化学四川省成都市成都七中实验学校学年高二下学期期中考试试题.docx

1、化学四川省成都市成都七中实验学校学年高二下学期期中考试试题四川省成都市成都七中实验学校2016-2017学年高二下学期期中考试试题命题人：魏鑫 审题人：万永红时间： 90分钟 分值：100分1、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )选项目的实验现象A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C验证氧化性：Fe3+Cu2+将一定量铜粉加到盛有

2、一定体积的1.0molL1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色D比较氯和碳的非金属性强弱将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸有气泡产生2设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A298K、101kPa时，22.4L CO2所含的原子数为3NAB0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAC2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NAD1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA3宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 2X + 2H2O，下列说法正确的是（ ）AX的化学

3、式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C每生成1mo1X，反应转移2mo1电子 D反应中Ag和H2S均是还原剂4HCl、Na2O2、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）A3:2:1 B2:3:1 C4:2:1 D2:4:15如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Cb通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Da通入NH3，然后b通入CO2，c

4、中放蘸稀硫酸的脱脂棉6将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（ ）A硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B分散系的分类：CAlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：DCO2与NaOH溶液反应后的产物7下列叙述中正确的是( )A能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag8海带中提取碘的实验方法:称取3 g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净;将海带剪碎,

5、用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中;用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全成灰,停止加热,冷却;将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10 mL蒸馏水,搅拌,煮沸23 min,使可溶物溶解,过滤;向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1 mL H2O2溶液,观察现象。下列说法正确的是（ ）A步骤中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物B步骤过滤操作需要两种玻璃仪器C通过以上步骤即可得到纯度高的I2D.步骤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化

6、合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：W XZ B气态氢化物的热稳定性：WZ10.有关化学用语的表示正确的是（ ）A甲烷分子的比例模型是 B HClO的结构式为HOClC二氧化碳的电子式： DCl的结构示意图为：11化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。下列有关说法错误的是( )A化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中B化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化C氧化还原反应都是放热反应D强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高12关于下列图象及相关说法

7、正确的是( )图： 图：图： 图：A据图可判断：2O3(g)=3O2(g)；H= - 44.8KJ/molB据图可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积SacoSbdoC据图可判断： 2O2(g)O3(g)+O(g)H0D据图可判断：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，03s内，反应速率为V(N2O5)=0.2molL-1S-113下列说法正确的是（ ）A活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数C活化能的大小决定了反应能否自发进行D使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数14标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中

8、通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是（ ）A氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强B原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1Ca点对应溶液的导电性比d点强D b点水的电离程度比c点水的电离程度大15 醋酸钡（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是（ ）A 2c（Ba2）c（CH3COO）c（CH3COOH）Bc（H）2c（Ba2）c（CH3COO）c（OH）Cc（Ba2）c（CH3COO）c（OH）c（H）Dc（H）c（OH）c（CH3COOH）16下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ）A

9、若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护B若X为电流计，Y为锌棒，则SO42移向Fe棒C若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应D若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出17已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJmol1)。则反应2C(s，石墨)2H2(g)H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为( )A(2b2ca) kJmol1B(bca) kJmol1C(a2b2c) kJmol1D(a2bc) kJmol118将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) HH2CO3HClO)实验序号实验操作现象反

10、应的可能情况加入几小块CaCO3固体有气泡产生滴加少量淀粉KI溶液，振荡滴加少量溴水，振荡滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液为紫色25. (10分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是，现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝该实验所用试剂是，反应的离子方程式为 （3）请写出

11、此铝热反应的化学方程式：每摩铝参与反应，转移的电子数为（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以ACuO BNa2O2 CMnO2 DMgO26. 目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下（1）贝壳的主要化学成分为 （写化学式）（2）写出反应的离子方程式： （3）根据流程图可知，可循环利用的物质是 （4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目 （5）Na比Mg和Al要活泼将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为 【参考答案】一选择题：题号12345678

12、910答案CDCCDCBDCB题号11121314151617181920答案CCDDCDCCBB二21【10分】（1）K=；K1=（4分）（2）0.5mol/L，20%（2分）（3）BD（2分）（4）正向，逆向（2分）22【10分】（1）4H+ 2NO3-+2e-=2NO2+2H2O Cu-2e-= Cu2+ 升高（3分）（2）铝 4Al12e=4Al3 3O26H2O12e=12OH（3分）（3）O22CO24e=2CO 2COO2=2CO2(4分)23【10分】(1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色（2分）(2)D （2分） (3)0.00 26.10 26.10（3分）(4) 2

13、6.10 mL，c(NaOH)0.104 4 molL1（3分）24 【10分】（1）bc（2分）（2）防倒吸(或安全瓶)；还原；SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-;溶液由红色变为无色；（4分）（3）（4分）实验序号实验操作现象反应的可能情况或溶液变为蓝色溴水褪色或25（10分）（1）铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4 ；（2）NaOH；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 3NA（4）AC26.【10分】（1）CaCO3；（2）Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O；（3）盐酸或者氯气；（4）；（5）6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3+6Na+3H2；