高中化学化学中常用的物理量物质的量教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
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高中化学化学中常用的物理量物质的量教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学中常用的物理量——物质的量》教学设计
教学目标：
1、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微粒数之间的关系，从物质的量的角度认识物质的微粒。
2、认识摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质的量、摩尔质量和质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系。
3、通过交流研讨，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
能力目标：
1、培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解、运用物质的量与其他物理量之间的关系。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互联系，调动学生参与概念的形成过程，培养学生严谨、科学的学习态度。
教学重点：
认识物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及其单位；
教学难点：
对物质的量的正确理解以及与其它物理量之间的关系；
教学过程
学生活动
教学意图
【引言】在我们这个丰富多彩的世界里，水是非常重要的一种物质，如果没有水，我们国家就不会有长江和黄河的汹涌澎湃；如果没有水，我们的省会济南也不再有“泉城”的美誉；如果没有水，孙武的故乡——广饶，也不会有孙武湖的湖光倩影；更重要的是，水是“生命之源”，没有水，这个世界将一片荒芜，惨不忍睹。
水是非常重要的，在这节课中，水这种物质也将会给我们带来深深的思考。
平时我们学要用到一些计量方法，计量不仅用于科学研究，在日常生活中的各个方面都有所体现，对于不同的物质有不同的计量方法，对于同一种物质也可以有多种计量方法。
【设疑】展示一瓶水，问学生如何描述这瓶水的多少？
【副板】体积质量分子数
VmN
【设疑】问这瓶水中含有多少个水分子？
【课件展示】一滴水中含有约17亿亿个水分子。
【讲述】如何用更简单的方法来衡量分子个数的多少呢？
科学界就引入了一个新的物理量来衡量微粒数目的多少。
【课件展示】一、物质的量n
衡量微粒集体所含微粒多少的物理量
单位：
“摩尔”或“摩”
表示符号：
mol
【强调】①“物质的量”只是一种物理量，不能拆分理解，既不表示物质的质量，也不表示物质的数量。
②“mol”来自于希腊文，意思为“堆量”
【讲述】每个单位都有一定的标准，例如1米、1千克，都有国际原器，那么摩尔的标准是什么？
【课件展示】摩尔标准：
以0.012kg12C所含原子数目为标准，国际上规定，把含有6.02×1023个微粒的集体称为1mol，6.02×1023mol-1称为阿伏伽德罗常数。
【板书】NA=6.02×1023mol-1
【想一想】如果得知这瓶水中水分子的个数，如何求得这瓶水的物质的量？
【板书】n=N/NA
【讲述】从这个关系式上可以看出n与N成正比，微粒数目越多，n越大。
【课堂练习】1、下列说法是否正确
①1molNa+②1mol氢③1molH④1mo电子⑤1mol大米
2、①1molH2O中含有个水分子，含有mol的H原子；
②0.5molH+的微粒数是。
③1molSO42-含有molO，带有个负电荷；
【课件展示】摩尔的计量对象是微观粒子，不能用来计量宏观物质，使用时必须指明微粒的化学式或名称。
【设疑】已知这瓶水的质量和一个水分子的质量，如何计算这瓶水的物质的量？
【讲述】分析学生得出的n（H2O）=m（H2O）/m（水分子）NA关系式的分母，分母表示的是1mol水分子的质量，水的质量比上1mol水的质量等于水的物质的量。
但是，由于一个水分子的质量不容易测量，我们可以引入一个新的物理量——摩尔质量。
【课件展示】二、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量
表示符号：
M单位：
g·mol-1或kg·mol-1
【板书】二、摩尔质量
M——g·mol-1或kg·mol-1
n=m/M
【讲述】从关系式上可以看出物质的质量与物质的量成正比，质量越大，n越大。
【设疑】根据以上关系式可以用这瓶水的质量比上水的摩尔质量来计算，那么水的摩尔质量是多少呢？
【课件展示】资料在线
12C的摩尔质量是12g·mol-1
Cl的摩尔质量是35.5g·mol-1
Na的摩尔质量是23g·mol-1
CO的摩尔质量是28g·mol-1
NaCl的摩尔质量是58.5g·mol-1
H2SO4的摩尔质量是98g·mol-1
问：
各物质的摩尔质量在数值上有什么规律？
【讲述】回到刚才的问题上，水的摩尔质量是18
g·mol-1，只要确定了化学式就可以获知摩尔质量，利用物质的质量比上摩尔质量就可以得出物质的量。
【设疑】如果将这瓶水转化为水蒸气，会有那些物理量发生变化？
【讲述】水转化为水蒸气时会有许多物理量发生变化，也有许多物理量不会发还是变化。
