四川农业大学 《无机及分析化学》考试试题.docx

1、四川农业大学 无机及分析化学考试试题四川农业大学无机及分析化学(1)一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分) 1、 含有Cl-与Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化,应选择 ( ) ( =0、15 V,=1、3583 V ,=1、087 V ,=1、33 V, =1、51 V , =0、771 V) A、 SnCl4 B、 K2Cr2O7 C、 KMnO4 D、 Fe3+2、 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 ( )A、 KSP(

2、1) 、 Ksp(2) B、 Ksp(1) /Ksp(2)C、 Ksp(2) /Ksp(1) D、 ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04molL-1的H2CO3的水溶液, K1K2分别为它的电离常数,该溶液的c(H+)浓度与c(CO32-)的浓度分别为 ( )A、 , K1 B、 , C、 , K2 D、 , K24、 已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H+)浓度为 ( )A、 B、 C、 D、 25、 的数值随pH的升高而 ( )A、 增大 B、 不变 C、 减少 6、 用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液,产生的沉淀主要就是 ( )A、 AgB

3、r B、 AgClC、 AgBr与AgCl D、 Fe(OH)37、 已知KfAg(NH3)2+2。三、计算题(每题15分,共45分)1、 在298、15时,两电对与组成原电池,其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0、10 molL-1已知 =0、771 V =0、337 V 求:(1)写出原电池的电池符号,电极与电池反应(2)计算电池电动势(3)计算反应的平衡常数2. 要使0、05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大？已知: 3、 一含有H2SO4与H3PO4的混合液50、00ml两份,分别用0、1000molL-1的NaOH滴定,第一

4、份用甲基红作指示剂需26、15ml滴至终点;第二份用酚酞作指示剂需36、03ml 到达终点;求每升混合液中含每种酸多少克？(=6、2310-8, =2、210-13) 试题参考答案一:1、B 2、B 3、D 4、B 5、C 6、A 7、C 8、C 9、C 10、A 11、D 12、D 13、C 14、A 15、C 16、C 17、B 18、C 19、A 20C 21、C 22、D 23、D 24、C 25、B二: 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 19、 20、 三:1. (1) (1分)负极:Cu-2

5、e=Cu2+ 正极:Fe3+e=Fe2+ (2分)电池反应:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ (1分)(2)、正=lg (1分) 负= (1分) E= 正 - 负 = 0、771 - 0、307 = 0、464 (1分)(3)、lgK= K=4、571014 (3分)2.设:NH3的平衡浓度为xmolL-1 (1分)Ag(NH3)2+=Cl-=0、1 molL-1 (1分)Kj=KSPKf=210-101107=210-3= (6分)NH3= (1分) (1分)3、 (5分) (5分)四川农业大学无机及分析化学(2)闭卷 适用专业年级: 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题,共四页,

6、满分100分。考试时间120分钟。总 分题 号一二三阅卷人题 分502030核分人得 分注:1、答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。2、试卷若有雷同以零分计。 一、选择题(选择正确序号填写在括号内,每题2分,共50分)1、有关道尔顿分压定律表示错误的就是(pi与Vi分别表示分压与分体积) ( )A、 p总pi B、 piVi=niRT C、 piV总=niRT D、 pi/ p总=ni/ n总2、下列溶质质量相同,体积相同的溶液,凝固点降低最多的就是 ( )A、 C6H12O6 B、 C12H22O11 C、 CO(NH2)2 D、 C2H5OH3、 下列各组量子数中,合

7、理的一组就是 ( )A、 n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2B、 n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2C、 n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2D、 n=4 l=2 m=+3 ms=-1/24、 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质就是 ( ) A、 O2 B、 SO2 C、 HF D、 H2O5、下列叙述错误的就是 ( )A. 胶体就是热力学不稳定体系 B. 乳状液就是粗分散体系 C. 高分子溶液就是真溶液D. 固体分散在气体中不能形成溶胶6、 反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为,则该反应一定为( )A、 一级 B、 二级 C、 三级 D、

