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1、四川省射洪中学学年高二化学下学期半期考试试题四川省射洪中学2015-2016学年高二化学下学期半期考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 （考试时间90分钟 满分100分 ）一、选择题：（ 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）1氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是（ ）ACl2 BHCl CMgCl2 DMg(OH)22下列实验方法能达到实验目的的是（ ）实验目的实验方法A分离水和酒精分液B从食盐

2、水中获得食盐过滤C将海水淡化为可饮用水蒸馏D除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热3下列表述方式错误的是（）AFe的基态原子外围电子排布图：B氯化钠的分子式：NaClCN的基态原子核外电子排布式：lS22S22p3DHC1O的结构式：HOCl4下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A处理氯气实验中的尾气：OH+Cl2ClO+Cl+H2OB硫酸铜与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+SO42BaSO4C用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD铜片放入浓硝酸中产生气体：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO2+4H2O5下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O

3、 的质量为18 gB0.5 mol O2中含有的分子数约为6.021023C0.1 mol/L Na2CO3溶液中含Na+的物质的量为0.1 molD常温常压下，1.7 g NH3含有的质子数约为6.0210236下列实验中，所选药品和装置不合理的是（）A选可用于CC14提取碘水中的碘B选可用于自来水制取蒸馏水C选可用于实验室制取氨气D选可用于配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液（转移溶液）7下列关于反应中能量变化说法正确的是（ ）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)2O2 (g) = CO2 (g)2H2O (g) H8

4、90.3 kJmol1B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C常温下，反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 不能自发进行，则该反应的H0D已知 2H2 (g)O2 (g) = 2H2O (g) H1a kJmol1 2H2 (g)O2 (g) = 2H2O (l) H2b kJmol1，则ab8金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)（ ） A阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2+2e= Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

5、C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt9取0.2molL1 HX溶液与0.2molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是（ ） A混合溶液中由水电离出的c(OH)=1108molL1 Bc(Na+)=c(X)+c(HX)=0.2 molL1 Cc(Na+)c(X)=9.9107 molL1 D c(OH)c(HX)=c(H+)=1106 molL110下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()二、选择题：（ 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符

6、合题意。每小题3分，共30分）11天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被还原，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2C6CoO2LiC6。下列说法正确的是()A充电时，电池的负极反应为LiC6e=LiC6B放电时，电池的正极反应为CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低12下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是（）A在NaHA溶液中一定有：c（Na+）c（HA）c（OH）

7、c（H+）B在NaHA溶液中一定有：c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH）C在Na2A溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在Na2A溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HA）+2 c（H2A）13下列说法错误的是（）A蒸干AlCl3溶液可得AlCl3固体B向FeCl3溶液中加少量盐酸，抑制Fe3+水解C用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO314室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH).c(

8、OH-)不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=715某温度时，在1L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（）A反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/LB该反应的化学方程式为X+3Y2ZC该反应平衡时，Y转化率为30%D3min时，充入X，v正增大，v逆减小16已知一种c（H+）=1103molL1的酸和一种c（OH）=1103molL1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D

9、生成一种强酸弱碱盐17.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)18对于可逆反应A（g）+B（g）3C（g）H0，下列图象中正确的是（）A B C D 1925时，向20ml浓度为0lmol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0lmol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）Ac点时，c（Na+）=c（CH

10、3COO）Bb点时，c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Cd点时，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D从a点到c点间可能有：c（CH3COO）c（H+）=c（Na+）c（OH）20已知：25时，Ksp（AgCl）Ksp（AgI），下列叙述不正确的是（）AAgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）Ag+（aq）+I（aq）B25时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变C向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀D用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大二、填空题：（有4个小题，共50分）2

11、1（11分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（nl）d10ns1，回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是_；（2）D元素基态原子的外围电子排布式为_；（3）BC3的立体构型为_；（4）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是 ；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，写出相关反应的离子方程式： ；（5）将过量BA3气体通入含E2+溶液中充分反应后生成的二价阳离子是_（填离子符号），1mol该离子中

