B
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
向尿液中加入新制Cu（OH）2悬蚀液
没有红色沉淀生成
说明尿液中不含有葡萄糖
D
向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
无法证明溶液X中是否存在NH4+
A。
AB.BC.CD。
D
10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A。
使酚酞显红色的溶液中：
Na+、Al3+、SO42—、Cl—
B.
的溶液中：
NH4+、Na+、CO32-、SiO32—
C。
c（Fe2+）=1mol·L—1的溶液中：
Mg2+、H+、MnO4—、SO42—
D.无色透明溶液中：
K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
11．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是
A。
足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2NA
B.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成的气体分子数小于0。
5NA
C。
将1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D。
标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl—、ClO-粒子数之和为2NA
12．据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液,储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O
2K2Zn（OH）4。
下列说法正确的是
A.放电时，负极反应式为Zn+2e-4OH-=Zn（OH）↓
B。
放电时，电路中通过4mol电子，消耗22。
4L氧气
C。
充电时，电解质溶液中OH—浓度逐渐增大
D。
充电时，电解质溶液中K+向正极移动，且发生氧化反应
13．已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。
下列说法错误的是
A。
n=7
B.水的电离程度先增大再减小
C.常温下，0。
01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98％
D.Y点溶液中c（NH3·H2O）+（OH—）=c（CH3COO-）+c（H+）
26．（13分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、 TiOSO4］生产铁红和补血剂乳酸亚铁.其生产步骤如下:
已知：
TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TIO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OHCOOH.请回答：
（1）步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________。
（2）加入铁屑的目一是还原少量Fe2（SO4）3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_______________。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________.
（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________。
（5）步骤④的离子方程式是________________。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______________。
（7）乳酸亚佚晶体｛[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O}纯度的测量：
若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_______________。
经查阅文献后，改用Ce（SO4）2标准溶液滴定进行测定。
反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。
测定时，先称取5。
760g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0。
1000mol/LCe（SO4）2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。
滴定次数
0。
1000mol/LCe（SO4）2标准溶液/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
0.10
19.85
2
0.12
21。
32
3
1。
05
20。
70
4
0.16
19.88
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______（以质量分数表示）。
27．（15分）能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。
（1）已知：
氧气中化学键的键能为497kJ/mol，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ/mol。
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ/molH2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g）△H2=—41kJ/mol
CH3OH（g）+
O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H3=—660kJ/molCO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H4
则使1molCO（g）完全分解成原子所需要的能量至少为，△H4=.
（2）某密闭容器中存在反应:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）,起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2,平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ（CH3OH）]与温度（T）、压强（p）之间的关系如图所示。
①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2（填“>”“<”“=”）；若恒温（T1）恒容条件下,起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa,则T1时该反应的压强平衡常数Kp=。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示）
②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时,若再充入1 mol CO和2molH2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1α2（填“＞”“＜"“=”“无法确定”）
③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是.
A。
CO、H2的物质的量浓度之比为1：
2，且不再随时间的变化而变化
B。
混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C。
混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化
（3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2,其产物之一是NH4HCO3。
已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10—7、K2=4.7×10-11,NH3·H2O的电离常数K=1.8×10—5，则所得到的NH4HCO3溶液中c（NH4+）c（HCO3—）（填“＞"“＜"“=”）。
28．（15分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期,A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同。
请回答下列有关问题:
（1）F在元素周期表中的位置是_____________.
（2）C2B2的电子式是_________；AB2的结构式是_______。
（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号回答）；C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为____________（用化学式表示,且用“>"符号连接回答）。
（4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为___________。
35．【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分）
中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石（即鍮石金）的技艺：
将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。
回答下列问题：
（1）锌元素基态原子的价电子排布式为,铜元素基态原子中的未成对电子数为.
（2）硫酸锌溶于过量氨水形成［Zn（NH3）4]SO4溶液。
①[Zn（NH3）4］SO4中，阴离子的立体构型是________，［Zn（NH3）4］2+中含有的化学键有______________。
②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为,NH3在H2O中的溶解度（填“大”或“小"）,原因是。
（3）铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol—1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol—1，锌的第一电离能为I1Zn=906。
4kJ·mol—1，第二电离能为I2Zn=1733。
3kJ·mol—1，I2Cu>I2Zn的原因是.
（4）Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。
O2-的配位数为;若Cu2O的密度为dg·cm—3，则晶胞参数a=_nm.
36．（15分）[化学——选修5:
有机化学基础］
有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体.以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题:
（1）化合物B中含氧官能团名称是_________F的结构简式__________________
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：
_______________________
（3）化合物D不能发生的反应有__________________（填序号）.
①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有__________种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是____________（填结构简式）。
（5）B与D发生反应的类型________________________
化学部分
7．C8．A9．D10．D11．C12．C13．D
26．过滤TiOSO4+（x+1）H2O
TiO2•xH2O↓+H2SO4或TiO2++（x+1）H2O
TiO2•xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应，c（H+）降低,使平衡正向移动，TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣1:
4FeCO3+2CH3CH（OH）COOH==Fe2++2CH3CH（OH）COO-+H2O+CO2↑Fe2++2HCO3—==FeCO3↓+H2O+CO2↑防止Fe2+被氧化乳酸根中羟基（－OH）被酸性高锰酸钾溶液氧化98.5％或0。
985
27．958.5 kJ—107 kJ/mol>25/（2p12）（kPa）-2
28．第三周期第ⅣA族
O＝C＝OO2—>Na+〉Mg2+〉Al3+NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3Al（OH）3+OH—=AlO2-+2H2O
35．3d104s21正四面体配位键和极性共价键sp3大NH3分子和H2O分子均为极性分子，且NH3分子和H2O分子之间能形成氢键铜失去的是全充满的3d10电子，而锌失去的是4s1电子4
×107
36．（酚）羟基
CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH
CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
③⑤4
取代反应
升级会员 