8、 不能确定7、 对同一反应,已知T1T2,则升高100 K,下列关系式正确的就是 ( )A、 B、 C、 D、 不能确定8、等温、等压只作体积功的条件下,化学反应自发进行的判据就是 ( )A、 rGm 0 B、 rGm 0 C、 rHm 09、下列等式正确的就是 ( )A、 rGRTlnK B、 GnFE C、 fHm(CO2,g)= cHm(C金刚石) D、 Sm,298(H2,g)=010、浓度为0、10molL-1的NaHCO3溶液的c(H)近似等于(Ka1与Ka2分别代表H2CO3的一级与二级电离常数) ( )A、 B、 C、 D、 11、pH10的NH3NH4+缓冲溶液c(NH4+)

9、/c(NH3)的比值为pKb(NH3)=4、75 ( )A、 100、25 B、 100.75 C、 100、25三级 D、 100、75 12、 Ag3PO4在水中的溶解度为SmolL-1,则其Ksp等于 ( )A、 B、 C、 D、 13、 MnO4ClH Mn2Cl2H2O上述配平反应中反应物的系数依次就是 ( )A、 2、10、16、2、5、8 B、 1、10、16、1、5、8 C、 2、5、8、2、10、16 D、 1、5、8、1、10、1614、下列物理量不为零的就是 ( )A、 B、 cHm(CO2,g) C、 fHm(C,金刚石) D、 fHm(H+,aq)15、下列配合物不能

10、被H所破坏(Y:EDTA) ( )A、 Cu(en)22+ B、 Fe(CN)63- C、 HgI42- D、 CaY2-16、 下列叙述错误的就是 ( )A、 精密度好就是准确度高的必要条件 B、 精密度好则准确度一定会高 C、 平均偏差与标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣,但后者更好D、 精密度就是指在相同条件下测定结果的再现程度17、检验与消除系统误差的方法就是 ( )A、 对照试验 B、 空白试验 C、 校准仪器 D、 A、B、C都可以18、在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时,得到以下五个数据:0、1021,0、1018,0、1010,0、1020,0、1021molL-1、

11、查表得n=5时,Q0、90=0、64,从而判断可以弃舍的数据就是 ( )A、 0、1021 B、 0.1018 C、 0、1010 D、 0、102019、试样中Fe2O3的百分含量为82、23,则用Fe3O4表示为(Fe:55、58 O:16)( )A、 79、47 B、 57、72 C、 82、23 D、 84、4120、THAc/NaOH0.005327g ml-1,下列有关叙述不正确的就是(MHAc = 60.05g mol-1, MNaOH = 40.00 g mol-1) ( )A、 滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g B. NaOH溶液的浓度为0

12、、08871mol L-1C. 1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g D. 滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0、005327g 21、 pH0、02,其有效数字位数为 ( )A、 1 B、 2 C、 3 D、 不能确定22、随机误差服从的规律就是 ( )A. 大小相等的正负误差出现的几率相等 B. 小误差出现的几率高于大误差出现的几率C. 特别大的误差出现的几率近似于零D. A、B、C23、下列基准物可用于标定HCl的就是 ( )A、 Na2CO3 B、 Na2B4O710H2O C、 KHC8H4O4 D、 A、 B24、 Na3PO4的Kb1等于 ( )A

13、、 Kw/Ka1(H3PO4) B、 Kw/Ka2(H3PO4) C、 Kw/Ka3(H3PO4) D、 Ka3(H3PO4) / Kw 25、下面关于指示剂变色点说法错误的就是 ( )A. 指示剂在变色点时,HInInB. 指示剂在变色点时,pHpKHInC. 指示剂的变色范围就是变色点的pH1D. 指示剂的变色点与温度无关二、就是非题(正确的划 “”,错误的划 “”,每题1分,共20分)1、,如果一次滴定中消耗了20、00mlK2Cr2O7标准溶液,则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值

