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1、氧化还原氧化还原反应【考纲要求】掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解；理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应；熟练掌握氧化性和还原性强弱； 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式；能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。考点一：氧化还原反应的有关概念及判断（一）概念及实质1概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。2实质：发生电子转移。3判断：有化合价升降。（二）概念的比较也可用下式表示： 综合以上概念和比较，可归纳以下“六字规律”，即“升失氧，降得还”，若与氧化剂、还原剂联系起来，再加六个字，

2、即“若问剂，两相反”还原剂被氧化，氧化剂被还原。考点二、常见氧化剂、还原剂及其产物1、常见氧化剂（1）非金属性较强的单质氧化剂F2Cl2Br2I2O2O3还原产物(2)变价元素中高价或较高价态化合物 氧化剂KMnO4MnO2KClO3HClOK2Cr2O7浓H2SO4HNO3还原产物酸性条件 （4）其它氧化剂Na2O2H2O2还原产物H2OOH-H2OOH-常见还原剂（1）金属性较强的单质还原剂KCaNaMgAlZnFe氧化产物K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Fe3+（2）某些非金属单质还原剂H2CSiPS氧化产物（3）变价元素中某些低价态化合物还原剂H2S/S2-HBr/B

3、r-HI/I-NH3CONOSO2/SO32-H2C2O4氧化产物【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A3CuS8HNO3 3Cu（NO3）22NO3S4H2OB3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl【例2】制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3 + 2HCN CaCN2 + CO + H2 +CO2，在反应中 （ ）A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN是氧化剂不是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2是还原产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物【例3】某

4、一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中的还原产物是 。（3）写出该反应的化学方程式 。考点三：氧化性、还原性强弱的比较方法（一） 依据化学方程式判断在同一化学反应中 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物（二）依据物质活动性顺序进行比较判断（1）随着金属活动顺序表中金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强。单质还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐增强（2）对于非金属单质氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强（三）依据元素周期表判断（1）同周期 氧化性：左右 还原性：左右（2）同主族 氧化

5、性：上下 还原性：上下 （四）依据反应条件判断一般来讲，一组反应中反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。氧化性： KMnO4MnO2O2（五）依据电化学原理判断（1）原电池 还原性：负极正极（2）电解池 阴极（氧化性）：先析出后析出 阳极（还原性）：先反应后反应据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；据电解池中放电顺序，先得电子者氧化性强，先失电子者还原性强。阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考1中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F- （六）根据反应结果判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化

6、剂的氧化性越强。Fe+SFeS 2Fe+3Cl22FeCl3（七）外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性）（1）物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（2）温度越高，氧化性或还原性越强。（3）酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。【例4】根据反应判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ） Cl2+2KI2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 H2S+I2S+2HIAH2SI2Fe3+Cl2 BCl2 Fe3+ I2 H2S C Fe3+Cl2 H2SI2 DCl2I2Fe3+H2S 【例5】（09

7、广东化学） 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+，下列说法正确的是（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量改变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【例6】 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+

8、BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI CH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe2+I2=2Fe3+2I-考点四、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。Na2O2 +H20单桥线法1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2、线上只标出转移电子的总数。考点五：氧化还原反应的规律及应用1. 表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2. 性质强弱

9、规律氧化性：氧化剂还原剂 氧化剂氧化产物 还原性：还原剂氧化剂 还原剂还原产物3. 反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。【例7】向FeBr2溶液中，通入少量Cl2：。向FeBr2溶液中，通入过量Cl2：。向FeBr2溶液中通入Cl2将Br氧化：。 4、价态归中规律：同种元素的不同价态物质之间反应，产物中该元素的化合价为反应物的中间价态，如2H2S+SO2=3S+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2等。若不能完全归中，则化

10、合价的升降不应有交叉，同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化还原反应。如：【例8】配平：KClO3+ HCl KCl + Cl2 + H2O5. 电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。【例9】（09全国卷） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A1：4 B1：5 C2：3 D2：5【例10】用0.1mol/L的Na2SO3溶液50mL，恰好将210-3mol的XO

11、4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A、1 B、2 C、3 D、4考点六：氧化还原方程式的配平1、一般氧化还原正向法、整体法FeS2+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ S+ H2O 2、歧化反应、分解反应逆向法 MnO42- + H+ = MnO4- + MnO2 +H2O3、有机氧化还原反应配平 （根据分子式，以C的平均化合价配平）。CH2CH2 KMnO4 H2SO4 HCOOH MnSO4 K2SO4 H2O 4、缺项配平缺项一般为酸（H）、碱（OH）、H2O，可根据反应前后物质进行判断 C2O42-+MnO4-+ CO2+Mn2+H2O 【例11】（08全国卷）（NH4

12、）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ） ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2考点七：氧化还原反应的计算1典型题型 求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。 确定反应前后某一元素价态的变化。2计算方法 找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。 找准1个原子/离子得失电子数。 据电子守恒列等式n（氧化剂）变价原子数化合价变化值 n（还原剂）变价原子数化合价变化值【例12】 Cl2在

13、70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为41，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（ ）A94 B51 C112 D11氧化还原反应专题1、（2010安徽卷）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2、（2010全国卷2）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则

14、该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:13、（2010天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 4、（2010广东理综卷）7能在溶液中大

15、量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-5、下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+ (1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_ _；(2)若司机酒后开车，则可显示出_ _色；(3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为_ _个。6、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式

16、如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是()AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应7、（2010上海卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2)整个过程中的还原剂是 。（3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：

17、继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO氧化性由强到弱的顺序是 。（4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。8、某氧化还原反应的反应物和生成物包含下列几种物质：铋酸钠(NaBiO3，难电离)、高锰酸钠、硫酸锰(MnSO4)、硫酸、硫酸铋Bi2(SO4)3，易电离和硫酸钠。(1)若该反应有Mn2MnO的变化，则此变化过程为_(填“氧化”或“还原”)过程，还原剂是_。(2)该反应的还原过程是_。(填化学式)。(3)此反应的离子方程式可表示为_。(

18、4)若将反应所用的硫酸锰改为氯化锰(MnCl2)，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其他的生成物还有_。当1 mol 氯化锰参加反应生成MnO时，需要NaBiO3的物质的量至少为_mol。9、（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O(2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加

19、0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。10、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3）若用2.5g软锰矿（含Mn

20、O280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。9答案：（1）5 2 16 10 2 8(2）0.005；无色；紫红色；0.004。21；64。10解析：（1）3MnO26KOHKClO3KCl3K2MnO43H2O。 (2）3MnO424H+=MnO22MnO42H2O。 (3）由上述的两个反应式可知：3MnO2 2KMnO4 873 2158 2.5g80 x=，x2.42g。 (4

21、）2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O。 (5）n(Na2C2O4)0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO4)0.001mol，m(KMnO4)0.158g，KMnO4的纯度为：100%=95.76。6、解析：（1）3MnO26KOHKClO3KCl3K2MnO43H2O。 (2）3MnO424H+=MnO22MnO42H2O。 (3）由上述的两个反应式可知：3MnO2 2KMnO4 873 2158 2.5g80 x=，x2.42g。 (4）2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O。 (5）n(Na2C2O4)0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO4)0.001mol，m(KMnO4)0.158g，KMnO4的纯度为：100%=95.76。