人教版高中化学必修一第4章 《非金属及其化合物》测试题含答案.docx
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人教版高中化学必修一第4章《非金属及其化合物》测试题含答案
第4章《非金属及其化合物》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.检验SO2气体中是否含有CO2,可以采用的方法是将气体()
A.通入澄清石灰水
B.先通入酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水
C.直接通入品红溶液中
D.先通入NaOH溶液,再通入澄清石灰水
2.有下列气体:
①SO2②H2S③H2④HI⑤CO2⑥NH3不能用浓H2SO4干燥的是
A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.①③⑤⑥
3.海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。
下列生产中,属于水资源利用的是()
A.海水淡化B.海水提盐C.海水提溴D.海水提镁
4.下列用品的有效成分及用途对应错误的是()
选项
A
B
C
D
用品
食盐
小苏打
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分
NaCl
Na2CO3
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
A.AB.BC.CD.D
5.生活中下列物质起还原作用的是()
A.铁粉作脱氧剂B.硅胶作干燥剂C.二氧化硫作漂白剂D.活性炭作吸附剂
6.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述,不正确的是()
A.露置空气中,两者浓度均降低B.常温下,两者均能使铁、铝钝化
C.一定条件下,两者均能与铜反应D.两者都具有强氧化性,均能氧化SO2
7.港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
下列叙述正确的是()
A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料,三者的原料都主要为SiO2
B.沉淀A主要成分为SiO2,沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3
C.为了加快溶解速率,使用盐酸代替硫酸处理草酸钙
D.草酸钙易溶于水
8.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水发生反应,工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。
下列说法正确的是:
()
A.实验时需先点燃E处的酒精灯
B.二氯化二硫(S2Cl2)与水反应的产物为:
S、H2S、HCl
C.C、D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
D.G中可收集到纯净的产品
9.标准状况下,aL氢气在过量的bL氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,则氯气的体积b为( )
A.2.24LB.4.48LC.3.36LD.1.12L
10.下列有关物质应用的叙述中,正确的是()
A.明矾可用于水的杀菌消毒B.水玻璃可用作木材防火剂
C.Na2CO3可用于治疗胃酸过多D.焰色反应可用于鉴别NaCl和NaOH
11.Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸,制取Cl2O的装置如图所示。
已知:
C12O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃,Cl2的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列说法不正确的是()
A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
12.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.电解精炼铜时,阳极质量减小64g,转移电子数为2NA
B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
C.7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.4NA
D.100mL10mol・L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应,生成Cl-的数目为0.25NA
13.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是()
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
A.①③B.①②C.②③D.②④
14.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是()
①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOH
A.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤
15.根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是()
实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,写出C的一种用途;
(2)若A为淡黄色固体单质,实验室常用于检验B的试剂是;
(3)若A为单质,D为弱酸,则A在工业生产中可用于制备粗硅,该反应的化学方程式为;
(4)若A是化合物,C是红棕色气体,则A与D反应的产物化学式为。
17.
(1)碳酸氢钠可用作治疗胃酸(主要含盐酸)过多的药剂,写出该反应的离子方程式:
________。
(2)刻蚀玻璃的原理,写出化学方程式:
__________________________________________。
(3)Fe(OH)2露置在空气中的方程式:
___________________________________________。
18.一氯胺(NH2Cl,Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。
实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应,某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。
(1)试剂X是________(填名称,下同),B中盛装的试剂是________。
(2)E置于B、C之间,可用于收集制备的气体,收集时,气体从________(填“c”或“d”)口进入。
(3)若C中盛装的是饱和食盐水,则惰性电极b应与电源________极相连。
(4)电解一段时间后,通入氨气,写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式:
_________________________________________________________________。
19.将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体A。
将此无色气体A与等体积的O2混合,通过水充分吸收后,得到5mL无色气体B,试回答:
(1)A气体是________,B气体是________。
(2)A气体的体积是________mL。
(3)V的取值范围是__________。
20.氮化硅是一种高温陶瓷材料,它硬度大、熔点高,化学性质稳定,工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是________。
(填序号)
A.制汽轮机B.制有色玻璃
C.制永久性模具D.制造柴油机
(2)写出N的原子结构示意图__________,根据元素周期律知识,请写出氮化硅的化学式_________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________________________________。
(4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为_____________________________________。
三、推断题
21.A、B、C、W均为中学常见的物质,它们之间有如下所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。
(1)若含金属W的合金是目前用量最大的合金。
A是有色气体。
①指出W在周期表中的位置___________________。
②向装有C溶液的试管中加入NaOH溶液,观察到的实验现象为________________。
过程中发生的氧化还原反应的方程式为__________________。
