A、1L水B、1L3、0mol·L-1NH3·H2O
C、1L3、0mol·L-1KCND、1L3、0mol·L-1HCl
8、10ml2、0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2、0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液
后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ（BaSO4）=1、0×10-10]青（）
A、＞10-5mol·L-1B、＜10-5mol·L-1
C、=10-5mol·L-1D、=10-4mol·L-1
9、Pb2+离子的价电子层结构就是（）
A、6s26p2B、5s25p2
C、6s2D、5s25p65d106s2
10、在一个多电子原子中,具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子,能量
最大的电子具有的量子数就是（）
A、3,2,+1,+1/2B、2,1,+1,-1/2C、3,1,0,-1/2D、3,1,-1,+1/2
11、密闭容器中,A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡,它们的反应就是A+B
C,
在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的（）
A、3倍B、9倍
C、2倍D、不变
12、对于一个化学反应来说,下列哪一种就是正确的?
（）
A、△rGm越负,反应速率越快
B、△rHm越负,反应速率越快
C、活化能越大,反应速率越快
D、活化能越小,反应速率越快
13、已知FeO（S）+C（S）=CO（q）+Fe（S）反应的
为正,
为正,下列说
法正确的就是（）
A、低温下自发过程,高温下非自发过程
B、任何温度下均为非自发过程
C、高温下自发过程,底温下非自发过程
D、任何温度下均为自发过程
14、KwΘ的值就是6、4×10-15（18oC）,1、00×10-14（25oC）,由此可推断出（）
A、水的电离就是吸热的B、水的pH25oC时大于15oC时
C、18oC时,c（OH-）=1、0×10-7D、仅在25oC时水才为中性
15、用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量,经四次平行测定,得
=27、50%,若真实含量为27、30%,则27、50%-27、30%=+0、20%,称为（）
A、绝对偏差B、相对偏差
C、绝对误差D、相对误差
16、用计算器算得
按有效数字运算（修约）规则,结果应为（）
A.12B、12.0C、12、00D、12、004
17、测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应,过量部分HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属（）
A、直接滴定方式B、返滴定方式
C、置换滴定方式D、间接滴定方式
18、已知pKbΘ（NH3）=4、75用0、10mol·L-1NaOH溶液滴定0、10mol·L-1HCl+0、05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂就是（）
A、甲基橙（pKaΘ=3、4）B、溴甲酚兰（pKaΘ=4、1）
C、甲基红（pKaΘ=5、0）D、酚酞（pKaΘ=9、1）
19、下列反应中滴定曲线对称的反应就是（）
A、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B、2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
C、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
20、在滴定分析测定中,将导致系统误差的就是（）
A、试样未经充分混匀B、滴定时有液滴溅出
C、砝码未经校正D、沉淀穿过滤纸
21、欲配制0、2mol·L-1HCl溶液与0、2mol·L-1H2SO4溶液,量取浓酸的合适的量
器就是（）
A、容量瓶B、吸量管
C、量筒D、酸式滴定管
22、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间就是（）
A、滴定开始时B、标准溶液滴定了近50％时
C、标准溶液滴定了近75％D、滴定接近计量点时
23、标定HCl与NaOH溶液常用的基准物就是（）
A、硼砂与EDTAB、草酸与K2Cr2O7
C、CaCO3与草酸D、硼砂与邻苯二甲酸氢钾
24、用K2Cr2O7法测Fe2+,加入H3PO4的主要目的就是（）
A、提高酸度,
B、同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰
C、减小
的数值,增大突跃范围
D、防止Fe2+的水解
25、在EDTA配合滴定中,只考虑酸度影响,下列叙述正确的就是（）
A、酸效应系数越大,配合物的稳定性越大
B、酸效应系数越小,配合物的稳定性越大
C、pH越大,酸效应系数越大
D、酸效应系数越大,滴定突跃范围越大
二、判断题（答案写在答题纸上,正确的选A,错误的选B,每题1分共20分）
1、配合物中心离子的配位数就就是该配合物的配位体的个数。
