《金版新学案》高三一轮大纲版化学定时高效检测第10章 电离平衡第十章阶段提升测评.docx
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《金版新学案》高三一轮大纲版化学定时高效检测第10章电离平衡第十章阶段提升测评
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第Ⅰ卷（选择题，45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．（2010·全国Ⅱ）在相同条件下，下列说法错误的是（ ）
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
2．（2010·福建）下列有关化学研究的正确说法是（ ）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
3．（2010·北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是（ ）
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
4．（2009·浙江理综）市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为：
下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，负极的电极反应式：
Li－e－===Li＋
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li＋向负极移动
5．（2009·广东单科）下列说法都正确的是（ ）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④ B．①②④⑥
C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
6．（2010·课标全国）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
A．2Ag（s）＋Cd2＋（aq）===2Ag＋（aq）＋Cd（s）
B．Co2＋（aq）＋Cd（s）===Co（s）＋Cd2＋（aq）
C．2Ag＋（aq）＋Cd（s）===2Ag（s）＋Cd2＋（aq）
D．2Ag＋（aq）＋Co（s）===2Ag（s）＋Co2＋（aq）
7．（2009·浙江理综）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（ ）
A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液
B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02mol·L－1的NaCl溶液
D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液
8．向10mL，pH＝12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸可能是（ ）
A．pH＝2的硫酸B．pH＝2的醋酸
C．0.01mol·L－1的甲酸D．0.01mol·L－1的硝酸
9．已知土壤胶体带负电荷，因此在土壤中施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（ ）
A．硫铵B．氯化铵
C．碳铵D．硝铵
10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl－）>c（
）>c（H＋）＝c（OH－）
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH（s） ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa（s）
A．①③B．②④
C．②③D．③④
12．下列有关电化学的示意图中正确的是（ ）
13．用惰性电极电解2L1.0mol·L－1CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中c（H＋）为（假设体积不变）（ ）
A．1.5mol·L－1B．0.75mol·L－1
C．0.5mol·L－1D．0.25mol·L－1
14．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
15．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题，55分）
二、非选择题（共55分）
16．（10分）25℃时0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH－）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H＋）减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中________（填“甲”或“乙”）正确。
（2）为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：
向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________（填写编号），然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3D．固体NaHCO3
（3）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。
判断：
①溶液中共有________种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。
③溶液中n（CH3COO－）＋n（OH－）－n（H＋）＝________mol。
17．（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解存在这样一个规律：
一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：
2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律，请判断下列反应不能成立的是________（填编号）。
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是________（填编号），其pH为________（填数值）；pH最大的是________（填编号）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其他规律。
下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体；③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：
________。
（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。
18．（12分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
沉淀物
Zn（OH）2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
8.0
≥－0.42
≥2.5
≥7
≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为___________。
（2）滤渣A的主要成分为__________________。
（3）加入MnS的目的是除去________________杂质。
（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________________________________________。
（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________________________（写出两种）。
19．（11分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
首先检查制氧装置的气密性，然后按上图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：
①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②干燥管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面稍有变暗。
试回答以下问题：
（1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于____________。
能表示其原理的反应方程式为__________________________________________________________。
（2）仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是________，其作用是______________。
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_____________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是______________。
20．（10分）通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：
Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑
②向①所得溶液中加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：
SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2
③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，发生的反应（未配平）为：
FeCl2＋K2Cr2O7＋HCl―→FeCl3＋KCl＋CrCl3＋H2O
请回答下列问题：
（1）Fe3＋的氧化性________（填“>”、“<”或“＝”）Sn4＋的氧化性。
（2）③中配平后的化学方程式为：
__________。
（3）现有金属锡样品1.226g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液32.0mL，求试样中锡的纯度（假设杂质不参加反应）。
解析与答案
第Ⅰ卷（选择题，45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．解析：
A项正确；B项由于I2在KI溶液中可发生反应I2＋I－
，所以比在纯水中的溶解度大；C项CH3COO－可抑制CH3COOH的电离；D项正确。
答案：
C
2．解析：
A项，研究某一变量对化学反应速率的影响，其前提是其他变量不变；C项，分散系的分类是依据分散质微粒的直径大小而不是依据胶体的性质；D项，非金属元素的氢化物水溶液的酸性强弱与元素的非金属性强弱没有必然关系。
答案：
B
3．解析：
A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS＋Cu2＋===CuS＋Pb2＋；B项，CuS中硫元素处于最低价态，有还原性；C项，ZnS不溶于水，CuSO4与ZnS反应的离子方程式应为：
Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋；D项，铜的硫化物变为CuSO4的反应是氧化还原反应，CuSO4与ZnS或PbS的反应是复分解反应。
答案：
D
4．解析：
A项，放电时Li为负极，发生氧化反应；B项，充电时Li0.85NiO2既是氧化剂，又是还原剂；C项，用水作电解质时，Li要与水反应；D项，放电时，正极得电子而吸引阳离子Li＋。
答案：
D
5．答案：
B
6．解析：
根据原电池知识，金属活动性负极>正极，可得三种金属的活动性顺序应为：
Cd>Co>Ag，则选项中符合此关系的置换反应成立。
答案：
A
7．解析：
据题意，1L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目。
D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01NA的蔗糖分子；B项，共有0.03NA的离子；C项，共有0.04NA的离子，故答案为C。
答案：
C
8．解析：
如果为A选项中的pH＝2的H2SO4，则呈中性；如果为B选项中pH＝2的醋酸，则醋酸过量，必显酸性；如果为0.01mol·L－1的甲酸，甲酸为弱酸，此时恰好反应，溶液呈碱性；如果为0.01mol·L－1的HNO3，HNO3为强酸，也恰好完全反应，此时溶液呈中性，故B符合题意。
答案：
B
9．解析：
土壤胶粒带负电荷能吸附阳离子，对氮肥来说可吸附
，而硝铵中部分氮元素存在于
中，带负电荷的土壤胶粒对其不吸附且有排斥作用，因而易流失，使肥效降低。
答案：
D
10．解析：
A项，pH＝7，c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒，应该有c（Cl－）＝c（
）。
B项，c（H＋）减小时，c（OH－）增大。
C项，醋酸浓度大，消耗的NaOH多。
D项，S2－比HS－更易水解，产生的c（OH－）大，pH也大。
答案：
D
11．解析：
盐酸一定，铁粉过量产生H2的总量取决于盐酸的多少，为减缓反应且不影响H2产量，应从降低c（H＋）入手。
NaOH与HCl反应会影响H2的产量。
KNO3的加入会使
被还原不产生H2。
水起稀释作用能达此目的。
CH3COONa与HCl反应生成弱电解质也可达此目的。
答案：
D
12．解析：
选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。
选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。
选项C，粗铜应连接电源正极。
选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。
答案：
D
13．解析：
调换正负极前后电极反应式的比较情况如下：
由上反应知：
电路中转移的1.5mol电子中，只有1mol由OH－放电产生，即消耗的n（OH－）＝1mol，亦即溶液中积累的n（H＋）＝1mol，故c（H＋）＝0.5mol/L。
答案：
C
14．解析：
当a＋b＝14时酸碱浓度相等，a＋b<14时酸浓度大于碱的浓度，a＋b>14时碱浓度大于酸的浓度，A项浓度相等，体积相等，故pH＝7，同理，B项酸的体积大，浓度也大，pH<7。
C项无论a、b取何值，pH都不能为7。
D项c（OH－）＝c（H＋）碱的体积大，pH>7。
答案：
D
15．解析：
醋酸是弱酸，pH相同。
c（CH3COOH）>c（HCl）体积相同，则n（CH3COOH）>n（HCl）＝1L×10－2mol/L＝10－2mol。
，因此醋酸与Zn反应，速率快，产生H2量多。
因此选C。
答案：
C
第Ⅱ卷（非选择题，55分）
二、非选择题（共55分）
16．解析：
由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO－且不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO－，可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，c（H＋）减小，pH增大。
从而说明甲不正确，乙正确。
由CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl计算混合液中含有的溶质及各自的物质的量，根据它们电离及水解情况确定溶液中粒子的种类。
并在有关计算中运用物料守恒关系（如CH3COO－与CH3COOH物质的量之和为0.010mol），电荷守恒关系n（Cl－）＋n（CH3COO－）＋n（OH－）＝n（H＋）＋n（Na＋）。
答案：
（1）乙
（2）B （3）乙 增大 （4）①7
②CH3COOH CH3COO－ ③0.006
17．解析：
根据表格中盐溶液的pH，结合“组成盐的弱酸根对应的弱酸酸性越弱，盐溶液碱性越强”，可知酸性：
CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>
。
A项中Na2CO3的碱性强于NaClO，故由题给信息知A中反应不成立。
答案：
（1）A
（2）⑤ 1 ①
（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行
（4）白色固体变成黄色 I－＋AgCl===AgI＋Cl－
18．解析：
（2）软锰矿酸浸后，滤液中主要含有Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋和H＋，当加氨水调pH至5.4时，根据题目所给表格，此pH下，只有Al3＋、Fe3＋可沉淀完全。
（3）在pH＝5.4时，Cu2＋、Zn2＋可以硫化物的形式沉淀完全，而MnS在此情况下不可溶解形成Mn2＋和S2－，因此加入MnS是为了除去Cu2＋和Zn2＋。
答案：
（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋
Fe2（SO4）3＋2H2O
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3 （3）Cu2＋、Zn2＋
（4）MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－） （5）锌、二氧化锰
19．解析：
钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀。
此实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的必须前提，而没有涉及潮湿程度对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对比，则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。
答案：
（1）电化学腐蚀 负极：
2Fe－4e－===2Fe2＋
正极：
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
（2）球形干燥管 碱石灰（或CaCl2等） 干燥O2
（3）①与O2接触；②与水接触 氧气浓度
20．解析：
（1）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合②中反应，可以判断Fe3＋的氧化性大于Sn4＋的氧化性。
（2）根据得失电子守恒配平③中反应。
（3）根据①、②、③中反应，可得关系式Sn～SnCl2、SnCl2～2FeCl2,6FeCl2～K2Cr2O7，故总关系式为3Sn～K2Cr2O7，则样品中Sn的质量为0.100mol/L×0.032L×3×119g/mol＝1.1424g，该试样中Sn的纯度为：
答案：
（1）>
（2）6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
（3）设试样中含锡xmol，根据①②③可得关系式：
3Sn ～ K2Cr2O7
31
xmol0.100mol/L×32.0×10－3L
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