就体积来说，水蒸气的体积会变成液态水的若干倍，而水的物质的量不会发生变化，那么气体的体积与物质的量之间会存在什么关系？
要确定二者的关系需要引入一个新的物理量——气体摩尔体积。
【课件展示】三、气体摩尔体积
一定温度和压强下，单位物质的量的气体所具有的体积
表示符号：
Vm
单位：
L·mol-1或m3·mol-1
关系式：
n=V/Vm
【设疑】气体摩尔体积在任何状态下都相等么？
【课件展示】1mol不同物质在不同状况下的体积：
化学式
体积
0℃101Kp
20℃101Kp
0℃202Kp
H2
22.4L
24.0L
11.2L
O2
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
22.3L
23.0L
11.2L
【强调】①气体摩尔体积只适用于气体；
②标准状况（0℃101Kp）下，Vm=22.4L·mol-1；
【实物展示】展示气体摩尔体积模型。
【课堂小结】这节课我们学习了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积，并且获得它们之间的关系，对于同一瓶水我们可以用不同的方法计算它的物质的量，同时可以利用物质的量建立其它物理量之间的关系，可见物质的量在其中可以起到桥梁和纽带的作用希望大家课后加深对物质的量的理解，为以后的学习打下良好的基础。
【课堂练习】
1、下列各物质中，含原子个数最多的是（）
A、1molHClB、3.01×1023个I2
C、12g12CD、0.5molCH4
2、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（）
A、0.3molHNO3B、3.01×1023个HNO3分子
C、0.2molH3PO4D、0.1molNH3
3、下列说法中正确的是（）
A、物质的量就是物质的质量
B、阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
C、H2的摩尔质量是2
D、科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol
4、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A、常温常压下，22.4LCl2中含有2NA个原子
B、标准状况下，22.4LH2O中H原子的数目为2NA
C、一定量的O2中含有1.204×1024个分子，其中氧原子的物质的量为4mol
D、14gN2中含有2NA个原子
学生思考，主动做答（学生一般会想到质量和体积）
学生思考、疑惑
学生聆听
学生聆听
学生联想
学生积极思考并作答
学生练习，针对学生观点进行指正
学生思考，会得出
n（H2O）=m（H2O）/m（
水分子）NA
学生聆听
学生聆听，并通过概念得出n与M之间的关系
学生思考
学生讨论
学生仔细观察个微粒的摩尔质量，从中找出在数值上存在的规律
学生认真思考并作答
学生聆听
认识和了解气体摩尔体积的含义、表示符号、单位以及与物质的量之间的关系
学生思考、讨论，反馈讨论结果
在引导下认识气体体积的变化
学生完成练习，通过提问，根据学生掌握情况进行分析、点评
引导学生从微观的角度描述水的多少
使学生认识到不便于用分子数描述物质的多少
加强对这种物理量的理解，避免误区的产生
激发学生的兴趣，增强求知欲
引导学生建立物质的量和微粒个数之间的关系
在理解物质的量以及与微粒数之间的关系的基础上，通过练习及时巩固，加强对物质的量的理解
激发学生兴趣，引入摩尔质量教学
激发学生的求知欲
培养学生的观察力和总结归纳的能力
提高学生学习兴趣和求知欲
引导学生分析数据，认识到气体的体积受温度和压强的影响
加深学生对标况下气体摩尔体积的认识
及时巩固本节课所学知识，加深多个物理量之间的联系
《化学中常用物理量——物质的量》学情分析
高一的学生已经具备了基本的知识水平和实验方法，也具备了初步的微观想象能力，但是在科学的思维方式和方法还尚未完全形成，但是学生的思维还是非常活跃的，他们的学习热情高，具有强烈的好奇心，也具有追求成功的强烈欲望，但是他们的抽象思维能力还比较薄弱，这就要求在实际的教学中要循序渐进，采用合理的方法来帮助学生去接受物质的量，去理解物质的量。
由于学生的接受能力和抽象思维能力还不够完善，仅仅通过一节课的学习还不能达到很理想的目标，也需要在后期的学习中不断加深理解和训练。
为了能取得良好的教学效果，在课前组织学生提前进行了预习，预习的模式是以学生的阅读、自我理解和讨论为主，让学生去发现在预习过程中的主要问题，为更好地接受抽象的概念做好准备。
《化学中常用物理量——物质的量》效果分析
【课前预习】
“物质的量”这个物理量比较抽象，考虑到学生的实际情况，在课前让学生进行了充分的预习，让学生对“物质的量”首先有一个大体的了解，同时，通过预习让学生认识到自己在理解力方面的欠缺，明确自己学习的方向，为自己知识的构建做一个铺垫。
当然，在授课的过程中也可以根据学生理解的情况重点的、有层次的进行讲解，有的放矢。
【教学过程的完成情况】
本节课是以“一瓶水”作为讲解“物质的量”、“摩尔质量”和“气体摩尔体积”的切入点和中心，展开对“物质的量”的讲解和关系式的建立，选择的素材简单但具有很高的思考意义和兴趣。