2、在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应,溶液中的H+浓度会降低。
3、
的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。
4、酸碱完全中与后,溶液的pH等于7。
5、任何可逆反应在一定温度下,不论参加的物质的初始浓度如何不同,反应
达平衡时,各物质的平衡浓度相同。
6、根据电离平衡:
H2S
2H++S2-可知溶液中H+浓度就是S2-离子浓度的两倍
7、[Cu（NH3）4]2+的稳定常数比[Cu（en）2]2+的稳定常数小,因为[Cu（en）2]2+就是螯合
物。
8、某一碱溶液中加入水稀释后,由于电离度增加[OH-]也增加。
9、化学反应的Qp与反应的途径无关,但它却不就是状态函数。
10、即使在很浓的强酸水溶液中,仍然有OH-离子存在。
11、酸式滴定管一般用于盛酸性溶液与氧化性溶液,但不能盛放碱性溶液。
12、已记载的实验数据不可撕掉或涂改,有错误时,可划去并加以注明。
13、用100mL容量瓶准确量取100、00ml某标准溶液。
14、称取基准物质KBrO3常用差减法进行。
15、多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。
16、氧化还原滴定中化学计量点时的电位为:
17、Q检验法进行数据处理时,若Q计≤Q0、90时,该可疑值应舍去。
18、指示剂的选择原则就是:
变色敏锐,用量少。
19、标定某溶液的浓度（单位:
mol·L-1）得如下数据:
0、01906、0、01910,
其相对相差为0、2096%。
20、金属指示剂应具备的条件之一就是1gK'MY-1gKMin>2。
三、计算题（每题15分,共45分）
1、在298、15时,两电对
与
组成原电池,其中c（Fe3+）=c（Fe2+）=c（Cu2+）=0、10mol·L-1
已知
=0、771V
=0、337V求:
（1）写出原电池的电池符号,电极与电池反应
（2）计算电池电动势
（3）计算反应的平衡常数
2.要使0、05mol的AgCl（S）溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大？
已知:
3、一含有H2SO4与H3PO4的混合液50、00ml两份,分别用0、1000mol·L-1的
NaOH滴定,第一份用甲基红作指示剂需26、15ml滴至终点;第二份用酚酞作指
示剂需36、03ml到达终点;求每升混合液中含每种酸多少克？
（
=
6、23×10-8,
=2、2×10-13）
试题参考答案
一:
1、B2、B3、D4、B5、C6、A7、C8、C9、C10、A11、D12、D13、C14、A15、C16、C17、B18、C19、A20C21、C22、D23、D24、C25、B
二:
1、×2、×3、×4、×5、×6、×7、√8、×9、√10、√11、√12、√13、×14、×15、×16、×17、×18、×19、×20、√
三:
1.
（1）
（1分）
负极:
Cu-2e=Cu2+正极:
Fe3++e=Fe2+（2分）
电池反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（1分）
（2）、φ正=
lg
（1分）
φ负=
（1分）
E=φ正-φ负=0、771-0、307=0、464（1分）
（3）、lgKθ=
Kθ=4、57×1014（3分）
2.设:
NH3的平衡浓度为xmol·L-1（1分）
[Ag（NH3）2]+=[Cl-]=0、1mol·L-1（1分）
Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10-3=
（6分）
[NH3]=
（1分）
（1分）
3、
（5分）
（5分）
四川农业大学
《无机及分析化学》
（2）
闭卷适用专业年级:
姓名学号专业班级
本试题一共三道大题,共四页,满分100分。
考试时间120分钟。
总分
题号
一
二
三
阅卷人
题分
50
20
30
核分人
得分
注:
1、答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。
2、试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内,每题2分,共50分）
1、有关道尔顿分压定律表示错误的就是（pi与Vi分别表示分压与分体积）（）
A、p总＝∑piB、piVi=niRTC、piV总=niRTD、pi/p总=ni/n总
2、下列溶质质量相同,体积相同的溶液,凝固点降低最多的就是（）
A、C6H12O6B、C12H22O11C、CO（NH2）2D、C2H5OH
3、下列各组量子数中,合理的一组就是（）
A、n=3l=1m=+1ms=+1/2
B、n=4l=5m=-1ms=+1/2
C、n=3l=3m=+1ms=-1/2
D、n=4l=2m=+3ms=-1/2
4、下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质就是（）
A、O2B、SO2C、HFD、H2O
5、下列叙述错误的就是（）
A.胶体就是热力学不稳定体系
B.乳状液就是粗分散体系
C.高分子溶液就是真溶液
D.固体分散在气体中不能形成溶胶
6、反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的质量作用定律的表达式为
则该反应一定为（）
A、一级B、二级C、三级D、不能确定
