第二套溶液中的平衡.docx
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第二套溶液中的平衡
化学强化训练试题二
一、选择题
（易）1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）
2SO2+O2
2SO3
的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加
c（NH4Cl）
mol/L
0.1
0.01
c（H+）
×10-6
7.5
2.4
t/℃
25
100
Kw
×10－14
1.0
55.0
A
B
C
D
（中）2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是（）
A．试剂X为稀硫酸
B．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是：
AlO2->OH->CO32-
C．反应II中生成Al（OH）3的反应为：
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
3．25℃时，已知弱酸的电离常数：
K（CH3COOH）=1.8×10－5；K1（H2CO3）=4.4×10－7；K2（H2CO3）=4.7×10－11；K（HClO）=4.0×10－8。
则下列说法正确的是（）
A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C．新制氯水与碳酸氢钠不反应
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：
pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）
（难）4．某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。
①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示
下列说法正确的是（）
A．溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-
B．溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+、Mg2+、K+、CO32-
C．实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0.lmol/L
D．实验中无法确定K+的存在
5．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：
a＞b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
6．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF（aq）+OH—（aq）
F—（aq）+H2O（l）△H=－67.7kJ/mol
H+（aq）+OH—（aq）
H2O（l）△H=－57.3kJ/mol
在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（）
A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）
B．水电离的热化学方程式为：
H2O
（1）
H+（aq）+OH—（aq）；△H=+57.3kJ/mol
C．当c>0.1时，一定不存在：
c（Na+）=c（F—）
D．若混合后溶液中：
c（Na+）>c（OH—）>c（F—）>c（H+），则c一定小于0.1
7．氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。
已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
下列说法中，正确的是（）
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）>c（H+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（OH-）
8．一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：
HA
A-+H+。
将1．0molHA分子加入水中制得1．0L溶液，下图中，表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）
9．下列有关说法正确的是（）
A．常温下，0.1mol·L—1Na2S溶液中存在：
c（OH—）＝c（H＋）+c（HS—）+c（H2S）
B．常温下，0.1mol·L—1HA溶液与0.1mol·L—1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：
c（Na+）＝c（A—）＞c（OH—）＝c（H+）
C．常温下，向0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，
溶液中
的值增大到原来的10倍
D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：
c（Na+）＝c（CH3COOH）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＝c（OH—）
10．下列说法正确的是
A．某温度时，1LpH=6的水溶液，含
离子
B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于
C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3mol。
D．电解精炼粗铜时，每转移
电子，阳极上溶解的
原子数必为
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10—5mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
12．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积：
10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：
10c（OH－）甲≤c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
甲≤乙
D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：
甲≤乙
13．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（Cl－）＞cCH3COO－）＞c（OH－）
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH3·H2O）＞c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
14．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大
C．离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
D．温度升高，c（HCO3－）增大
15．常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）
C．点③所示溶液中：
c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）
D．整个过程中可能出现：
c（H＋）+c（Na＋）＝c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
16．常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c（NH4+）：
③＞①
B．水电离出的c（H+）：
②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝0.05mol/L
D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：
c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH－）＞c（H+）
17．下列实验能达到预期目的的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C
18．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液
的pH如下表：
下列判断不正确的是
A．HA的电离方程式为：
B．不考虑其他组的实验结果，
C．③组实验中，混合溶液中
D．①组实验中，混合溶液中
19．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
B．②、④两溶液相比，两者的kw相同
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：
c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
20．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等
③pH相等的四种溶液：
a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：
d④pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：
c（OH－）≤c（H＋）
⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H+）
A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥
21．常温下，向l00mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中不正确的是
A．HA为一元强酸
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C．随着MOH溶液的滴加，比值
不变
D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c（MOH）+c（OH-）－c（H+）＝0.005mol/L
22．下列有关叙述正确的是（）
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO
）+c（H2CO3）
B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C．100mlpH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：
c（Na+）>c（CH3COO－）
23．25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是
A．混合液中：
c（H+）≤
B．混合液中：
c（HA）＋c（A－）＝amol·L－1
C．a＝bD．混合液中：
c（H+）＋c（B+）＝c（OH－）＋c（A－）
24．下列选项合理的是（）
A．pH皆等于3的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
B．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是：
c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）
25．下列图示与对应的叙述不相符的是
图1 图2 图3 图4
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶
液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
26．常温下，浓度均为0.1m
ol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
27．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系
C．如上图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为
c（Na+）＞c（OH－）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
28．25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：
4.3×10－7
K2：
5.6×10－11
下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
B．amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3—）＋2c（CO32—）
29．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合后的体积变化）（ ）
序号
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：
①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：
c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H＋）
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7
30．下列说法正确的是（）
A．NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3－）的比值保持增大
B．浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：
2c（Na＋）＝3[c（CO32－）＋c（HCO3－）]
C．在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
D．已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2Cr2O4）＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
31．25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合（混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和）。
下列叙述错误的是
A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性
B．混合溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．若a>b，则混合溶液中c（C1-）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）
D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为
mol·L-1
32．常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（ ）
A.H2A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）
33．25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（）
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：
H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：
Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：
ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
34．下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是
pH
c（CrO42—）
c（HCrO4—）
c（Cr2O72—）
c（H2CrO4）
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4
H++HCrO4—
B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9
C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）=v（逆）（Cr2O72—）
D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L
35．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同温度时三种溶液的pH关系：
Na2CO3>NaCN>CH3COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性
D．amol/LHCN与bmol/LNaOH等体积混合溶液c（Na+）>c（CN－），则a一定小于b
36．有0.1mol·L－1的三种溶液：
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
37．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
无机酸
氢氰酸（HCN）
碳酸（H2CO3）
氢氟酸（HF）
电离平衡常数K值
6.2×10—10（K）
4.2×10—7（K1）
5.6×10—11（K2）
6.61×10—4（K）
下列选项正确的是
A．氟化钠溶液中通入过量CO2：
F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
B．Na2CO3溶液中：
2c（Na+）＝c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）
C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
38．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：
c （H+）+c （Na+）= c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同
39．关于溶液的下列说法正确的是（）
A．c（H+）︰c（OH－）＝1:
10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO－、CO32－一定能大量存在
B．水电离出来的c（H+）＝10-13mol/L的溶液中K+、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
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