A．阳极发生还原反应，其主要电极反应式：
Ni2++2e－=Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
9．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25oC）,则下列说法（或关系式）正确的是（）
A．混合溶液中由水电离出的c（OH－）=1×10－8mol·L－1
B．c（Na+）=c（X－）+c（HX）=0.2mol·L－1
C．c（Na+）－c（X－）=9.9×10－7mol·L－1
D．c（OH－）－c（HX）=c（H+）=1×10－6mol·L－1
10．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（ ）
二、选择题：
（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
每小题3分，共30分）
11．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被还原，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋C6
CoO2＋LiC6。
下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6
B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
12．下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是（ ）
A．在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．在Na2A溶液中：
c（Na+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣）
D．在Na2A溶液中：
c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）
13．下列说法错误的是（ ）
A．蒸干AlCl3溶液可得AlCl3固体
B．向FeCl3溶液中加少量盐酸，抑制Fe3+水解
C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力
D．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3
14．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）.c（OH-）]不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
15．某温度时，在1L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（ ）
A．反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B．该反应的化学方程式为X+3Y═2Z
C．该反应平衡时，Y转化率为30%
D．3min时，充入X，v正增大，v逆减小
16．已知一种c（H+）=1×10﹣3molL﹣1的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3molL﹣1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成一种强酸弱碱盐
17.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A．水的电离程度始终增大
B．
先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH
）＝c（CH3COO－）
18．对于可逆反应A（g）+B（g）
3C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
19．25℃时，向20ml浓度为0．lmol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0．lmol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B．b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．从a点到c点间可能有：
c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）
20．已知：
25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），下列叙述不正确的是（ ）
A．AgI悬浊液中存在平衡：
AgI（s）
Ag+（aq）+I﹣（aq）
B．25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变
C．向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀
D．用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大
二、填空题：
（有4个小题，共50分）
21．（11分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n﹣l）d10ns1，回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是 __________________________；
（2）D元素基态原子的外围电子排布式为________________________________；
（3）BC3﹣的立体构型为________________________________；
（4）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：
1和1：
1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，写出相关反应的离子方程式：
；
（5）将过量BA3气体通入含E2+溶液中充分反应后生成的二价阳离子是________________（填离子符号），1mol该离子中含σ键为____________mol。
22．（9分）I、己知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的能量变化如图所示：
反应过程
（1）由图可知该反应为_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中E1 _______（填“增大”、“减小”或“不变”），加入V2O5后该反应的△H _______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知，2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.4kJ/mol①
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.0kJ/mol②
H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是_____________。
II、某温度下，在恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度均为0.20mol/L，发生反应：
H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）．CO（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）0～20s内，CO的平均反应速率=_____________mol/（L•s）；
（2）该温度下，H2（g）的平衡转化率为_____________；
（3）该温度下，反应的平衡常数为 _____________；
（4）降低温度，该反应的平衡常数增大，则正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
23．（20分）已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
A+B
M+D+E；E＋M=A+F+B
（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。
该化学工业称为（选填：
硫酸工业氯碱工业塑料工业），其总反应化学方程式为________________________。
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体。
则E＋M反应方程式是：
________________________。
（3）现有有一种新型的高能电池——钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：
2Na＋xSNa2Sx，用该电池作电源电解（如右图）含有0.2mol上述
（1）题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23gNa。
则原电池的正极反应为；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为_____________。
（4）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题：
（A）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式___________________________________________。
（B）H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应____________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。
24．（10分）某学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO4•7H2O），主要流程如下图：
请回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是 _____________，操作1的名称是 _____________，滤渣A是_____________。
（2）试剂C为_____________，加入该试剂的目的是
（用离子方程式表示）。
（3）调节溶液D的pH目的是。
（4）己知常温下Al（OH）3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c（Al3+）为1.0mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH=____________。
答题卡
学校班级姓名考号
21．（11分）
（1）____________________；
（2）_______________________；
（3）_______________________；
（4）；
；
（5），。
22．（9分）I、
（1）
（2），
（3）。
II、
（1）_____________；
（2）_____________；
（3）_____________；（4）。
23．（20分）
（1），。
（2）。
（3）；_____________。
（4）（A）___________________________________________。
（B）①____________________________________。
②
。
③，。
24．（10分）
（1），
，。
（2）_____________，。
（3）。
（4）____________。
参考答案
一、选择题：
（每小题2分，共20分）1-5CCBCD6-10CDDCB
二、选择题：
（每小题3分，共30分）11-15BDABC16-20BDABC
三、填空题：
（共50分）（简答题，解释合理就给分）
21、（11分）
（1）第二周期VA族（1分，未用罗马数字表示的扣完）
（2）3S23P4（1分）（3）平面三角形（1分）
（4）H2O与H2O2之间能形成氢键，两种都是极性分子，根据相似相溶原理，所以它们能任意比互溶；（2分，体现关键词：
“氢键”、“极性分子”就给满分）
5H2O2+2MnO4―+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（2分，无气体符号可以不扣分，未配平的或写错的或写成化学方程式的不给分）
（5）[Cu（NH3）4]2+（2分，无方括号的不扣分）16（2分）
22、（9分）I、
（1）放热（1分）
（2）减少（1分）不变（1分）
（3）2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）∆H=-1036.4KJ/mol或H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（g）∆H=-518.2KJ/mol（2分，全对才给分，其它合理的答案也给分）
II、
（1）0.004（1分）
（2）60%（1分）（3）9/4或2.25（1分）（4）放热（1分）
23、（20分，每空2分）
（1）氯碱工业2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（无电解扣1分，未配平的扣完，写成离子方程式的且全部正确的给满分）
（2）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（无加热符号或无“浓”字扣1分，这些都没有的扣1分，未配平的扣完，写成离子方程式的扣完）
（3）xS+2e-=Sx2-13
（4）（A）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2
（B）①4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H++O2↑
②由于阳极室OH-放电，造成c（H+）增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2。
③H3PO4或PO43-由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。
24、（10分）
（1）升高温度，加快反应速率，提高浸取效率（1分）；过滤（1分）；SiO2（1分）
（2）铁粉或Fe（1分）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分，必须用离子方程式表示，用文字解释不给分）
（3）使Al3+转化为Al（OH）3沉淀（2分）
（4）3（2分）
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