学生在学习的过程中能积极地配合和思考，让比较抽象的教学过程变得简单化，变得更加浅显易懂，通过学生的状态和反馈的信息很容易看出这堂课的效果还是很好的，没有开始想象的那样困难，在后期的练习和继续深入学习过程中也一定会有很好的效果。
同时，巩固练习和课堂练习的选择也具有很强的针对性，对学生的理解程度有了很好的反馈作用。
《化学中常用的物理量——物质的量》教材分析
通过初中化学的学习，学生们已经认识到化学反应是由一些肉眼看不到的分子、离子、原子之间按照一定比例进行反应的，学习有关物质的量的知识，可以帮助学生从微观层面去深入认识各种物质，建立起宏观物质和微观粒子之间的联系。
通过前面的学习，学生已经认识了研究物质性质的方法和程序，通过本节课的学习又可以引导他们从定量的角度认识各种物质。
物质的量是化学学习中常用的物理量，通过物质的量可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，物质的量在其中就起到了“桥梁”作用，建立起了这些物理量之间的关系。
本节教材知识框架如下：
《化学中常用物理量——物质的量》评测练习
【课堂练习】1、下列说法是否正确
①1molNa+②1mol氢③1molH④1mo电子⑤1mol大米
2、①1molH2O中含有个水分子，含有mol的H原子；
②0.5molH+的微粒数是。
③1molSO42-含有molO，带有个负电荷；
2、计算：
①若水的质量是9g，试计算水的物质的量？
②试计算1.6gCuSO4固体的物质的量？
③试计算标准状况下，11.2LO2的物质的量？
④试计算标准状况下，2molO2的体积？
3、下列各物质中，含原子个数最多的是（）
A、1molHClB、3.01×1023个I2
C、12g12CD、0.5molCH4
4、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（）
A、0.3molHNO3B、3.01×1023个HNO3分子
C、0.2molH3PO4D、0.1molNH3
5、下列说法中正确的是（）
A、物质的量就是物质的质量
B、阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
C、H2的摩尔质量是2
D、科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol
6、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A、常温常压下，22.4LCl2中含有2NA个原子
B、标准状况下，22.4LH2O中H原子的数目为2NA
C、一定量的O2中含有1.204×1024个分子，其中氧原子的物质的量为4mol
D、14gN2中含有2NA个原子
【课后练习】
化学中常用的物理量——物质的量
一、选择题（单选）
1、下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1
2、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（ ）
A．COB．N2C．CH4D．NO
3．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（）
A．质量为14gB．分子数为6.02×1024C．体积为22.4LD．物质的量为2mol
4．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－1
6．下列气体中所含分子数目最多的是（）
A．1gH2B．10gO2C．30gCl2D．17gNH3
7．下列各项中在容量瓶上必须表明的是（）
①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液
A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥
8．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）
A．xB．4xC．0.5xD．3x
9．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2
10．0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn，它们之间的物质的量之比依次为（）
A．2:
1:
2:
3B．1:
2:
2:
3C．2:
1:
1:
3D．3:
1:
2:
2
二、选择题（一个或二个正确）
11．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol－1
12．下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2molNO和2molNO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
13．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:
1
B．氧原子的物质的量之比为3:
2
C．氧元素的质量比为5:
6
D．硫元素的质量比为5:
4
14.1gO2和1gO3中（）
A．所含分子数相同B．所含分子数不同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多
