深圳一模 化学.docx

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深圳一模化学

2008年深圳市高三年级第一次调研考试

化学2008．3

本试卷共14页，29小题，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确;之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号，同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区，请保持条形码整洁、不污损。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量；H1C12N14O16S32F19Cl35.5Al27Ca40Cu64

Fe56K39Mg24Na23La139Zn65Mn55Ni59

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．材料：

①今年元月，韩国某冷库在聚氨四旨发泡作业时，因可燃性油气挥发而引发爆炸；②同月，我市龙岗一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸。

下列说法中正确的是

A．聚氨酶属于有机高分子化合物，是纯净物

B．可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸

C．液化石油气的主要成分是CO

D．可燃性气体在空气中燃烧属于氧化还原反应

2．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A．MgCl2B．Na2O2C．Na2OD．Al2O3

3．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，不正确的是

A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

4．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。

下列说法中，不正确的是

A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

5．最近媒体报道了一些化学物质，如:

爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。

下列说法中，正确的是

A．18O2和16O2是两种不同的核素

B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于ag

C．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'

D．2N5=5N2是化学变化

6．NA代表阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确的是

A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA

B．25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH―的数目为0.1NA

C．1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NA

D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA

7．下列说法中，正确的是

A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存

C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性

D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低

8．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。

其合成路线如下：

引发剂

HF,SbCl3

三氯甲烷二氟一氯甲烷四氟乙烯聚四氟乙烯

下列说法中，不正确的是

A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取

C．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上

D．二氟一氯甲院（CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构

9．分析推理是化学学习方法之一。

下列实验推理中，正确的是

A．灼热的铀丝与NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2

C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32―

D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

10．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是

A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3

C．从B口进气，用排空气法收集CO2

D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选顶，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。

）

11．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：

F2（g）+ClF（g）≒ClF3（g）；△H<0。

下列叙述中，正确的是

A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍

B．若c（F2）:

c（ClF）:

c（ClF3）=1:

1:

1，则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

12．下列离子方程式中，表达正确的是

A．向NaHS溶液中通入适量氯气：

HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―

B．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：

Fe（OH）3+3H＋=Fe3＋+3H2O

C．将10mL0.1mol•L－lHCl溶液与20mL0.05mol•L－lNa3PO4溶液混合：

3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―

D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：

Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O

13．下列比较中，正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0.2mol•L－lNH4CI和0.lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：

c（NH4＋）>c（Cl―））>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）

D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；

c（NH4＋）由大到小的顺序是：

①>②>③>④

14．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：

K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。

己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH―、CO32―、SO42―B．S2―、Cl―、SO42―C．CO32―、NO3―、S2―D．Cl―、SO42―、NO3―

15．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。

下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：

O2+2H2O+4e—=4OH―

B．电解时，a电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：

负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2

16．下列说法中，正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：

AgCl（s）≒Ag+（aq）＋Cl―r（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

17．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物（非金属性：

X

下列说法中，正确的是

A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICI参加反应转移电子为1mol

B．某温度，液态IF5电离：

2IF5≒IF4+＋IF6－，则c（IF4+）×c（IF6－）是一个常数

C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2

D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子

18．某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O（g）中的一种或几种，依次进行以下处理（每步反应均进行完全）。

①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

下列判断中，正确的是

A．原混合气体中一定没有CO2、H2O，一定含有H2和CO

B．①②③④中都发生了氧化还原反应

C．③中的反应为：

CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2（OH）2CO3+2H2SO4

D．由①④说明，实验过程中一定有CO2生成

19．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A．3:

2:

1B．2:

4:

1C．2:

3:

1D．4:

2:

1

20．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。

下列分析中，正确的是

A．ab段反应是：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L－1

D．b点对应的溶液导电性最强

三、必做题（本题包括3小题，共30分）

21．（7分）

为确定某液态有机物X（分子式为C2H6O2）的结构，某同学准备按下列程序进行探究。

请完成下列填空。

己知：

①一个碳上连两个究基的物质

不稳定；②分子中不存在过氧键（－O－O一）。

（1）根据价键理论预测X的可能结构为、、（横线可不填满）

（2）设计实验方案证明X的结构（表格可不填满）

实验原理

预期生成H2的体积（标准状况）

对应X的结构简式

取6.2gX与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构

（3）根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图：

要求：

①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示

②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。

如需加热，在需加热的仪器下方，用“△”表示。

22．（12分）

某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。

用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n（Na2O）]进行测定。

实验方案：

称取0.2960g样品配成500mL溶液，取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100mol•L－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。

