九年级化学下册知识点人教课标版.docx

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九年级化学下册知识点人教课标版

九年级化学下册知识点（人教课标版）

第七单元燃料及其利用

课题1燃烧与灭火

1、燃烧：

是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。

2、燃烧的条件：

（三个条件同时具备，缺一不可）

①要有可燃物；

②可燃物要和氧气（或空气）接触；

③可燃物的温度要达到着火点（燃烧时所需的最低温度）。

3、灭火的原理：

（破坏燃烧的条件之一）

①清除可燃物；②隔绝氧气（或空气）；

③降低温度到着火点以下。

课题2燃料与热量

1、三大化石燃料：

煤、石油、天然气（不可再生资源）

煤：

“工业的粮食”、“黑色的金子”，由C、H、O、S等元素组成。

石油：

“工业的血液”，由C、H、O、N等元素组成。

天然气（沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分）：

甲烷（CH4）

2、化石燃料的综合利用：

煤焦炭、煤焦油、焦炉气（CO、H2、CH4）

石油溶剂油、煤油、汽油、柴油、重油、石蜡、沥青等。

3、放热反应与吸热反应

放热反应：

化学上把有热量放出的反应叫做放热反应。

（化学能→热能）

吸热反应：

化学上把吸收热量的反应叫做吸热反应。

（热能→化学能）

4、完全燃烧与不完全燃烧

①完全燃烧：

当氧气充足时，可燃物能发生完全燃烧。

（燃烧快，放热多，不污染环境，节约燃料）

②不完全燃烧：

当氧气不充足时，可燃物易发生不完全燃烧。

（燃烧慢，放热少，污染环境，浪费燃料）

课题3使用燃料对环境的影响

⑴硫酸型酸雨

①形成原因：

化石燃料燃烧排放大量的二氧化硫。

②危害：

破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化；影响生物生长和繁殖；腐蚀建筑物、桥梁、机器设备、文物古迹等。

⑵消除大气污染的方法：

①开发利用新能源（如：

氢能、太阳能、核能等）；

②研究化石燃料的除硫方法；

③改进燃烧装置以提高燃烧效率和降低有害气体的排放量；

④将机动车安装上净化装置等；

⑤大量植树造林、绿化环境等。

⑶使用和开发新燃料新能源：

◆酒精：

学名已醇，化学式[C2H5OH]，属于可再生能源，常用作燃料。

C2H5OH驻+3O2==2CO2+3H2O

◆氢能的开发和利用：

（1）氢能的三大优点：

资源丰富、不会污染环境、热值高。

（比较理想而清洁的能源）

（2）氢能利用要解决的两大问题：

一是如何经济廉价地从水中获取氢气；

二是如何安全可靠地运输、贮存氢气。

（3）氢气的制取：

工业制法：

电解水（2H2O==2H2↑+O2↑）

◆实验室制法：

原理：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

装置：

（和制CO2相同：

长颈漏斗+锥形瓶）

收集方法：

①排水法；②向下排空气法。

检验和验纯：

氢气的性质：

①物理性质：

无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

②化学性质：

可燃性：

2H2+O2==2H2O

还原性：

H2+CuO==Cu+H2O

◆开发新能源：

太阳能、地热能、风能、水能、潮汐能、核能、氢能

◆能源紧缺问题的解决：

一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源。

第8单元金属和金属材料

课题1金属材料

一、金属和合金

1、金属的物理性质：

常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：

性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

3、合金

（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。

（合金属于混合物。

）

（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。

（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。

它们的根本区别是含碳量不同。

课题2金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）

①2Mg+O2==2MgO

②4Al+3O2==2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）

③2Cu+O2==2CuO

2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

3、金属和盐（可溶性盐）的反应

①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

二、金属活动性顺序与置换反应

1、金属活动性顺序表注意点：

①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。

2、置换反应：

单质＋化合物＝单质＋化合物（A+BC==B+AC）

单元3金属资源的利用和保护

一、金属矿物：

1、金属在自然界的存在方式：

以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常见的金属矿物：

磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）

二、金属的冶炼：

（以CO还原Fe2O3为例）

1、实验原理：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、实验现象：

红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

3、含杂计算：

将混合物质量转换成纯净物再计算。

（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）

三、金属资源的保护

1、铁生锈条件：

铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

2、防止铁生锈的措施：

在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3、保护措施：

①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；

③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；

第九单元溶液

课题1溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

①均一：

各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定：

当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。

溶质：

被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。

溶剂：

能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：

水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）

2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：

碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的混合物。

（不属于溶液）

生活中常见的乳化现象：

如：

肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；

①增加溶剂；②升高温度；

结晶：

已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。

（结晶和溶解都属于物理变化）。

（结晶方法：

蒸发结晶和降温结晶）

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：

硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：

硝酸钾、氯化铵等。

⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

课题2溶解度

一、溶解度

1、概念：

在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、注意点：

①指明温度：

一定的温度；②溶剂量：

100克；③状态：

饱和；④单位：

克。

3、溶解度曲线：

物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

3、该曲线可表示如下信息：

①某物质在某一温度下的溶解度；

②同种物质在不同温度下的溶解度；

③不同物质在同一温度下的溶解度；

④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。

如：

KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca（OH）2；

少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:

NaCl。

5、气体的溶解度：

指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

※气体的溶解度与压强、温度有关：

随温度升高而减小，随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即：

（变式：

溶质质量＝溶液质量×质量分数）

2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；

③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；

m（浓液）×m（浓）%=m（稀液）×m（稀）%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

⑶计算：

计算溶质和溶剂的质量；

⑷称量：

用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

⑸量取：

用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

⑹溶解：

把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

第10单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

1、酸：

由H＋和酸根离子构成的化合物。

如：

H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

2、碱：

由OH－和金属离子构成的化合物。

如：

KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

3、酸碱指示剂：

紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。

可用于检验酸碱溶液。

①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸（HCl）：

①物性：

无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：

除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性：

无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。

②用途：

作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈

③腐蚀性（脱水性）：

夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：

一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性（酸的化学性质）

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。

（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）

2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

①Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2O

②Al2O3＋6HCl==2AlCl3+3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

三、常见的碱

1、氢氧化钠（NaOH）

①物性：

白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。

有强烈的腐蚀性（化学性质）。

②俗名：

火碱、烧碱、苛性钠。

③用途：

干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙：

Ca（OH）2

①物性：

白色粉沫固体、微溶于水。

有较强腐蚀性（化学性质）。

②俗名：

熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：

CaO＋H2O＝Ca（OH）2

四、碱的通性（碱的化学性质）

1、能使指示剂显色。

石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）

②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O

③Ca（OH）2＋