化学实验.docx

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化学实验

化学实验

33.（15分）某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

（1）在B中检验S02的试化性，则B中所盛试剂可为______。

（2）在C中装FeCl3,溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为______。

（3）在D中装新制粉浓溶液。

通入SO2—段吋间后，D中出现了大量白色沉淀。

同学们对白色沉淀成分进行了探究。

请回答下列问题u

限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L-1HCL0.5mol.L-1H2S04i0.5mol.L－1BaCl2.品红溶液.新制澄淸石灰水。

⑴所设一：

该白色沉淀为CaSO2

假设二:

该白色沉淀为__________

假设三：

该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

（ii）基于假设一，在答题卡上填写下表：

（iii）若假设二成立，试写出生成该内色沉淀的化学方程式：

___________

11．（13分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。

请回答以下问题：

（1）操作②玻璃棒的作用___________________________________________________。

（2）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为__________（填化学式）。

（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为__________（填化学式）。

（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的

操作

实验现象

结论

1.检验Cl－

取少许滤液于试管中，加入________

含有Cl－

2.检验NH

取少许滤液于试管中，加入________

含有NH

3.检验Zn2＋

取少许滤液于试管中，加入稀氨水

先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解

含有Zn2＋

11．

（1）引流　

（2）C　（3）MnO2

（4）

实验目的

操作

实验现象

结论

1.检验Cl－

取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液

有白色沉淀产生

含有Cl－

2.检验NH

取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近

石蕊试纸变蓝色

含有NH

3、（16分）某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。

①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4,振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续_____________________，振荡，观察到溶液呈血红色。

（1）写出步骤②空线上的步骤_________________________________________,

（2）写出实验①②中发生的离子方程式____________________；

________________________________________。

（3）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_______；

A．Br2>I2B．Fe3+>Br2C．Br2>Fe3+D．I－>Br－

（4）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验证明。

①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液

实验操作:

实验结论:

3、

（1）滴加几滴KSCN溶液

（2）I2+2Br－＝2I-+Br22Fe+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（3）A、C

（4）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，（3分）

证明Fe3+氧化性强于I2。

（3分）

5、（16分）

某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

Ⅰ．装置B的作用。

装置D的作用。

Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成

。

Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：

假设1：

只有Na2SO3

假设2：

只有Na2SO4

假设3：

。

（1）假设2的反应方程式为。

（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：

产物是Na2SO4。

该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是。

（3）设计实验验证假设3：

取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，

，则假设3成立。

5．Ⅰ．B：

干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应……………………（2分）

D：

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。

…………………………………………………………………（2分）

Ⅱ．用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。

…………………（2分）

Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4……（1分）

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4……（2分）

（2）否………（1分）HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。

…………………（2分）

（3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。

（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。

）……（试剂的选择和实验现象各2分共4分）

33．某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。

（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。

无气泡产生，无沉淀生成。

这种红褐色液体是___________________。

（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：

发生氧化还原反应。

反应的离子方程式为。

研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。

请把实验方案补充完整：

方案一：

检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应

方案二：

检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应

实验用品：

0.1mol/LBaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干

Ⅰ预处理：

将

（1）中获得的混合物放在如右图装置中处理足够

时间。

Ⅱ检验过程

操作

现象及结论

基于方案一：

基于方案二：

33．（16分）

（1）Fe（OH）3胶体（3分单回答“胶体”或“Fe（OH）3”得1分）

（2）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（3分不配平扣2分）

（3）SO42-（2分）

（4）（共8分，每空2分）

操作

现象及结论

基于方案一：

取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加20%KSCN溶液，再加入适量氯水。

溶液变红色，证明溶液含有Fe2+

基于方案二：

取少量烧杯中的溶液于试管中，加入足量3mol/L的盐酸，再滴加0.1mol/LBaCl2溶液。

有白色沉淀生成，证明含有SO42-

10．（2011·福建理综）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：

该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________。

（2）往

（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察的现象是____________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

________。

（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是：

________________________________________________________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。

则样品中碳酸钙的质量分数为________。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________________________。

答案：

（1）Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－

或Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O

（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解

（3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

（4）Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

（5）cd

（6）25%

（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）

点拨：

Ⅰ.

