人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元检测题解析版.docx

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人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元检测题解析版

《化学物质及其变化》单元检测题

一、单选题

1.在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

A．K＋　Na＋　

B．Na＋　

　Cl－

C．K＋　Ba2＋　

　Cl－D．Na＋　K＋　

2.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）

A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶1

3.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（　　）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．氨水能导电，所以氨水是电解质

4.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

5.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．K+、H+、Fe2+、

B．Fe3+、Ba2+、

、

C．Al3+、Na+、

、

D．Fe3+、H+、

、ClO﹣

6.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO合成，下列叙述正确的是（　　）

A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮的化合价为+3

C．每生成1molAlN转移3mol电子D．反应中N2是还原剂

7.从海水中提取溴有如下反应：

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）

A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaCl

C．2H2S+SO2===2H2O+3S↓

D．2CO+O2===2CO2

8.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。

下列有关说法正确的是（　　）

A．CO2是一种混合物

B．CH4是一种无机物

C．N2O是由N2与O2组成的混合物

D．CO2是由C元素和O元素组成的纯净物

9.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（　　）

A．100mL1mol·L－1的盐酸

B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液

C．100mL1mol·L－1的氯化钠溶液

D．30mL1mol·L－1的氯化钙溶液

10.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、

、Cl﹣B．Cu2+、K+、

C．H+、

、

D．Na+、Ba2+、

11.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（　　）

A．Ca2+、Cl﹣、

、K+B．Cu2+、Cl﹣、

、OH﹣

C．K+、Cl﹣、

、H+D．H+、Cl﹣、

、Na+

12.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是（　　）

A．一定能透过半透膜B．一定能透过滤纸

C．具有丁达尔效应D．有电泳现象

13.用下列方法来制备胶体：

①0.5mol·L－1氯化钡溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；③把1mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。

可行的是（　　）

A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③

14.下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

B．氯气通入NaOH溶液中：

2OH﹣+Cl2===Cl﹣+ClO﹣+H2O

C．铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D．AlC13溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓

15.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：

对以上概念的说法正确的是（　　）

A．化合物与纯净物属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．分解反应与复分解反应属于并列关系

D．硫酸与硝酸只有交叉关系

二、填空题

16.按要求作答：

（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式　　；

（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式　　；

（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是　　，写出对应反应的离子方程式　　。

17.已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：

、

、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中），完成下列问题：

（1）该反应中的X离子是　　，还原产物是　　。

（2）该反应的离子方程式为　　。

（3）如反应转移了0.2mol电子，则反应的

的物质的量为　　。

（4）实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为　　。

18.写出氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液的反应的离子方程式：

（1）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当溶液恰好显中性时反应的离子方程式为__________________________________，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为_________________________。

（2）向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，当恰好生成沉淀时反应的离子方程式为___________________，继续滴加硫酸氢钠溶液，反应的离子方程式为_____________。

（3）氢氧化钡与硫酸氢钠等物质的量在溶液中反应______________________________；

（4）氢氧化钡与硫酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应______________________________。

三、实验题

19.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

（4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

20.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

（1）Fe2O3固体（红棕色）属于________（填“纯净物”或者“混合物”）。

将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：

___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）用上述所得溶液进行下列实验：

取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：

________________________________________________。

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe（OH）3胶体。

（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

21.某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________（填字母）。

A．冷水B．沸水

C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液

（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备：

①甲同学的操作：

取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：

___________________________________________

________________________________________________________________________。

证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

该操作利用胶体的性质是________。

（4）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________________（填字母，下同）。

A．胶体粒子直径小于1nm

B．胶体粒子带正电荷

C．胶体粒子作布朗运动

D．胶体粒子能透过滤纸

（5）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应

C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系

D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸

（6）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_________________________，