15．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A．分子数B．密度C．质量D．质子数
16．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-1
17．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/LB．0.3mol/LC、0.05mol/LD．0.04mol/L
18．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C．50ml1mol/LNaCl溶液 D．25ml0.5mol/LHCl溶液
19．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视
20．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
21、（12分）4gNaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:
100，则需水的物质的量为mol，其溶液中有molOH－，中和这些OH－，需要molH+，需要gH2SO4。
22、（8分）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:
16:
9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00molCl－的该混合物的质量为。
23．1molH2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，molO.
24．8.4gN2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:
2，则R的相对原子质量是，x值为。
25．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
26．填充下列表格
物质
指定的微粒
（个）
质量（m）
（g）
物质的量（n）
（mol）
摩尔质量（M）
（g/mol）
氦气（He）
0.2
S
1.204×1023
Na2CO3
0.53
C12H22O11
0.25
27．9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出molH2，在溶液中有molZn2+离子和molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。
28．19g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4molCl－离子，Acl2的摩尔质量是g/mol，相对分子质量是，A的相对原子质量是。
《化学中常见物理量——物质的量》课后反思
通过这节课的讲解，让我有了一些感触，让我体会到很多知识并不是学生学不会，而是我们教师在备课、组织教材、教学模式和教学方法上还存在很多的不足。
这节课事先预想的效果并不高，但是在这节课中，通过简单的事物和简单的问题，加上层层推进的模式让复杂难理解的知识变得通俗易懂，大大提高了教学效率，同时还很大程度的提高了学生学习的学习兴趣和积极性，使学生在学习中能找到快乐。
1、老师课前应该充分地了解教学大纲和教材，根据学生的实际情况，制作适合学生的导学案和教学设计，习题的选择要有针对性，尽可能地使课堂变得完美。
2、课堂气氛的好坏需要教师的正确组织和引导，不要让一堂课变得那么低沉，要用自己的热情去带动起学生的热情，在活跃的气氛中完成一堂课，效果会明显提高。
3、要始终以学生为中心，要以学生的学为目的，要组织和引导学生多思考，让学生的思维活跃起来，只有通过思考才能学得扎实，让其把所学知识真正成为自己所拥有的东西。
一堂好的教学过程是要付出很多汗水的，艰辛的付出才能换来花朵的绽放，在浇灌花朵的过程中尽管辛苦，但幸福可以永相伴。
《化学中常用物理量——物质的量》课标分析
【教学目标】
1、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微粒数之间的关系，从物质的量的角度认识物质的微粒。
2、认识摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质的量、摩尔质量和质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系。
3、通过交流研讨，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
【能力目标】
1、通过对物质的量等多种物理量的学习，培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解、运用物质的量与其他物理量之间的
关系。
【情感目标】
使学生认识到微观和宏观的相互联系，调动学生参与概念的形成过程，培养学生严谨、科学的学习态度。
【教学重点】
认识物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及其单位；
【教学难点】
对物质的量的正确理解以及与其它物理量之间的关系；
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