第二套溶液中的平衡.docx

1、第二套溶液中的平衡化学强化训练试题二一、选择题（易）1下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加c(NH4Cl)mol/L0.10.01c (H+)10-67.52.4t/25100Kw10141.055.0AB C D（中）2工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（ ）A试剂X为稀硫酸B结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是：AlO2- OH-CO32-C反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(O

2、H)3+HCO3-DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al325时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) = 1.8 105；K1(H2CO3) = 4.4 107；K2(H2CO3) = 4.7 1011；K(HClO) = 4.0 108。则下列说法正确的是（ ）A25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C新制氯水与碳酸氢钠不反应D等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH(Na2CO3)pH(NaClO)pH(CH3COONa)（难）4某无色溶液中只

3、可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示下列说法正确的是（ ）A溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-B溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+ 、Mg2+ 、K+、CO32- C实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0.lmol/LD实验中无法确定K+的存在5下列图示与对应的叙述相符的

4、是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H06氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25时： HF(aq) + OH(aq) F(aq) + H2O(l) H=67.7 kJ/molH+(aq) + OH(aq) H2O(l) H=57.3kJ/mol在10 mL 0.1mol/L的NaOH

5、溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（ ）A当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）B水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH(aq)；H= +57.3kJ/molC当c 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F) D若混合后溶液中：c(Na+)c(OH) c(F)c(H+)，则c一定小于0.17 氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中， 正确的是(

6、 )A向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+） c（H+）c（HSO3-） c（SO32-）c（OH-）8一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA-+H+。将10 mol HA分子加入水中制得10 L溶液，下图中，表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()9下列有关说法正确的是（ ）A常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H) + c(HS) + c(

7、H2S) B常温下，0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)C常温下，向0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D常温下，pH7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH) 10下列说法正确的是A某温度时， 1LpH=6的水溶液，含离子B含106gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于CVLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数

8、目大于3mol。D电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：12室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A溶液的体积：10V甲V乙B水电

9、离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mlpH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙1325时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D

10、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)14下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大15常温下，向20.00 mL 0.100 molL1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 molL1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发

11、)。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH) B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H)+c(Na)c(CH3COO)+c(CH3COOH)16常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 Ac(NH4+)： B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3H2O)0.05mol/LD和等体积混合后的溶液pH7：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)17下列实验能

12、达到预期目的的是 （ ）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非

13、金属性SC18常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液的pH如下表：下列判断不正确的是AHA的电离方程式为：B不考虑其他组的实验结果，C组实验中，混合溶液中D组实验中，混合溶液中19常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和 B、两溶液相比，两者的kw相同C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)c(Cl)c(H+) c(OH)20某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均

14、在常温下），其中正确的是 pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c c（CH3COO）2325 时，水的离子积为Kw ，该温度下将 a mol L1一元酸 HA 与b molL1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是A 混合液中：c(H+ ) B 混合液中：c(HA)c(A）a molL1 C

15、a b D 混合液中：c(H+)c(B+) c(OH)c(A)24下列选项合理的是 （ ）ApH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5B10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH7C在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na）2c（A2）c（HA）c（H2A）D室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系 可能是：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）25下列图示与对应的叙述不相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲

16、线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化26常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO3和NaHCO3溶液中

17、，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中， c(Na) c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)27下列图示与对应的叙述相符的是A图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系C如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为c(Na+)c(OH)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)D用00l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定

18、浓度均为01000mol/LCl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl2825C时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011下列有关说法正确的是 ()A等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32

19、)29室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()序号pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH730下列说法正确的是（ ） ANaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大B浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)C在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42、葡

20、萄糖分子可以大量共存D已知：Ksp(AgCl)1.81010， Ksp(Ag2Cr2O4)2.01012，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl3125时，将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是A混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C若ab，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)D若混合溶液显中性；则NH3H2O的电离平衡常数为molL-132常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与

21、加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（ ）A.H2A为二元弱酸B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）c（HA-）c（A2-）c（H2A）c（OH-）C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na+）c（B2-）c（OH-）c（H+）3325C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序

22、为：H2CO3CH3COOHHClOB等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3NaClONaHCO3CH3COONaC等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO34下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是pHc（CrO42）c（HCrO4）c（Cr2O72）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.099

23、90.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H+HCrO4B要得到CrO42应控制溶液的pH9 C当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4）= v（逆）（Cr2O72）D该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 3525时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011ACN+H2O+CO2HCN+HCO3B相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3 NaCN CH3COONaC等体积、等物质的量浓度的

24、CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性Damol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)c(CN），则a一定小于b36有0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是A溶液中，c(CH3COO-)= c(H+)B溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(Na+)D溶液、等体积混合，混合液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)37常见的无机酸25时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸

25、（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值6.21010（K）4.2107（K1）5.61011（K2）6.61104（K）下列选项正确的是A氟化钠溶液中通入过量CO2：F+H2O+CO2HF+HCO3BNa2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)C中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者38盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同39关于溶液的下列说法正确的是（ ）Ac(H+)c(OH)1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B水电离出来的c(H+)10-13mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中