化学高考试题答案及解析四川.docx

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化学高考试题答案及解析四川

2012年高考理综四川卷化学部分解析

6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是

A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.“血液透析”利用了胶体的性质

D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

D【解析】本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。

铬属重金属元素，会危害身体健康，A项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C项正确；光化学烟雾包括NOx，易引发呼吸道疾病，D项错误。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NA

C.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

B【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

HF的沸点19.54℃，在标况下是气态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故7.0g乙烯和丙烯的混合物含有n（CH2）=0.5mol，则H原子的物质的量为1mol，B项正确；浓硫酸与Cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与Cu不反应了，故生成的SO2分子数目小于0.46NA，C项错误；N2与H2反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。

【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：

①标准状况

条件：

考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等；②物质状态：

考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3等；③物质结构和晶体结构：

考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等；晶体结构：

P4、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：

常设置氧化还原反应中电子转移（得失）数目方面的陷阱；⑤电解、水解：

考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如1mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA。

8、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小

Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

A【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。

依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为X＜Y＜Z。

其四种原子半径大小为X＞Y＞Z＞W，A项正确；从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，X为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中有Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为C，Z为Si，C项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。

9、下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32－+2H＋=H2SiO3↓

C．0.01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe+3NO3－+6H+

Fe3＋+3NO2↑+3H2O

C【解析】本题考查离子方程式的书写判断。

A项的电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱酸，不能拆，B项错误；NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2以1:

2的比值混合，OH—恰与NH4＋和Al3＋完全反应，C项正确；硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2＋，D项错误。

【易错警示】离子方程式的正误判断：

首先看是否符合客观事实；二看是否可拆，弱电解质、难溶物、单质、氧化物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的量与滴加顺序。

10、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：

c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

c（Cl－）=c（NH4＋）＞c（OH－）=c（H＋）

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

2c（H＋）－2c（OH－）=C（CH3COO－）－C（CH3COOH）

D【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。

A项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO3—的水解大于电离，故CO32—的浓度小于H2CO3，B错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，的项正确。

11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

下列有关说法正确的是

A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应是：

O2+4e－+2H2O=4OH－

C【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。

原电池中H＋移向电池的正极，A项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C项正确，用C项的方程式进行判断，有0.4mol的电子转移，消耗氧气为0.11mol，B项错误；酸性电池不可能得到OH—，D项错误。

12、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

2SO2+O2

2SO3；△H＜0。

当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。

下列有关叙述正确的是

A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时，SO2的转化率是90%

D【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算。

SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B错；根据化学方程式知：

生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63mol，SO2不与BaCl2反应，则生成硫酸钡为0.63mol，得到146.79g，C错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0.315g，即减小1-82.5%=17.5%，所以反应前气体总物质的量为1.8mol，O2为1.1mol，则SO2为0.7mol.消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量，即0.63mol，转化率为0.63mol/0.7mol=90%，D正确。

13、向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:

1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

B【解析】本题考查化学计算。

根据题意知最后得到的沉淀是Cu（OH）2，其质量是39.2g，则n（Cu（OH）2）=0.4mol，n（Cu）=0.4mol，即原化合物中的n（Cu）等于0.4mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x＋2y=0.4mol，64x＋144y=27.2g，解得x=0.2mol，y=0.1mol，物质的量之比等于2:

1，A正确；反应后得到溶质是NaNO3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即1mol，0.2molCu和0.1molCu2O被硝酸氧化时共失去（0.4＋0.2）mole－，则有0.2mol的硝酸被还原为NO，所以硝酸的总物质的量是1.2mol，浓度是2.4mol/L，B错；产生的NO为0.2mol，标准状况下体积是4.48L，C正确；原混合物与硝酸反应生成Cu（NO3）2，n（Cu）=0.4mol，所以n（NO3-）=0.8mol，被还原的硝酸是0.2mol，硝酸的总物质的量是1.2mol，所以剩余硝酸0.2mol，D正确。

【技巧点拨】“守恒法”就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据，直接列关系式解题。

运用守恒法解题易于形成解题思路，同时可避免书写繁琐的解题过程，大大提高了解题的效率，是化学计算中常用的方法。

26、（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。

（2）A在B中燃烧的现象是。

（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。

（4）G+G→M的离子方程式是。

（5）Y受热分解的化学方程式是。

【答案】⑴三VIIA（各1分，共2分）⑵产生苍白色火焰（2分）

⑶2:

1（3分）⑷3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓（3分）

⑸4Fe（NO3）3

2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑（3分）

【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：

A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe（OH）3、N为HNO3。

（1）B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。

（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。

（3）浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化（注意发生反应的HCl只有一半被氧化）与被还原的物质的物质的量之比是2：

