A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-
考点四、氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法
1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
Na2O2+H20
单桥线法
1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；
2、线上只标出转移电子的总数。
考点五：
氧化还原反应的规律及应用
1.表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2.性质强弱规律
氧化性：
氧化剂＞还原剂氧化剂＞氧化产物还原性：
还原剂＞氧化剂还原剂＞还原产物
3.反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
【例7】①向FeBr2溶液中，通入少量Cl2：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②向FeBr2溶液中，通入过量Cl2：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③向FeBr2溶液中通入Cl2将Br
氧化
：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、价态归中规律：
同种元素的不同价态物质之间反应，产物中该元素的化合价为反应物的中间价态，如2H2S+SO2=3S+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2等。
若不能完全归中，则化合价的升降不应有交叉，同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化还原反应。
如：
【例8】配平：
KClO3+HCl→KCl+Cl2+H2O
5.电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
【例9】（09全国卷Ⅱ）物质的量之比为2：
5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1：
4B．1：
5C．2：
3D．2：
5
【例10】用0.1mol/L的Na2SO3溶液50mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A、＋1B、＋2C、＋3D、＋4
考点六：
氧化还原方程式的配平
1、一般氧化还原――正向法、整体法
FeS2+HNO3——Fe（NO3）3+NO↑+S+H2O
2、歧化反应、分解反应――逆向法
MnO42-+H+====MnO4--+MnO2+H2O
3、有机氧化还原反应配平（根据分子式，以C的平均化合价配平）。
CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O
4、缺项配平
缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断
＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
【例11】（08全国Ⅱ卷）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）
A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2
考点七：
氧化还原反应的计算
1．典型题型
①求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。
②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。
③确定反应前后某一元素价态的变化。
2．计算方法
①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。
②找准1个原子/离子得失电子数。
③据电子守恒列等式
n（氧化剂）×变价原子数×化合价变化值＝n（还原剂）×变价原子数×化合价变化值
【例12】Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（）
A．9∶4B．5∶1C．11∶2D．1∶1
氧化还原反应专题
1、（2010安徽卷）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
2、（2010全国卷2）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1:
4 B. 1:
2 C. 2:
1 D.4:
1
3、（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
4、（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
5、下列反应可用于检查司机是否酒后开车：
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3COOH+2K2SO4+
（1）方程式中空格内的系数和物质（化学式）为______；
（2）若司机酒后开车，则可显示出______色；
（3）反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为______个。
6、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式如下：
2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2AtI＋2NH3（l）===NH4I＋NH2At。
则下列叙述正确的是（ ）
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
7、（2010上海卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
（2）整个过程中的还原剂是。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：
继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO
氧化性由强到弱的顺序是。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。
制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）。
8、某氧化还原反应的反应物和生成物包含下列几种物质：
铋酸钠（NaBiO3，难电离）、高锰酸钠、硫酸锰（MnSO4）、硫酸、硫酸铋[Bi2（SO4）3，易电离]和硫酸钠。
（1）若该反应有Mn2＋―→MnO
的变化，则此变化过程为____________（填“氧化”或“还原”）过程，还原剂是____________。
（2）该反应的还原过程是______―→______。
（填化学式）。
（3）此反应的离子方程式可表示为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）若将反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl2），当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其他的生成物还有________。
当1mol氯化锰参加反应生成MnO
时，需要NaBiO3的物质的量至少为________mol。
9、
（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。
该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。
KHC2O4的质量分数为＿＿＿。
10、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：
用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
。
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
9答案：
（1）52161028
（2）
0.005；
无色；紫红色；0.004。
21％；64％。
10解析：
（1）3MnO2＋6KOH＋KClO3
KCl＋3K2MnO4＋3H2O。
（2）3MnO42－＋4H+===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O。
（3）由上述的两个反应式可知：
3MnO2～2KMnO4
87×32×158
2.5g×80％x
=
，x＝2.42g。
（4）2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。
（5）n（Na2C2O4）＝
＝0.0025mol，由上述的方程式可知n（KMnO4）＝0.001mol，m（KMnO4）＝0.158g，KMnO4的纯度为：
×100%=95.76％。
6、解析：
（1）3MnO2＋6KOH＋KClO3
KCl＋3K2MnO4＋3H2O。
（2）3MnO42－＋4H+===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O。
（3）由上述的两个反应式可知：
3MnO2～2KMnO4
87×32×158
2.5g×80％x
=
，x＝2.42g。
（4）2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。
（5）n（Na2C2O4）＝
＝0.0025mol，由上述的方程式可知n（KMnO4）＝0.001mol，m（KMnO4）＝0.158g，KMnO4的纯度为：
×100%=95.76％。
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