这种现象称为胶体的________。

四、计算题

22.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，

计算

（1）参加反应的HCl的物质的量？

（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？

（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

23.已知反应：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

（1）参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

（2）若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

24.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

（1）用氢气还原氧化铜。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气。

答案解析

1.【答案】A

【解析】强碱性溶液中存在大量OH－，能与

、

反应，B、C项不符合；

是紫红色，D项不符合。

2.【答案】C

【解析】反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比1∶5，C正确。

3.【答案】B

【解析】固体氯化钠不存在自由移动的离子，不导电，溶于水可电离出离子，水溶液能导电，氯化钠是电解质，A错误；氯化氢水溶液中导电，属于电解质，B正确；SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，其本身不能电离，SO2是非电解质，C错误；氨水是氨气的水溶液，为混合物，不是电解质，D错误。

4.【答案】D

【解析】碱性氧化物为和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O、MgO均属于碱性氧化物，Al2O3能和强酸强碱反应，属于两性氧化物，A错误；

水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，石灰石主要成分是CaCO3，属于盐，生石灰是CaO，属于氧化物，熟石灰是Ca（OH）2，属于碱，B错误；

分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，根据分散质微粒直径，将分散系分为溶液、浊液，胶体，C错误；

根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质，D正确。

5.【答案】A

【解析】H+、Fe2+、

发生氧化还原反应，不能共存，故A选；

Ba2+、

结合生成沉淀不能共存，因复分解反应不能共存，故B不选；

Al3+、

相互促进水解，不能共存，故C不选；

H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；

故选A。

6.【答案】C

【解析】摩尔质量的单位为g·mol-1，A错误；AlN中铝的化合价为+3，氮为-3，B错误；每生成1molAlN，Al从0价升高到+3价，转移3mol电子，C正确；反应中N元素从0价降低到-3价，做氧化剂，D错误。

7.【答案】C

【解析】题干中的反应中只有溴元素的化合价发生了变化，反应前化合价分别为-1价，+5价，反应后化合价为0价，为归中反应。

A反应中Br、Cl两种元素的化合价变化，A不选；B反应中无元素的化合价变化，B不选；C反应中只有S元素的化合价变化，为归中反应，C选；D反应中C、O两种元素的化合价变化，D不选。

8.【答案】D

【解析】　CO2是一种化合物，属于纯净物，故A错误；CH4是最简单的烷烃，属于有机物，故B错误；N2O是由N元素与O元素组成的化合物，属于纯净物，故C错误；CO2是由C元素和O元素组成的化合物，属于纯净物，故D正确。

9.【答案】D

【解析】离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。

10.【答案】A

【解析】Na+、

、Cl﹣之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；

Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；

H+、

之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

Ba2+、

之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选A。

11.【答案】C

【解析】Ca2+、

结合生成沉淀，不能共存，A不选；Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，B不选；该组离子之间不反应，可大量共存，C选；H+、

结合生成气体和水，不能共存，D不选。

12.【答案】A

【解析】该分散系为胶体，具有胶体的性质。

13.【答案】C

【解析】胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求。

①中硫酸溶液浓度太大，生成硫酸钡沉淀，得不到硫酸钡胶体；②是制备氢氧化铁胶体的正确方法；③中水玻璃与盐酸反应生成硅酸胶体。

14.【答案】B

【解析】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，故A错误；

氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为2OH﹣+Cl2===Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，故C错误；

氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O===

Al（OH）3↓+

，故D错误。

15.【答案】C

【解析】化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物均属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系（都是含氧酸），又有并列关系（一元酸、二元酸）。

16.【答案】

（1）2H++Cu（OH）2===Cu2++2H2O

（2）CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

（3）稀硫酸

+2H+===H2O+CO2↑

【解析】

（1）稀盐酸和氢氧化铜反应的离子反应为2H++Cu（OH）2===Cu2++2H2O。

（2）实验室中制取二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。

（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，可用稀硫酸将碳酸钠转化成硫酸钠，反应的离子方程式为

+2H+===H2O+CO2↑。

17.【答案】

（1）

Mn2+

（2）

+

+6H+===2Mn2++

+3H2O

（3）0.1mol

（4）NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O

【解析】

（1）

→Mn2+为还原反应，Mn元素的化合价降低，化合价升高的只有N元素，应该是

被氧化生成

。

（2）1mol高锰酸根离子反应转移5mol电子，1mol亚硝酸根离子被氧化转移2mol电子，所以高锰酸根离子和亚硝酸根离子个数比为2∶5；据电荷守恒和原子守恒配平的离子方程式为

