届高考化学氮的循环第一轮基础知识归纳复习.docx

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届高考化学氮的循环第一轮基础知识归纳复习

2012届高考化学氮的循环第一轮基础知识归纳复习

氮的循环（上）编号11

班级组别姓名_____等级

【题】氮的循环（上）

【目标要求】1、掌握氮气、氮氧化物和氨气的主要性质及应用和它们对环境质量的影响。

2、通过小组合作探究氨气的实验室制法。

3、以高度的热情全力以赴，体验学习的快乐

【使用说明】利用一节完成学案，下收齐。

下节修改1分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示1分钟，巩固落实分钟

【基础知识复习】

一、氮气及氮的固定

1、通常情况下，氮气的化学性质，很难与其他物质反应，但在一定条下，氮气能与________、_______等物质反应，反应方程式分别为___________________________________、

2、氮的固定是指的方法，氮的固定主要有

自然固氮和人工固氮。

自然固氮的途径主要有两种：

和，

人工固氮包括和

练习1、起氮的固定作用的化学反应是（）

ANH3经催化氧化生成NBN与2反应生成N2

N2与H2在一定条下反应生成NH3DNH3与N2作用生成N2

二、氮的氧化物

1、N是色气体，溶于水，毒，常温下N可与氧气反应

2、N2是色有气味的气体，溶于水，毒，可与水反应，

3、列举含N的化合物对环境的影响（列三点）

练习2、为什么说“下一次雷雨相当于施一次肥”？

写出有关的化学方程式

3、将盛有24LN2、3L2的混合气体的试管倒扣在水槽中，充分反应后试管中剩余气体是________，体积是__________

三、氨气

1、物理性质：

色有气味的气体，密度比空气，溶于水且能快速溶解，常温常压下1体积水能溶解约体积氨气。

喷泉实验装置见右图

（1）引发喷泉的操作：

⑵用集满氨气的烧瓶做喷泉实验（盛有水的烧杯里事先滴入少量酚酞溶液），

其现象是______________________________________

练习4、在进行喷泉实验时，烧瓶中充满气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，

会看到烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。

则a和b不可能是（）

a（干燥气体）b（液体）

AN2水

B24l/LNaH溶液

Hl水

DNH31l/L盐酸

2、化学性质

（1）与水反应：

NH3+H2___________________________

饱和氨水中有________________________共六种微粒，存在的平衡有__________、_______________、_______________共3种。

（2）与酸反应：

NH3+Hl（现象是）

NH3+H2S4（有无白烟产生？

______）

（3）还原性：

NH3+2（用于制备生产硝酸所需要的N）

（4）过量氨水与All3溶液反应的离子方程式

3、氨气的制法

（1）实验室制法

①反应原理（用方程式表示）_____________________

②制取装置：

固固加热型制气装置（如下图），与制相同。

③收集氨气的方法是

收集满氨气后，取下试管，应在导管口堵一团蘸有稀硫酸的棉花，

目的是___________________

④干燥：

常用干燥氨气，能否用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙干燥氨气？

_____

⑤检验氨气的方法是：

（2）工业制法：

反应原理（用化学方程式表示）

【合作探究、讨论展示】

1、标准状况下，喷泉实验结束后，液体充满烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果保留两位小数）；采用排空气法收集氨气，发现液体未充满烧瓶，则对溶液的浓度是否有影响？

2、实验室通常向氢氧化钠固体中滴加浓氨水快速制氨气，此法制取氨气的原理是①

②

③_______________________________________________________________________________

练习6、标准状况下，用N2做喷泉实验，结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果保留两位小数）；用等物质的量的N2和2做喷泉实验呢？

【能力提升】

1、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）

A．①②③　　　　　B．②①③　　　　　．③②①　　　　　D．③①②

2、亚硝酸钠（NaN2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。

已知氢碘酸（HI）与NaN2反应生成碘单质和一氧化氮气体

（1）上述反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。

（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，鉴别亚硝酸钠和食盐。

可选用的物质有：

①自水，②碘化钾淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。

进行实验时，必须选用的物质有。

3、无色气体甲可能含有N、2、N2、NH3、N2中的几种。

将100L甲气体经过下图实验的处理，

结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体中一定含有的气体是______________，体积分别是______________________