7、对同一反应,已知T1A、
B、
C、
D、不能确定
8、等温、等压只作体积功的条件下,化学反应自发进行的判据就是（）
A、ΔrGθm<0B、ΔrGm<0
C、ΔrHm<0D、ΔrSm>0
9、下列等式正确的就是（）
A、ΔrGθ＝－RTlnKθB、ΔG＝nFE
C、ΔfHmθ（CO2,g）=ΔcHmθ（C金刚石）D、Sm,298θ（H2,g）=0
10、浓度为0、10mol·L-1的NaHCO3溶液的c（H＋）近似等于（Ka1θ与Ka2θ分别代表H2CO3的一级与二级电离常数）（）
A、
B、
C、
D、
11、pH＝10的NH3－NH4+缓冲溶液c（NH4+）/c（NH3）的比值为[pKbθ（NH3）=4、75]（）
A、100、25B、100.75C、10－0、25三级D、10－0、75
12、Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Kspθ等于（）
A、
B、
C、
D、
13、MnO4－＋Cl－＋H＋→Mn2＋＋Cl2＋H2O上述配平反应中反应物的系数依次就是（）
A、2、10、16、2、5、8B、1、10、16、1、5、8
C、2、5、8、2、10、16D、1、5、8、1、10、16
14、下列物理量不为零的就是（）
A、
B、ΔcHmθ（CO2,g）C、ΔfHmθ（C,金刚石）D、ΔfHmθ（H+,aq）
15、下列配合物不能被H＋所破坏（Y:
EDTA）（）
A、[Cu（en）2]2+B、[Fe（CN）6]3-C、[HgI4]2-D、[CaY]2-
16、下列叙述错误的就是（）
A、精密度好就是准确度高的必要条件
B、精密度好则准确度一定会高
C、平均偏差
与标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣,但后者更好
D、精密度就是指在相同条件下测定结果的再现程度
17、检验与消除系统误差的方法就是（）
A、对照试验B、空白试验C、校准仪器D、A、B、C都可以
18、在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时,得到以下五个数据:
0、1021,0、1018,0、1010,0、1020,0、1021mol·L-1、查表得n=5时,Q0、90=0、64,从而判断可以弃舍的数据就是（）
A、0、1021B、0.1018C、0、1010D、0、1020
19、试样中Fe2O3的百分含量为82、23％,则用Fe3O4％表示为（Fe:
55、58O:
16）（）
A、79、47％B、57、72％C、82、23％D、84、41％
20、THAc/NaOH＝0.005327g·ml-1,下列有关叙述不正确的就是（MHAc=60.05g·mol-1,MNaOH=40.00g·mol-1）（）
A、滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g
B.NaOH溶液的浓度为0、08871mol·L-1
C.1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g
D.滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0、005327g
21、pH＝0、02,其有效数字位数为（）
A、1B、2C、3D、不能确定
22、随机误差服从的规律就是（）
A.大小相等的正负误差出现的几率相等
B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率
C.特别大的误差出现的几率近似于零
D.A、B、C
23、下列基准物可用于标定HCl的就是（）
A、Na2CO3B、Na2B4O7·10H2OC、KHC8H4O4D、A、B
24、Na3PO4的Kb1θ等于（）
A、Kwθ/Ka1θ（H3PO4）B、Kwθ/Ka2θ（H3PO4）
C、Kwθ/Ka3θ（H3PO4）D、Ka3θ（H3PO4）/Kwθ
25、下面关于指示剂变色点说法错误的就是（）
A.指示剂在变色点时,[HIn]＝[In]
B.指示剂在变色点时,pH＝pKHInθ
C.指示剂的变色范围就是变色点的pH±1
D.指示剂的变色点与温度无关
二、就是非题（正确的划“√”,错误的划“√”,每题1分,共20分）
1、
如果一次滴定中消耗了20、00mlK2Cr2O7标准溶液,则被测物质中铁的质量为0.1117g铁。
2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用
3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾
4、已知水的电离就是吸热反应,由此可知100℃纯水的pH小于20℃纯水的pH
5、NaHCO3的pH略为1/2（pKa1θ+pKa2θ）
6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2[pKaθ（NH4+）+lgc]
7、当pH>12时,EDTA的Y4－的分布系数等于1,酸效应系数等于零
8、K4[Fe（CN）6]的命名为六氰合铁（Ⅱ）酸钾
9、只考虑酸效应影响时,lgKMYˊ＝lgKMYθ－lgαY（H）
10、相对误差在±0、2％的要求下,强酸滴定弱碱的条件就是c·Kbθ≥10-8
11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂
12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸,若用酚酞作指示剂,则将产生负误差
13、用EDTA测水中钙时,维持pH＝12的目的只就是为了使水中的镁生成Mg（OH）2沉淀而不被滴定
14、准确称取分析纯KMnO4（158.03g·mol-1）3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中,所得KMnO4标准溶液的浓度为0、1000/5mol·L-1
15、用K2Cr2O7标准溶液测铁时,加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势,增大突跃范围。
16、CuI+SCN－＝CuSCN+I－的竞争平衡常数Kjθ＝KSPθ（CuI）/KSPθ（CuSCN）
17、pH＝4、0时,溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为（KSPθ[Cu（OH）2]/10-8）
18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时,需用新近煮沸后冷却的蒸馏水,并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性
19、用双指示剂测定混合碱时,若V1>V2>0,则该混合碱可能就是NaHCO3与Na2CO3
20、用0、1000mol/LNaOH滴定0、1000mol·L-1柠檬酸时,有三个突跃（pKa1θ=3、13,pKa2θ=4、76pKa3θ=6、40）
三、计算题（每题10分共30分）
1、在298K时,反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△rGθ=130、0kJ·mol-1,△Sθ=160、0J·K-1·mol-1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压（kPa）（pθ=105Pa）。
2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果（以％计）为:
10、11,10、54,10、52,10、56,10、54,10、58,10、60,10、62
按定量分析要求以90％的置信度报道含铁量的测定结果。
已知,置信度为α＝90％时,有:
测定次数n
5
6
7
8
9
t系数
2、13
2、02
1、94
1、90
1、86
Q0、90
0、64
0、56
0、51
0、47
0、44
3、测定铝盐中铝的含量,称取试样0.2500g,溶解后加入0、05000mo1·L-1EDTA25.00m1,煮沸后调节溶液pH为5～6,加入二甲酚橙指示剂,用0、02000mol·L-1Zn（Ac）2标准溶液21.50m1滴定至终点,求铝的质量分数w（MAl＝27、00）:
试题参考答案
一、1、B2、D3、A4、A5、D6、B7、B8、B9、A10、A11、D12、A13、A14、C15、C16、B17、D18、C19、A20D21、B22、D23、D24、C25、D
二、1、√2、√3、×4、√5、√6、×7、×8、√9、√10、√11、×12、×13、×14、×15、√16、√17、×18、√19、×20、×
三、1、解依等温式得:
△rHθm＝△rGθm+T△rSθm=130、0×103+298×160、0=177、7（kJ·mol-1）（2分）
（2分）
△rGmθ（1500）=△rHmθ-1500△rSmθ=177、7×103-1500×160、0=-62300（kJ·mol-1）（2分）
lnKpθ＝-△rGmθ/RT＝62300÷（8、314×1500）＝5、0（2分）
Kpθ＝1、61p=pθ×Kpθ=1、61×105Pa（2分）
2、解:
将测定结果重排为10、11,10、52,10、54,10、54,10、56,10、58,10、60,10、62
Qji>Q0、90即0、80>0、47,10、11舍去（3分）
（2分）
（2分）
（3分）
3、解:
反应为
Al3++Y4-＝AlY-
Zn2++Y4-＝AlY2-（1分）
四川农业大学
《无机及分析化学》（3）
闭卷适用专业年级:
姓名学号专业班级
本试题一共三道大题,共四页,满分100分。
考试时间120分钟。
总分
题号
一
二
三
阅卷人
题分
50
20
30
核分人
得分
注:
1、答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。
2、试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内,每题2分,共50分）
1、下列物质中,ΔfHmθ不等于零的就是（）
A、Fe（s）B、C（石墨）C、Ne（g）D、Cl2（l）
2、已知ΔcHmθ（C,石墨）=-393、7kJ·mol-1,ΔcHmθ（C,金刚石）=-395、6kJ·mol-1
则ΔfHmθ（C,金刚石）为（）
A、-789、5kJ·mol-1B、1、9kJ·mol-1
C、-1、9kJ·mol-1D、789、5kJ·mol-1
3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。
这就是因为反应处
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