1。

（4）NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：

3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O

3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓

（5）硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：

4Fe（NO3）3

2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。

27、（14分）已知：

－CHO+（C6H5）3P=CH－R→－CH=CH－R+（C6H5）3P=O，R代表原子或原子团

是一种有机合成中间体，结构简式为：

HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH，其合成方法如下：

其中，

分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。

X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。

请回答下列问题：

（1）W能发生反应的类型有。

（填写字母编号）

A.取代反应B.水解反应C.氧化反应D.加成反应

（2）已知

为平面结构，则W分子中最多有个原子在同一平面内。

（3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式：

。

（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：

。

（5）写出第②步反应的化学方程式：

。

【答案】⑴ACD（3分）⑵16（2分）

⑶HOCH2CH2OH+HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH

+2H2O（3分）

⑷HOCH2CH2CH2OH（3分）

⑸OHC=CHO+2（C6H5）3P=CHCOOC2H5→2（C6H5）3P=O+H5C2OOCCH=CH－CH=CHCOOC2H5（3分）

【解析】采用逆推发，W与C2H5OH发生水解的逆反应——酯化反应得Z的结构简式为C2H5OOC－CH＝CH－CH＝CH－COOC2H5，根据题目所给信息依次可以判断Y为OHC－CHO、X为HOCH2－CH2OH，再根据X与W在一定条件下反应可以生成相对分子质量为165的酯N验证所判断的X为HOCH2－CH2OH正确。

（1）W中含有碳碳双键和羧基两种官能团，可以发生取代反应、氧化反应、加成反应，不能发生水解反应。

（2）由题中信息可知与

直接相连的原子在同一平面上，又知与

直接相连的原子在同一平面上，而且碳碳单键可以旋转，因此W分子中所有原子有可能都处在同一平面上，即最多有16个原子在同一平面内。

（3）X中含有两个羟基，W中含有两个羟基，二者可以发生酯化反应消去两分子H2O，而生成环状的酯。

（4）丙二醇有两种同分异构体，其中HOCH2CH2CH2OH符合题意。

（5）见答案。

28、（17分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。

反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：

反应前氧化铜的质量为

、氧化铜反应后剩余固体的质量为

、生成氮气在标准状况下的体积

。

乙小组测得：

洗气前装置D的质量

、洗气后装置后D的质量

、生成氮气在标准状况下的体积

。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：

。

（2）检查A装置气密性的操作是。

实验装置

实验药品

制备原理

甲小组

A

氢氧化钙、硫酸铵

反应的化学方程式为

①

乙小组

②

浓氨水、氢氧化钠

用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：

③

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是。

为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。

根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。

该药品的名称是。

【答案】⑴圆底烧瓶（2分）

⑵连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3分）

⑶①（NH4）2SO4+Ca（OH）2

2NH3↑+2H2O+CaSO4（2分）②B（2分）

③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O

NH3·H2O

NH4＋+OH－向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）

⑷5V1:

7（m1－m2）（2分）

⑸浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2分）

碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分）

【解析】

（1）仪器a是圆底烧瓶。

（2）连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。

（3）①仿照NH4Cl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为（NH4）2SO4＋Ca（OH）2

CaSO4＋2H2O＋2NH3↑。

②浓氨水与固体NaOH混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随停，不需要选用C装置，选用B装置即可。

③固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH－浓度的增加，这两个因素都使NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－向逆反应方向即生成NH3的方向移动。

（4）由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为

（m1－m2）g，其中氢原子的物质的量为

（m1－m2）mol；氮原子的物质的量为

×2mol，则氨分子中氮、氢原子个数比为

×2mol：

（m1－m2）mol＝5V1：

7（m1－m2）。

（5）未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，导致计算中水的质量增大，求得氢原子的物质的量增大，最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小。

可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品（如碱石灰等）及相应的装置。

29、（16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，

将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终

生成硫酸钙。

硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷

反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于

二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。

（填写字母编号）

A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：

。

（3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。

写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：

。

（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为

①M的结构简式为。

②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。

【答案】⑴ABC（3分）⑵①Ca（HCO3）2或碳酸氢钙（2分）

②Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4（3分）

⑶CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=－962.4kJ·mol－1（3分）

⑷①

（2分）②6（3分）

【解析】本题考查了燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质等。

（1）煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。

没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。

（2）CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca（HCO3）2。

亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。

（3）根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热化学方程式为：

CH4（g）＋CaSO4（s）→CO2（g）＋2H2O（g）＋CaS（s）H=160.1kJ·mol－1①，再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：

CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（g）H=－802.3kJ·mol－1②，②－①可得热化学方程式：

CaS（s）＋2O2（g）→CaSO4（s）H=－962.4kJ·mol－1。

（4）由M酸化后得

，可得M的结构简式为

。

N的分子式为C7H6O3，符合条件的同分异构体有：

、

、

、

、

、

，共6种。