4、已知氨气跟氧化铜反应可制取氮气：

2NH3+3u3u+3H2+N2，纯氮气跟镁在高温下反应可制得氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）下面是某化学外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

　　A硫酸铵固体与消石灰共热B浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

　　在一定条下，氮气与氢气化合D加热分解氯化铵固体

　　你认为其中较简便易行的方案有____________（填字母）；其反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________________

（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。

分别见实验方案的装置如图1、2

所示（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排除。

①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________（填”能”或”不能”）；简述理由

________________________________________________________________________②装置的作用是____________________________________________

[方案二]已知：

6NH3+3g3g（NH2）2+3H2↑

①该方案中存在的主要问题是________________________________________________

　②如何才能解决上述问题__________________________________________

【当堂检测】

1．下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是：

①酸雨②光化学烟雾③臭氧空洞④温室效应

2、下列说法中不正确的是

A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物

B区别某红棕色气体是二氧化氮还是溴蒸气可以选用的试剂是AgN3溶液

1l/L的氨水中，NH3•H2、NH3、NH4+的物质的量浓度之和是1l/L

D氨的催化氧化是氮的固定

3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）

ABD

高三化学一轮复习学案答案编号11

【基础知识复习】

一、氮气及氮的固定

1、不活泼氧气、氢气N2+22NN2+3H22NH3

2、使空气中游离态的氮转化为含氮化合物通过闪电等的高能固氮生物固氮

工业合成氨、仿生固氮

练习1、

二、氮的氧化物

1、无难有2、红棕刺激性易有

3、①氮氧化物形成光化学烟雾②氮氧化物形成酸雨③水体中过量的氮会对水体造成污染，会造成水体富营养化

练习2、N2+22N2N+2＝2N23N2+H2＝2HN3+N

练习3、N4L

三、氨气

1、物理性质：

无刺激性小极易700

⑴挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶

⑵烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈红色

练习4、A

2、化学性质

（1）NH3+H2NH3•H2

NH3、H2、NH3•H2、NH4+、Hˉ、H+溶解平衡、化学平衡、电离平衡

（2）NH3+Hl＝NH4l产生白烟

2NH3+H2S4＝（NH4）2S4无（3）4NH3+24N+6H2

（4）3NH3•H2+Al3+＝Al（H）3↓+3NH4+

3、氨气的制法

（1）①a（H）2+2NH4lal2+2NH3↑+2H2

②2

③向下排空气法吸收多余的氨气，防止污染空气

④碱石灰否

⑤把湿润的红色石蕊试纸靠近盛有待检验气体的试管口，试纸变蓝，证明气体是氨气

（2）N2+3H22NH3

合作探究：

1、004l/L否

2、①NaH溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；②NaH吸水，促进氨放出；③NaH电离出的Hˉ增大了氨水中的Hˉ浓度，促使平衡NH3+H2NH3•H2NH4++Hˉ左移，导致氨放出

练习：

004l/L0034l/L

能力提升：

1、A2、⑴NaN2HI⑵②⑤

3、NH3、2、N20L、48L、32L

4、[解析]主要考查完成实验操作能力和对实验方案的评价能力。

（1）用于实验室制取气体的实验，必须具备操作简单、试剂易得等特点。

氮气与氢气化合要求在高温、高压、并有催化剂存在下才能进行，显然不能用在实验室中；加热氯化铵固体生成Hl、NH3混合气体，冷却后两种气体极易化合成氯化铵，所以此法也不宜用于实验室制取气体。

答案：

A、B

　（NH4）2S4+a（H）2aS4+2NH3↑+2H2，

　2NH3•H2+aa（H）2+2NH3↑+H2

（2）氮化镁遇水极易反应生成氢氧化镁和氨气。

从这一角度出发去比较两个方案中的

实验装置，可发现方案二的装置的未端接有一个装有碱石灰的干燥管，可避免生

成的氮化镁遇水反应。

答案：

方案一：

①不能得到纯净的氮化镁；由于在F装置后缺少一个干燥装置，部分氮化镁将

与空气中的水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁，导致产品不纯。

②做安全瓶，防止装置D中的水倒吸。

方案二：

①由于与镁粉反应的氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不

纯。

②可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶，并在装置与装置D之间加一安全

瓶。

或在装置与装置D之间按顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶。

当堂检测：

1、①②2、D3、A