(2)若A、B、C、W四种物质均为气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46g•mol-1。
①B的化学式为______。
②实验室制取B时,收集方法为__________________________。
③C与水反应时,氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。
(3)若A为淡黄色固体单质,W为气体单质。
①下列说法正确的是____________
A.A和W的原子价电子数相等
B.A和W对应的元素在自然界既可以以游离态存在,也可以以化合态存在
C.A在过量的W气体中燃烧,可以直接生成C
D.简单氢化物沸点H2A比H2W高
②C溶于水形成化合物D,在加热的条件下,D的浓溶液与A反应的化学方程式为_______________。
22.有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。
D、F、G、H均为常见气体,其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,G呈黄绿色,H在空气中含量最高;C的摩尔质量为32g·mol-1;E为难溶性碱。
(1)C的化学式为_______________。
(2)H的电子式为____________________。
(3)写出反应①的离子方程式:
___________________。
(4)写出反应②的化学方程式:
____________________。
四、实验题
23.氨及铵盐都是重要的化工原料。
I.某兴趣小组制取氨气并探究氨的催化氧化实验。
(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为_________________。
(2)如图,分别从A、B两管口通入干燥的氨气和氧气,为保证在装置3中观察到红棕色气体,装置2应装入________;若取消装置2,在装置3中仅观察到大量白烟,原因是______________。
(3)氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏,因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成,同时生成一种对大气无污染的产物,试写出该反应的化学方程式:
_________________。
Ⅱ.(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:
连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5mol/L盐酸70mL)。
通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。
品红溶液不褪色,取下装置B,用0.2mol/LNaOH溶液中和剩余盐酸,消耗NaOH溶液25mL。
经检验中和后的溶液中无SO42-。
(4)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_________mol。
实验2:
连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-,进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(5)检验装置D内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是:
___________________。
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是__________________。
24.已知铁离子,氯气、溴均为常见的氧化剂,某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱:
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后
。
(填具体实验操作)
D装置中:
溶液变红
E装置中:
水层溶液变黄,振荡后,下层CCl4层无明显变化。
一段时间后。
(填实验现象)
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
Cl2>Br2>Fe3+
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
D装置中:
红色慢慢褪去。
E装置中:
CCl4层颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3是一个可逆反应。
ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似。
氧化性:
Cl2>(SCN)2。
①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因。
现设计简单实验证明上述解释:
取少量褪色后的溶液,滴加溶液,若溶液颜色。
则上述解释是合理的。
小组同学另查得资料如下:
ⅲ.Cl2和Br2反应生成BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因、。
五、计算题
25.将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L?
;被氧化的HCl的质量是多少g?
。
26.已知稀硝酸与铜反应时,NO3—一般被还原为NO;浓硝酸与铜反应时,NO3—一般被还原为NO2。
现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标况)NO和NO2的混合气体。
(1)被还原的硝酸的物质的量为:
。
(2)25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后,剩余物为:
,
其物质的量为:
。
(3)容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标况)后倒置于水中,须再通入L(标况)O2才能使溶液充满烧瓶。
(4)如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸,是否有气体逸出?
若有,计算生成气体在标况下的体积(要求有简单过程,结果保留三位有效数字)。
参考答案
1.B2.B3.A4.B5.A6.D7.B8.C9.C10.B11.C12.B13.C14.B15.C16.
(1)呼吸面具或潜水艇中供氧剂;
(2)品红溶液;(3)2C+SiO2
Si+2CO↑;(4)NH4NO3
17.HCO32—+H+=H2O+CO2↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
18.浓氨水碱石灰d正NH3+NaClO===NH2Cl+NaOH
19.
(1)NO;O2
(2)20(3)2020.
(1)ACD
(2)
Si3N4
(3)Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑
(4)3SiCl4+2N2+6H2
Si3N4+12HCl
21.第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3NO排水法收集1:
2ABS+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
22.SiH4
Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
23.2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑浓H2SO4生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,NH3与HNO3反应生成了NH4NO38NH3+3Cl2=N2+6NH4C10.03取少量装置D内溶液于试管中(取样),滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体3(NH4)2SO4
4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑
24.(15分)
(1)①
(2分)②缺少尾气处理装置。
(1分)
(2)关闭活塞a,点燃酒精灯(2分)。
CCl4层由无色变为橙色(2分)
(3)①过量氯气和SCN–反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色。
(2分)
KSCN溶液(1分)变红色(1分)(或FeCl3溶液不变红)
②BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-(2分)Ag++Cl-=AgCl↓(2分)
25.2.24L 7.3g
26.(11分)
(1)被还原的硝酸的物质的量为:
0.2mol。
(2)剩余物为:
)铜,
其物质的量为:
0.2mol
(3)再通入2.24L(标况)O2
(4)(3分)计算生成气体在标况下的体积(要求有简单过程,结果保留三位有效数字)
2.99L(过程略,写出离子方程式得1分)