（2）所发生的反应为：

AlO2－＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO3－

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，

HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。

Ⅱ.（3）“缓缓通入空气”，是为了使CO2完全被Ba（OH）2溶液吸收。

（4）将CO2与Ca（OH）2的反应迁移过来。

（5）c项，要测定的是生成BaCO3的质量，与水蒸气是否存在无关。

d项，由于H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O，最终会导致CaCO3的质量分数偏高。

（6）n（BaCO3）＝

＝0.02mol，

m（CaCO3）＝100g·mol－1×0.02mol＝2.00g，

CaCO3的质量分数＝

×100%＝25%。

（7）进入C并被吸收的物质不仅有CO2，还有水蒸气及盐酸中挥发出的HCl气体。

1、（16分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。

实验室现有下列试剂：

 0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。

请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有中的一种或两种。

【实验探究】

实验操作

预期现象

结论

验证猜想Ⅰ

步骤①：

取少量所得溶液，滴入几滴0.01mol/L酸性KMnO4溶液

步骤②：

含有Fe3＋

验证猜想Ⅱ

将所得气体通入如下装置

含有两种气体

【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：

。

2．（16分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂。

（1）检验这种新型洗涤剂含有Na+的操作和现象是

。

（2）如果纯碱中含有少量Fe3＋杂质，对这种洗涤剂产生不良影响是

________________。

（3）纯碱可以去油污的原理是（包括离子方程式）

（4）某研究性学习小组进行定性探究该新型洗涤剂加入FeCl3固体产生气体的成分：

取该洗涤剂100ml，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。

请选用下列试剂和实验用品完成该气体成分的探究过程。

0.10mol·L-1NaOH、8.0mol·L-1NaOH、澄清石灰水、0.01mol·L-1KMnO4、

BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

①对该气体成分提出合理假设。

假设1：

该气体是O2；

假设2：

该气体是；

假设3：

该气体是。

②设计实验方案证明你的假设，在答题卡上完成实验步骤、预期现象与结论：

实验步骤

预期现象与结论

将气体依次通入盛有澄清石灰水、

的洗气瓶中，

。

若，

则假设1成立；

若，

则假设2成立；

若，

则假设3成立。

4、（16分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。

有关物质的部分性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL－1

其他

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P（过量）+3Cl2

2PCl3；2P+5Cl2（过量）

2PCl5

PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制备：

右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称。

（2）实验室制备Cl2的离子方程式：

。

（3）碱石灰的作用是，

。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，

其目的是。

（二）提纯：

（5）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。

加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

（三）分析：

测定产品中PCl3纯度的方法如下：

迅速称取mg产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol/LV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。

已知：

H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为

（用含字母的代数式表示、不必化简）。

化学实验复习答案

1、（16分）SO2、H2（2分）

猜想Ⅰ

步骤①溶液紫红色褪去（2分）含有Fe2＋（2分）

步骤②另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液（2分）溶液变为蓝色（2分）

猜想Ⅱ

甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体（3分）

不正确（1分）。

若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋（2分）

2、（16分）

（1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂（1分），在酒精灯火焰上灼烧（1分），火焰呈黄色

（1分）（合理即给分）

（2）催化双氧水的分解反应（或加快CO32-水解，或加快洗涤剂失效、变质等）（2分）

（3）CO32-+H2O==HCO3-+OH-，Na2CO3水解呈碱性，碱性环境促使油脂水解平衡正移。

（4）①CO2②CO2和O2（各2分，共4分）

（5分，预期现象与假设相对应，合理即给分）

实验操作

预期现象与结论

8.0mol·L-1NaOH溶液（1分）

并将带火星的木条放在最后一个的洗气瓶的出口处。

（1分）

澄清石灰水不变浑浊，木条复燃；（1分）

澄清石灰水变浑浊，木条不复燃；（1分）

澄清石灰水变浑浊，木条复燃。

（1分）

4．（16分）

（1）冷凝管（2分）

（2）MnO2＋4H＋＋2Cl—Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2分，其它合理答案均可。

）

（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境（2分）；防止空气中的水分进入，影响产品（2分）。

（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（3分）

（5）蒸馏（2分）

（6）（3分）