人教版高中化学必修一第4章 《非金属及其化合物》测试题含答案.docx

1、人教版高中化学必修一第4章 非金属及其化合物测试题含答案第4章 非金属及其化合物测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1检验SO2气体中是否含有CO2，可以采用的方法是将气体（ ）A通入澄清石灰水B先通入酸性高锰酸钾溶液中，再通入澄清石灰水C直接通入品红溶液中D先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水2有下列气体： SO2 H2S H2 HI CO2NH3不能用浓H2SO4干燥的是A B C D3海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。下列生产中，属于水资源利用的是（ ）A海水淡化 B海水提盐 C海水提溴 D海水提镁4下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）选项ABCD用品食盐小苏打复

2、方氢氧化铝片漂白粉有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂AA BB CC DD5生活中下列物质起还原作用的是（ ）A铁粉作脱氧剂 B硅胶作干燥剂 C二氧化硫作漂白剂 D活性炭作吸附剂6下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是（ ）A露置空气中，两者浓度均降低 B常温下，两者均能使铁、铝钝化 C一定条件下，两者均能与铜反应 D两者都具有强氧化性，均能氧化SO27港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：下列叙述正确的是（ ）A水

3、泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2B沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3C为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D草酸钙易溶于水8常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是：（ ）A实验时需先点燃E处的酒精灯B二氯化二硫(S2Cl2)与水反应的产物为:S、H2S、HClCC、D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸DG中可收集到纯净的产品9标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molL

4、-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( )A2.24L B4.48L C3.36L D1.12L10下列有关物质应用的叙述中，正确的是（ ）A明矾可用于水的杀菌消毒 B水玻璃可用作木材防火剂CNa2CO3可用于治疗胃酸过多 D焰色反应可用于鉴别NaCl和NaOH11Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，制取Cl2O 的装置如图所示。已知:C12O的熔点为-116，沸点为3.8，Cl2 的沸点为-34.6；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O下列说法不正确的是（ ）A装置、中盛装的试剂

5、依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸12NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NAB100g质量分数为46的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.4NAD100mL10molL-1浓盐酸与足量MnO2 加热充分反应，生成Cl- 的数目为0.25NA13下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl

6、2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A B C D14现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2Na2O2NaOHA B C D15根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是 （ ）实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种

7、或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2AA BB CC DD二、填空题16A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途 ；（2）若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是 ；（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备粗硅，该反应的化学方程式为 ；（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A与D反应的产物化学式为 。17（1）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多

8、的药剂，写出该反应的离子方程式:_。（2）刻蚀玻璃的原理，写出化学方程式：_。（3）Fe(OH)2露置在空气中的方程式：_。18一氯胺(NH2Cl，Cl呈1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。(1)试剂X是_(填名称，下同)，B中盛装的试剂是_。(2)E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从_(填“c”或“d”)口进入。(3)若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_极相连。(4)电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：_。19将VmLNO和NO2的混合

9、气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5 mL无色气体B，试回答： （1）A气体是_，B气体是_。 （2）A气体的体积是_mL。 （3）V的取值范围是_。20氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 反应获得。(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_。(填序号)A制汽轮机 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造柴油机(2)写出N的原子结构示意图_，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_。(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方

10、程式_。(4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。三、推断题21A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如下所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若含金属W的合金是目前用量最大的合金。A是有色气体。 指出W在周期表中的位置_。 向装有C溶液的试管中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为_。过程中发生的氧化还原反应的方程式为_。(2)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46gmol-1。 B的化学式为_。 实验室制取B时，收集方法为_。 C与水反应时，氧化剂与还原剂物质

11、的量之比为_。(3)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质。 下列说法正确的是_AA和W的原子价电子数相等 BA和W对应的元素在自然界既可以以游离态存在，也可以以化合态存在 CA在过量的W气体中燃烧，可以直接生成CD简单氢化物沸点H2A比H2W高 C溶于水形成化合物D，在加热的条件下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为_。22有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32gmol-1；E为难溶性碱。（1）C的化学式为_。（2）H的电子式为_。（3）写出反应的离子方程式：_。（

12、4）写出反应的化学方程式：_。四、实验题23氨及铵盐都是重要的化工原料。I某兴趣小组制取氨气并探究氨的催化氧化实验。(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为_。(2)如图，分别从A、B两管口通入干燥的氨气和氧气，为保证在装置3中观察到红棕色气体，装置2应装入_；若取消装置2，在装置3中仅观察到大量白烟，原因是_。(3)氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏，因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成，同时生成一种对大气无污染的产物，试写出该反应的化学方程式：_。(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260和400时分解产物

13、不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5 mol/L盐酸70 mL)。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，用0.2 mol/L NaOH溶液中和剩余盐酸，消耗NaOH溶液25 mL。经检验中和后的溶液中无SO42-。(4)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N

14、2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(5)检验装置D内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是：_。(6) (NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_。24已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：（1）装置A中发生反应的离子方程式是 。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后。（填具体实验操作）D装置中：溶液变红E装置中：

15、水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。一段时间后 。（填实验现象）Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2 Br2 Fe3+（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：Fe3+ +3SCNFe(SCN)3 是一个可逆反应。(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 (SCN)2 。请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 。现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液颜

16、色 。则上述解释是合理的。小组同学另查得资料如下：Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因 、 。五、计算题25将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L？；被氧化的HCl的质量是多少g？。26已知稀硝酸与铜反应时，NO3一般被还原为NO；浓硝酸与铜

17、反应时，NO3一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。（1）被还原的硝酸的物质的量为： 。（2）25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后，剩余物为： ，其物质的量为： 。（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入 L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶。（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有,计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。参考答案1B 2B 3A 4

18、B 5A 6D 7B 8C 9C 10B 11C 12B 13C 14B 15C 16（1）呼吸面具或潜水艇中供氧剂；（2）品红溶液；（3）2C+SiO2Si+2CO；（4）NH4NO317HCO32+H+=H2O+CO2SiO2 +4HF = SiF4+2H2O4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)318 浓氨水 碱石灰 d 正 NH3NaClO=NH2ClNaOH19（1）NO；O2 （2）20 （3）20V60。20(1)ACD(2) Si3N4(3)Si3N412HF=3SiF44NH3(4)3SiCl42N26H2 Si3N412HCl21第四周期第族(第4周期第族、

19、第四周期族、第4周期族均可) 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 NO 排水法收集 1:2 AB S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O 22 SiH4 Mg2+2Cl+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2 8NH33Cl2=N26NH4Cl23 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 浓H2SO4 生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3 8NH3+3Cl2=N2+6NH4 C1 0. 03 取少量装置D内溶液于试管中（取样），滴加BaCl2溶液，生

20、成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体 3(NH4)2 SO44NH3+N2+3SO2+6H2O24（15分）（1）（2分） 缺少尾气处理装置。（1分）（2）关闭活塞a，点燃酒精灯（2分）。CCl4层由无色变为橙色（2分）（3）过量氯气和SCN 反应2SCN+Cl22Cl+(SCN)2，使SCN浓度减小，则Fe3+ +3SCNFe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。（2分）KSCN溶液 （1分） 变红色 （1分） （或 FeCl3溶液 不变红）BrCl + H2O HBrO + H+Cl- （2分） Ag+Cl=AgCl（2分）252.24L 7.3g26(11分)（1）被还原的硝酸的物质的量为：0.2mol。（2）剩余物为：） 铜 ，其物质的量为：0.2mol （3）再通入 2.24 L（标况）O2（4）(3分)计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字） 2.99L (过程略，写出离子方程式得1分)