化学实验.docx
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化学实验
化学实验
33.(15分)某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。
(1)在B中检验S02的试化性,则B中所盛试剂可为______。
(2)在C中装FeCl3,溶液,检验SO2的还原性,则C中反应的离子方程式为______。
(3)在D中装新制粉浓溶液。
通入SO2—段吋间后,D中出现了大量白色沉淀。
同学们对白色沉淀成分进行了探究。
请回答下列问题u
限选的仪器和试剂;过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L-1HCL0.5mol.L-1H2S04i0.5mol.L-1BaCl2.品红溶液.新制澄淸石灰水。
⑴所设一:
该白色沉淀为CaSO2
假设二:
该白色沉淀为__________
假设三:
该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ii)基于假设一,在答题卡上填写下表:
(iii)若假设二成立,试写出生成该内色沉淀的化学方程式:
___________
11.(13分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:
普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
请回答以下问题:
(1)操作②玻璃棒的作用___________________________________________________。
(2)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为__________(填化学式)。
(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定黑色固体为__________(填化学式)。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:
实验目的
操作
实验现象
结论
1.检验Cl-
取少许滤液于试管中,加入________
含有Cl-
2.检验NH
取少许滤液于试管中,加入________
含有NH
3.检验Zn2+
取少许滤液于试管中,加入稀氨水
先产生白色沉淀,继续加入氨水,沉淀又溶解
含有Zn2+
11.
(1)引流
(2)C (3)MnO2
(4)
实验目的
操作
实验现象
结论
1.检验Cl-
取少许滤液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液
有白色沉淀产生
含有Cl-
2.检验NH
取少许滤液于试管中,加入浓氢氧化钠溶液并加热,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近
石蕊试纸变蓝色
含有NH
3、(16分)某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验。
①取少量KI溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;
②取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续_____________________,振荡,观察到溶液呈血红色。
(1)写出步骤②空线上的步骤_________________________________________,
(2)写出实验①②中发生的离子方程式____________________;
________________________________________。
(3)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_______;
A.Br2>I2B.Fe3+>Br2C.Br2>Fe3+D.I->Br-
(4)已知Fe3+的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验证明。
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液
实验操作:
实验结论:
3、
(1)滴加几滴KSCN溶液
(2)I2+2Br-=2I-+Br22Fe++Br2=2Fe3++2Br-(3)A、C
(4)取少量FeCl3溶液于试管中,依次加入KI溶液和淀粉液,振荡,淀粉液变蓝,(3分)
证明Fe3+氧化性强于I2。
(3分)
5、(16分)
某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ.装置B的作用。
装置D的作用。
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成
。
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:
只有Na2SO3
假设2:
只有Na2SO4
假设3:
。
(1)假设2的反应方程式为。
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:
产物是Na2SO4。
该方案是否合理(填“是”或“否”),理由是。
(3)设计实验验证假设3:
取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,
,则假设3成立。
5.Ⅰ.B:
干燥SO2气体,防止较多的水蒸气与Na2O2反应……………………(2分)
D:
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应;同时吸收过量的SO2,以免污染空气。
…………………………………………………………………(2分)
Ⅱ.用带用余烬的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧。
…………………(2分)
Ⅲ.有Na2SO3和Na2SO4……(1分)
(1)Na2O2+SO2=Na2SO4……(2分)
(2)否………(1分)HNO3有氧化性,据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。
…………………(2分)
(3)先加入过量的稀盐酸,产生剌激性气味气体,再加入适量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀。
(或先加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再加入过量的稀盐酸,白色沉淀部分溶解,并产生剌激性气味气体。
)……(试剂的选择和实验现象各2分共4分)
33.某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。
(1)取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。
无气泡产生,无沉淀生成。
这种红褐色液体是___________________。
(2)除了观察到以上的现象外,有成员提出了另一种可能:
发生氧化还原反应。
反应的离子方程式为。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。
请把实验方案补充完整:
方案一:
检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二:
检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应
实验用品:
0.1mol/LBaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4(H+)、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI;试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理:
将
(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够
时间。
Ⅱ检验过程
操作
现象及结论
基于方案一:
基于方案二:
33.(16分)
(1)Fe(OH)3胶体(3分单回答“胶体”或“Fe(OH)3”得1分)
(2)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+(3分不配平扣2分)
(3)SO42-(2分)
(4)(共8分,每空2分)
操作
现象及结论
基于方案一:
取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加20%KSCN溶液,再加入适量氯水。
溶液变红色,证明溶液含有Fe2+
基于方案二:
取少量烧杯中的溶液于试管中,加入足量3mol/L的盐酸,再滴加0.1mol/LBaCl2溶液。
有白色沉淀生成,证明含有SO42-
10.(2011·福建理综)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________。
(2)往
(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。
观察的现象是____________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是:
________________________________________________________________________。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是__________________________。
答案:
(1)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
或Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生、沉淀溶解
(3)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
(5)cd
(6)25%
(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)
点拨:
Ⅰ.