14、大于硝酸钾4、已知水的电离就是吸热反应,由此可知100纯水的pH小于20纯水的pH5、NaHCO3的pH略为1/2(pKa 1+ pKa2)6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2 pKa(NH4+)+lgc7、当pH12时,EDTA的Y4的分布系数等于1,酸效应系数等于零8、K4Fe(CN)6的命名为六氰合铁()酸钾9、只考虑酸效应影响时,lgKMYlgKMYlgY(H)10、相对误差在0、2的要求下,强酸滴定弱碱的条件就是cKb10-811、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸,若用酚酞作指示剂,则将产生负误差13、用EDTA测水中钙

15、时,维持pH12的目的只就是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定14、准确称取分析纯KMnO4(158.03gmol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中,所得KMnO4标准溶液的浓度为0、1000/5 molL-115、用K2Cr2O7标准溶液测铁时,加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势,增大突跃范围。16、CuI+SCNCuSCN+I的竞争平衡常数KjKSP(CuI)/ KSP(CuSCN )17、pH4、0时,溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为(KSPCu(OH)2/10-8)18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时,需用新近煮沸后冷却的蒸馏水,

16、并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性19、用双指示剂测定混合碱时,若V1V20,则该混合碱可能就是NaHCO3与Na2CO320、用0、1000mol/LNaOH滴定0、1000molL-1 柠檬酸时,有三个突跃(pKa1=3、13,pKa2=4、76 pKa3=6、40)三、计算题(每题10分共30分)1、在298K时,反应CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g) rG=130、0kJmol-1,S=160、0JK-1mol-1, 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压(kPa)(p=105Pa)。2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以计)为:1

17、0、11,10、54,10、52,10、56,10、54,10、58,10、60,10、62按定量分析要求以90的置信度报道含铁量的测定结果。已知,置信度为90时,有:测定次数n56789t系数2、132、021、941、901、86Q 0、900、640、560、510、470、443、测定铝盐中铝的含量,称取试样0.2500g,溶解后加入0、05000mo1L-1 EDTA 25.00m1,煮沸后调节溶液pH为56,加入二甲酚橙指示剂,用0、02000molL-1Zn(Ac)2标准溶液21.50m1滴定至终点,求铝的质量分数w(MAl27、00):试题参考答案一、1、B 2、D 3、A 4

18、、A 5、D 6、B 7、B 8、B 9、A 10、 A 11、D 12、A 13、A 14、C 15、C 16、B 17、D 18、C 19、A 20 D 21、B 22、D 23、D 24、C 25、D二、 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 19、 20、三、1、解依等温式得:rHmrGm+ TrSm=130、0103+298160、0=177、7 (kJmol-1) (2分) (2分) rGm(1500)= rHm-1500rSm=177、7103-1500160、0=-62300(kJmol-1

19、) (2分) lnKp-rGm/RT62300(8、3141500)5、0 (2分) Kp1、61 p= p Kp=1、61105Pa (2分)2、解:将测定结果重排为10、11,10、52,10、54, 10、54,10、56,10、58,10、60,10、62 QjiQ0、90 即 0、800、47, 10、11 舍去 (3分) (2分)(2分) (3分)3、解:反应为Al3+Y4-AlY- Zn2+Y4-AlY2- (1分)四川农业大学无机及分析化学(3)闭卷 适用专业年级: 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题,共四页,满分100分。考试时间120分钟。总 分题 号一二三阅卷人题

20、 分502030核分人得 分注:1、答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。2、试卷若有雷同以零分计。一、选择题(选择正确序号填写在括号内,每题2分,共50分)1、下列物质中,fHm不等于零的就是 ( )A、 Fe(s) B、 C(石墨) C、 Ne(g) D、 Cl2(l)2、已知cHm(C,石墨)=-393、7kJ mol-1,cHm(C,金刚石)=-395、6kJ mol-1则fHm(C,金刚石)为 ( )A、 -789、5kJ mol-1 B、 1、9 kJ mol-1 C、 -1、9 kJ mol-1 D、 789、5 kJmol-13、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这就是因为反应处