C．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>Z
10.有关化学用语的表示正确的是（）
A．甲烷分子的比例模型是
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．二氧化碳的电子式：
D．Cl—的结构示意图为：
11．《化学反应原理》主要研究：
化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。
下列有关说法错误的是（）
A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中
B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化
C．氧化还原反应都是放热反应
D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
12．关于下列图象及相关说法正确的是（）
图
：
图
：
图
：
图
：
A．据图
可判断：
2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
B．据图
可判断：
某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco>Sbdo
C．据图
可判断：
2O2（g）═O3（g）+O（g）△H＞0
D．据图
可判断：
2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g），0～3s内，反应速率为V（N2O5）=0.2mol·L-1·S-1
13．下列说法正确的是（）
A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数
C．活化能的大小决定了反应能否自发进行
D．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数
14．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是（）
A．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
B．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1
C．a点对应溶液的导电性比d点强
D．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
15．醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是（）
A．2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．c（Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH）
16．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）
A．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
B．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒
C．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
D．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出
17．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c（均为正值，单位均为kJ·mol－1）。
则反应2C（s，石墨）＋2H2（g）＋H2O（l）==C2H5OH（l）的焓变为（）
A．（2b＋2c－a）kJ·mol－1B．（b＋c－a）kJ·mol－1
C．（a－2b－2c）kJ·mol－1D．（a－2b－c）kJ·mol－1
18．将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<0。
500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（）
A．曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化
B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ（H2）=0.225mol/（L·min）
C．500℃时该反应的平衡常数K=3
D．平衡时H2的转化率为75%
19．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是（）
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A．酸性的相对强弱：
HClO＜HCO3－
B．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：
c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol/L
C．由水电离产生的c（H+）：
①=②
D．溶液③④中酸根离子浓度：
c（ClO－）＞c（HCO3－）
20．下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·mol－1
二、非选择题（共2道大题。
每题10分，共20分）
21．将HI（g）置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H＜0
（1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2（g）+I2（g）
2HI（g）平衡常数的表达式为K1=_____________（用K表示）。
（2）当反应达到平衡时c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（H2）为________，HI的分解率为________。
（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________
A．容器中压强不变B．混合气体中c（HI）不变
C．c（I2）=c（H2）D．v（HI）正=v（H2）逆
（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________（填“正向”或“逆向”，下同）进行，若升高温度，反应向_________进行。
22．
（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。
则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。
负极反应式为
2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。
23．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
24．二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。
某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。
经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是（填序号）
a．用酸碱中和滴定法测定
b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c．用pH计测溶液PH值
d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（2）装置B的作用是，设计装置C的目的是验证SO2的性，装置C中发生反应的离子方程式，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：
I．HSO3-与ClO-刚好反应完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
（已知酸性：
H2SO3>H2CO3>HClO）
实验序号
实验操作
现象
反应的可能情况
①
加入几小块CaCO3固体
有气泡产生
②
滴加少量淀粉KI溶液，振荡
Ⅲ
③
滴加少量溴水，振荡
Ⅱ
④
滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡
溶液为紫色
25.（10分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．
（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是 ，
现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 ．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为．
（3）请写出此铝热反应的化学方程式：
．每摩铝参与反应，转移的电子数为 ．
（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以 ．
A．CuOB．Na2O2C．MnO2D．MgO．
26.目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
（1）贝壳的主要化学成分为（写化学式）．
（2）写出反应②的离子方程式：
．
（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是．
（4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．．
（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为．
【参考答案】
一．选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
C
D
C
B
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
D
C
D
C
C
B
B
二．21【10分】
（1）K=
；K1=
（4分）
（2）0.5mol/L，20%（2分）
（3）BD（2分）
（4）正向，逆向（2分）
22【10分】
（1）4H++2NO3-+2e-=2NO2+2H2OCu-2e-=Cu2+升高（3分）
（2）铝4Al－12e－=4Al3＋3O2＋6H2O＋12e－=12OH－（3分）
（3）O2＋2CO2＋4e－=2CO
2CO＋O2===2CO2（4分）
23【10分】
（1）锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色（2分）
（2）D（2分）
（3）0.0026.1026.10（3分）
（4）
＝
＝26.10mL，
c（NaOH）＝
＝0.1044mol·L－1（3分）
24【10分】
（1）bc（2分）
（2）防倒吸（或安全瓶）；还原；
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;溶液由红色变为无色；（4分）
（3）（4分）
实验序号
实验操作
现象
反应的可能情况
①
Ⅰ或Ⅱ
②
溶液变为蓝色
③
溴水褪色
④
Ⅰ或Ⅲ
25（10分）
（1）铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4；
（2）NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（3）8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe3NA．
（4）AC．
26.【10分】
（1）CaCO3；
（2）Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；
（3）盐酸或者氯气；
（4）
；
（5）6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑；
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