（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从"0"点开始读数，其中第I次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

序号

第一滴定终点的读数（V1/mL）

第二滴定终点的读数（V2/mL）

I

？

26.85

II

10.02

25.02

III

9.98

24.98

（2）该混合碱样品的组成为，理由。

（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是。

（4）上述碱样中总碱量[n（Na2O）]是多少？

写出计算过程

。

（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：

。

23．（11分）

海波（Na2S2O3•5H2O）可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。

硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3•5H2O；Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表：

物理性质

易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2℃；在潮湿的空气中易潮解

化学性质

43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解（S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O）

实验室制备海波过程如下：

（1）实验开始时，加入1mLC2H5OH的目的是

（2）滤液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是

（3）过滤操作所用的玻璃仪器有，过滤后发现滤渣B中有少量淡黄色物质。

为除去淡黄色物质，洗涤滤渣B的操作过程是

（4）烘干滤渣B时应注意什么问题，原因是

四、必做题（本题包括3小题，共30分）

24．（11分）

铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料。

提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是

（2）写出反应II的离子方程式：

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）

a．AlO2―或Al（OH）4－b．OH―C．SiO32―

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。

写出阴极的电极反应方程式，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：

（5）取（4）电解以后的溶液10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol•L－1盐酸溶液，当加入50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。

请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

25．（7分）

水煤气（主要成分：

CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ•mol－1

（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。

请填写表中相应的空格。

容器编号

c（H2O）/mol·L－1

c（CO）/mol·L－1

c（H2）/mol·L－1

V正、V逆比较

I

0.06

0.60

0.10

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

?

III

0.12

0.40

0.80

V正

IV

0.12

0.30

？

V正=V逆

（2）另有一个容积可变的密闭容器。

恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。

平衡时水蒸气的转化率为；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气（H218O）,最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为。

（3）己知：

C（s）+

O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ·mo1－1

CO（g）+

O2（g）=CO2（g）；△H=－283.0kJ·mo1－1

H2（g）+

O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8kJ·mo1－1

那么，将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=kJ·mo1－1

26．（12分）

金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。

下列反应是主要反应之一。

请配平方程式：

口Na2FeO2+口NaNO2+口=口NaFeO2+口NH3↑+口NaOH

（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”。

不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①图示可知，密度为1.05g·mL－1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是；密度大于1.35g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2；分析HNO3与铁反应的规律是：

。

②mg铁与含ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO,则m的取值可能是（填字母编号）

A．

B．

C．

D．

E．

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：

。

（3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：

M－ne－→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是（填字母编号）

A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀辞

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

五、必做题（本题包括1小题，共10分）

27．（10分）

糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。

长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）。

下列说法正确的是（错选倒扣分）

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。

请预测木糖醇的一种化学性质（写反应方程式）：

（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。

A的实验结果如下：

I、通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60

II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。

例如：

乙醇（CH3CH2OH）有三种氢原子（图1）。

经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图

III、将A溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。

试推导写出A的结构简式为。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。

蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。

下列说法错误的是：

（填序号，错选倒扣分）

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。

乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：

六、选做题（本题包括2小题，各10分，任选一道题作答。

作答两道题，以第28题计分）

28．（10分）

阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎。

长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。

用苯酚和丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

回答下列问题：

（1）G的结构简式为：

反应I的反应类型为。

（2）写出B→C的化学反应方程式：

。

（3）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有（填字母编号）。

（4）依据提示信息，模仿以上流程图设计合成路线，以苯酚为主要原料合成

，

标明每一部的反应物及反应条件（有机物写结构简式，其他原料自选）

29．（10分）

氢是新型清洁能源，但难储运。

研究发现，合金可用来储藏氢气。

镧（

）和镍（

）的一种合金就是储氢材料。

该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。

储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2,这一过程用化学方程式表示为：

。

（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是（填序号）

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

E．己知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子

I、镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。

+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。

II、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成Ni（OH）2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂（如NaClO）氧化为黑色的难溶性物质NiO（OH）。

III、镍易形成配合物如Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等。

（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

①写出Ni3+的核外电子排布式：

②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的离子方程式：

（4）Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。

若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是。

（填字母编号，任填一组）（图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）

2008年深圳一模化学科参考答案及评分标准

一、选择题（1~10小题，每小题3分，共30分；11~20小题最多两个答案，每小题4分，答对一个得2分，答对两个得4分，但只要答错一个得0分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

A

B

D

A

C

D

A

D

题号

11

12

13

14

15

16