+

+6H+=====2Mn2++

+3H2O。

（3）反应1mol亚硝酸根离子转移2mol电子，如反应转移0.2mol电子，则反应的

的物质的量为0.1mol。

（4）NaNO2与NH4Cl发生归中反应生成氮气，1mol亚硝酸钠反应转移3mol电子，1mol氯化铵反应也是转移3mol电子，其物质的量之比为1∶1；结合原子守恒配平化学方程式为NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O↑。

18.【答案】

（1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

===BaSO4↓＋2H2O　

＋Ba2＋===BaSO4↓

（2）Ba2＋＋OH－＋H＋＋

===BaSO4↓＋H2O　OH－＋H＋===H2O

（3）Ba2＋＋OH－＋H＋＋

===BaSO4↓＋H2O

（4）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

===BaSO4↓＋2H2O

【解析】

（1）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当溶液恰好显中性时，n（H＋）与n（OH－）相等，由硫酸氢钠和氢氧化钡的化学式可知，参加反应的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

===BaSO4↓＋2H2O，此时剩余

，继续滴加氢氧化钡溶液，Ba2＋与剩余的

反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为

＋Ba2＋===BaSO4↓。

（2）向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，当恰好生成沉淀时，n（

）与n（Ba2＋）相等，参加反应的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为1∶1，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋

===BaSO4↓＋H2O，此时OH－剩余，继续滴加硫酸氢钠溶液，H＋与剩余的OH－反应生成水，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。

19.【答案】

（1）湿润的淀粉KI试纸变蓝

（2）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色

（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

【解析】A中滴加浓盐酸后，发生反应：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成的黄绿色气体是Cl2，在A、B、C中分别发生反应：

Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：

Br2＋2KI===2KBr＋I2。

过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

20.【答案】　

（1）纯净物　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　

（2）Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓　（3）红褐　（4）乙

【解析】　

（1）Fe2O3固体（红棕色）只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。

（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓。

（3）将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。

（4）甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。

21.【答案】　

（1）B　

（2）①正确　②不正确　③不正确（3）FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl　让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体　丁达尔效应（4）B　（5）A　（6）产生红褐色沉淀　聚沉

【解析】　

（1）FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe（OH）3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe（OH）3沉淀；Fe（OH）3胶体的胶体粒子粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe（OH）3沉淀，不会形成胶体。

（2）①甲同学操作正确。

②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe（OH）3沉淀。

③丙同学长时间加热会导致Fe（OH）3胶体聚沉。

（3）书写化学方程式时不能写成“Fe（OH）3↓”。

丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。

（4）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。

（5）胶体粒子的直径在1～100nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。

（6）当加入（NH4）2SO4溶液时，Fe（OH）3胶粒所带正电荷被SO

所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。

22.【答案】

（1）8mol

（2）5mol

（3）

【解析】

（1）56LCl2在标况下的物质的量为n=

=

=2.5mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5mol×

=8mol。

（2）反应中16molHCl只有8mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量

，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5mol。

（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，电子的转移方向和数目为

。

23.【答案】

（1）4∶1　

（2）42g

【解析】从反应方程式可知3molCu被氧化时，参加反应的HNO3为8mol，但其中只有2molHNO3得到电子被还原（从化合价分析可以判断），因此3molCu还原2molHNO3，即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算。

n（Cu）＝

＝1mol，

3Cu―→2HNO3

3mol　2mol

1mol　

mol

m（HNO3）＝63g·mol－1×

mol＝42g。

24.【答案】

【解析】