下：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上。硝酸钾不饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加硝酸钾、降低温度、蒸发溶剂。氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上。氯化钠不饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加氯化钠、蒸发溶剂。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小

9、，曲线向下。氢氧化钙不饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加氢氧化钙、升高温度、蒸发溶剂。2.4 结晶方法的考查该考点几种常见无机物的结晶方法可以归纳如下：（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上。硝酸钾饱和溶液结晶的方法通常为降低温度结晶；（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上。氯化钠饱和溶液结晶的方法通常为蒸发溶剂结晶；（3） 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，曲线向下。氢氧化钙饱和溶液结晶的方法通常为升高温度结晶；（4）提纯含少量杂质氯化钠的硝酸钾应降低温度结晶，提纯含少量杂质硝酸钾的氯化钠应蒸发溶剂结晶。2.5 溶质质量分

10、数的变化考点归纳：饱和溶液溶质质量分数等于溶解度S/（100+溶解度S）*100%；同温下，溶解度相等，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等，比该温度下的同种溶质的不饱和溶液溶质质量分数大。该题型几种常见物质知识点总结如下：（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上。硝酸钾饱和溶液降低温度，溶解度变小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，为饱和溶液，溶质质量分数减小。硝酸钾饱和溶液升高温度，溶解度变大，不会有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，为不饱和溶液，溶质质量分数不变。（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化

11、不大，曲线平缓向上。氯化钠饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶解度不变，溶剂质量减小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶液质量减小，为饱和溶液，溶质质量分数不变。（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，曲线向下。氢氧化钙饱和溶液降低温度，溶解度变大，不会有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，为不饱和溶液，溶质质量分数不变；氢氧化钙饱和溶液升高温度，溶解度变小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，为饱和溶液，溶质质量分数减小。固体溶解度曲线类试题涉及的知识点多，注重对溶解度的理解和应用，且常与数学图形结合起来，因此一般难度也比较大。在日常教学中时常关注和把握中考命题新趋势，

12、对于改进学习策略、转变学习方法、提高学习效率具有重要意义。一选择题1（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度受温度影响比乙小 B15时甲、乙的溶解度相等C30时乙的溶解度为30g D升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和2（2010绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2。下列说法正确的是( )At1时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液Bt1时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液Ct2时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶

13、液Dt2时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液3（10茂名）右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是A30时，A物质的溶解度为20gB20时，A和B的溶解度相同C10时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D等质量的A、B的饱和溶液从30降到20时，B析出的晶体最多4（10苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小5（10，威海）下列关于溶液的说法中，

14、不正确的是A溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D20，氯化钠的溶解度为36g，则20时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g6（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是A在t1时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲乙丙B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙7（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是：

15、 A.t2时，甲、乙的溶解度相等B. t3时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液C乙的溶解度受温度影响很小Dtl时，乙的溶解度大于甲的溶解度二分析题1. （10内江2）20时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20时_；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是_。100g水中溶解9.7g碳酸氢钠即可达到饱和 相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大2. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ABC 。 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到

16、00C时，析出溶质最多的是 A ，无溶质析出的是 C 。 20时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 70 g。3.(10日照)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45时的溶解度为_；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是_；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于_（填“甲”、“乙”）曲线。50 g 25 降低 乙4（2010辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线： (1)当温度为 时，A物质与B物质的溶解度相等。 (2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的

17、方法是 。(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。(1)40 (2)加热蒸发 (3)A5（2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题: （1）t1时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度 （填“”、“”或“=”）。 （2）将t2时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1，析出晶体最多的是 物质。 （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态。图中、两个状态中，溶液属于不饱和状态的 是 ，状态最不稳定的是 。

18、 （1）”、“”或“=”)。(3)40时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小 烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余(填“A”或“B”)。(4)现有50时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 (填序号)。降低温度 升高温度 加人A物质 （1）30（2）（3）B（4）.9（10江西）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。 (1)20时，甲物质的溶解度为 g；(2) 40时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）；(3)欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；(4) 40时，将甲、乙两物质

19、的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量 （选填“”或“”或“”）乙物质溶液的质量。(1) 40 (2) 不饱和 (3) 加水或降温（4）10（10武汉）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：温度/04080溶解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4根据以上信息回答下列问题。（1） 下图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是 ( 填“A”或“B”)。（2） 如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是 （只举一种）（3）

20、 现有常温时含Ca(OH)2,Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法为 。（1）B（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加Ca(OH)2,加生石灰、加CaO等）（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）11.（10云南楚雄）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）_。（2）t1时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是_。（3）t1时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解_（填“能”、“不能”或“无

21、法判断”）。（4）将一定量t2时甲物质的饱和溶液降温到t1时，该过程中没有发生改变的是_（填序号）A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数（1）甲的溶解度随着温度的升高而变大（其他合理答案也可）（2）乙（3）不能（4）C1、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 图中你能读出的信息有：（写两点） ； 。 要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施有 。 现有t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液， t()将其都降温至t1时，析出溶质最多的是 。 t2时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 克。 计算P点（t1），a、c两物质饱和溶液的

22、溶质质量分数为 （精确到0.1%）解析：（2）因为C物质溶解度随温度升高而减小，故还可用升温法使其不饱和溶液转化为饱和溶度。（3）a曲线为陡升型，b曲线为缓升型，故降温时析出a更多。C曲线为下降型，降温无物质析出。（4）t2时a溶解度为50g，所以溶液质量为100+50=150g，剩余10ga不能溶解。（5）溶质质量分数=100%=100%=16.7%答案：（1）a、b两物质溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度随温度升高而减小；t1时a、c两物质溶解度相等，为20g；a物质溶解度受温度变化的影响较大；0时a、b、c三物质溶解度大小为cba等。（2）升温，加溶质c，蒸发溶剂（3）a (4)150

23、 (5)16.7%2、下图是物质甲的溶解度曲线，请回答：（1）t2时，70g甲的饱和溶液中含甲 g。（2）t3时，若将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为 （填A或B）点，若将其降温到t1，能析出晶体 克。答案：（1）20 （2）A 10解析（1） 由= M甲=20g（2）由图知t3时甲溶解度大于40g，故溶液为不饱和溶液，可表示为曲线下方的A点。t1时100g水中最多只能溶解甲物质30g，则析出晶体质量为40-30=10g。3、下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答若A中混有少量B，可采用 方法分离；若A中混有少量C，可采用 方法分离；要从C饱和溶液中提取

24、出C可采用 方法答案：冷却热饱和溶液，升温结晶，蒸发溶剂解析：从三种物质溶解度曲线的特点可知，A的饱和溶液降温时有较多的A结晶析出，C的饱和溶液升温时有较多的C结晶析出，B曲线为缓升型，溶质质量受温度变化影响很小。二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。1、 如图是x、y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A. 时，x的溶解度大于y的溶解度B. 时，x的溶解度等于y的溶解度C. 时x的饱和溶液降温至时变为不饱和溶液D. 时y的饱和溶液升温至时变为饱和溶液解析：本题考查溶解度曲线的简单应用。由溶解度曲线可知