(2)所发生的反应为:
AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,
HCO3-+H+===CO2↑+H2O。
Ⅱ.(3)“缓缓通入空气”,是为了使CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收。
(4)将CO2与Ca(OH)2的反应迁移过来。
(5)c项,要测定的是生成BaCO3的质量,与水蒸气是否存在无关。
d项,由于H++HCO3-===CO2↑+H2O,最终会导致CaCO3的质量分数偏高。
(6)n(BaCO3)=
=0.02mol,
m(CaCO3)=100g·mol-1×0.02mol=2.00g,
CaCO3的质量分数=
×100%=25%。
(7)进入C并被吸收的物质不仅有CO2,还有水蒸气及盐酸中挥发出的HCl气体。
1、(16分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。
实验室现有下列试剂:
0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。
请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;
Ⅱ.所得气体中可能含有中的一种或两种。
【实验探究】
实验操作
预期现象
结论
验证猜想Ⅰ
步骤①:
取少量所得溶液,滴入几滴0.01mol/L酸性KMnO4溶液
步骤②:
含有Fe3+
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入如下装置
含有两种气体
【问题讨论】有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,判断该方法是否正确并进行评价:
。
2.(16分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂。
(1)检验这种新型洗涤剂含有Na+的操作和现象是
。
(2)如果纯碱中含有少量Fe3+杂质,对这种洗涤剂产生不良影响是
________________。
(3)纯碱可以去油污的原理是(包括离子方程式)
(4)某研究性学习小组进行定性探究该新型洗涤剂加入FeCl3固体产生气体的成分:
取该洗涤剂100ml,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。
请选用下列试剂和实验用品完成该气体成分的探究过程。
0.10mol·L-1NaOH、8.0mol·L-1NaOH、澄清石灰水、0.01mol·L-1KMnO4、
BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①对该气体成分提出合理假设。
假设1:
该气体是O2;
假设2:
该气体是;
假设3:
该气体是。
②设计实验方案证明你的假设,在答题卡上完成实验步骤、预期现象与结论:
实验步骤
预期现象与结论
将气体依次通入盛有澄清石灰水、
的洗气瓶中,
。
若,
则假设1成立;
若,
则假设2成立;
若,
则假设3成立。
4、(16分)PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下:
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL-1
其他
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P(过量)+3Cl2
2PCl3;2P+5Cl2(过量)
2PCl5
PCl3
—112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
(一)制备:
右图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)
(1)仪器乙的名称。
(2)实验室制备Cl2的离子方程式:
。
(3)碱石灰的作用是,
。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间的CO2,
其目的是。
(二)提纯:
(5)粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后,通过(填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。
(三)分析:
测定产品中PCl3纯度的方法如下:
迅速称取mg产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1mol/LV1mL碘溶液,充分反应后再用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知:
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。
(6)根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为
(用含字母的代数式表示、不必化简)。
化学实验复习答案
1、(16分)SO2、H2(2分)
猜想Ⅰ
步骤①溶液紫红色褪去(2分)含有Fe2+(2分)
步骤②另取少量所得溶液,滴加KI溶液和淀粉溶液(2分)溶液变为蓝色(2分)
猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变,试管中收集到气体(3分)
不正确(1分)。
若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+(2分)
2、(16分)
(1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂(1分),在酒精灯火焰上灼烧(1分),火焰呈黄色
(1分)(合理即给分)
(2)催化双氧水的分解反应(或加快CO32-水解,或加快洗涤剂失效、变质等)(2分)
(3)CO32-+H2O==HCO3-+OH-,Na2CO3水解呈碱性,碱性环境促使油脂水解平衡正移。
(4)①CO2②CO2和O2(各2分,共4分)
(5分,预期现象与假设相对应,合理即给分)
实验操作
预期现象与结论
8.0mol·L-1NaOH溶液(1分)
并将带火星的木条放在最后一个的洗气瓶的出口处。
(1分)
澄清石灰水不变浑浊,木条复燃;(1分)
澄清石灰水变浑浊,木条不复燃;(1分)
澄清石灰水变浑浊,木条复燃。
(1分)
4.(16分)
(1)冷凝管(2分)
(2)MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑(2分,其它合理答案均可。
)
(3)吸收多余的Cl2,防止污染环境(2分);防止空气中的水分进入,影响产品(2分)。
(4)排尽装置中的空气,防止O2和水与PCl3反应(3分)
(5)蒸馏(2分)
(6)(3分)