12、含键为_mol。22（9分）I、己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的能量变化如图所示：反应过程（1）由图可知该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中E1_（填“增大”、“减小”或“不变”），加入V2O5 后该反应的H_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）已知，2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g） H=442.4kJ/mol S（s）+O2（g）SO2（g） H=297.0kJ/mol H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是_。I I、某温度下，在恒容密闭容器中

13、，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度均为0.20mol/L，发生反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）CO（g）的浓度随时间变化如图所示。（1）020s内，CO的平均反应速率=_mol/（Ls）；（2）该温度下，H2（g）的平衡转化率为_；（3）该温度下，反应的平衡常数为_；（4）降低温度，该反应的平衡常数增大，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。23（20分）已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）： A+B M+D+E； EM = A+F+B （1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。该化学工业称为 （选填：硫

14、酸工业 氯碱工业 塑料工业），其总反应化学方程式为_。 （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在该反应中电极上会析出红色固体。则EM反应方程式是：_。 （3）现有有一种新型的高能电池钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2NaxS Na2Sx，用该电池作电源电解（如右图）含有 0.2mol上述（1）题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na 。则原电池的正极反应为 ；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为 _ 。（4）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（A）H3PO2的

15、工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。 （B）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： 写出阳极的电极反应_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。24（10分）某学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe

16、2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO47H2O），主要流程如下图：请回答下列问题：（1）硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是_，操作1的名称是_，滤渣A是_。（2）试剂C为_，加入该试剂的目的是 （用离子方程式表示）。（3）调节溶液D的pH目的是 。（4）己知常温下Al（OH）3的Ksp=l.010-33，若溶液中c（Al3+）为1.0mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH=_。答题卡学校 班级 姓名 考号 21（11分）（1）_；（2）_；（3）_；（4） ； ；（5） ， 。22（9分）I、（1） （2） ， （3） 。I I、（1）_；（2）_；（3）_；（4） 。

17、23（20分）（1） ， 。 （2） 。 （3） ；_ 。（4）（A）_。 （B）_。 。 ， 。24（10分）（1） ， ， 。（2）_， 。（3） 。（4）_。参考答案一、选择题：（每小题2分，共20分）1-5CCBCD 6-10CDDCB二、选择题：（每小题3分，共30分）11-15BDABC 16-20BDABC三、填空题：（共50分）（简答题，解释合理就给分）21、（11分）（1）第二周期VA族（1分，未用罗马数字表示的扣完） （2）3S23P4 （1分） （3）平面三角形（1分）（4）H2O与H2O2之间能形成氢键，两种都是极性分子，根据相似相溶原理，所以它们能任意比互溶；（2分，

18、体现关键词：“氢键”、“极性分子”就给满分）5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O（2分，无气体符号可以不扣分，未配平的或写错的或写成化学方程式的不给分）（5）Cu(NH3)42+（2分，无方括号的不扣分） 16（2分）22、（9分）I、（1）放热（1分） （2）减少（1分） 不变（1分） （3）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H= - 1036.4KJ/mol或H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H= - 518.2KJ/mol（2分，全对才给分，其它合理的答案也给分）II、（1）0.004（1分）（2）60%（1分）

19、（3）9/4或2.25（1分）（4）放热（1分）23、（20分，每空2分）（1）氯碱工业 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（无电解扣1分，未配平的扣完，写成离子方程式的且全部正确的给满分）（2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（无加热符号或无“浓”字扣1分，这些都没有的扣1分，未配平的扣完，写成离子方程式的扣完）（3）xS+2e- =Sx2- 13（4）（A）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)2（B）4OH-4e- =2H2O+O2或2H2O-4e- =4H+O2由于阳极室OH-放电，造成c(H+)增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2。 H3PO4或PO43- 由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。24、（10分）（1）升高温度，加快反应速率，提高浸取效率（1分）； 过滤（1分）； SiO2（1分）（2）铁粉或Fe（1分） 2Fe3+Fe=3Fe2+（2分，必须用离子方程式表示，用文字解释不给分）（3）使Al3+转化为Al(OH)3沉淀（2分）（4）3（2分）