备战期中考试元素化合物.docx
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备战期中考试元素化合物
高三上学期期中教学质量检测
化学试题2011.5
注意事项：
（1）本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
（2）第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
H1O16Na23Mg24Al27S32K39Fe56
第Ⅰ卷（选择题共44分）
选择题（1～10题，每题2分；11～18题，每题3分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOHB．Cl2C．NaHCO3D．CO2
2．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述不正确的是（）
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
3．下列说法正确的是（）
A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
B．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子
C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性
D．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体
4．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）
①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量
⑤物质的总能量⑥物质的种类
A．①②③④⑤B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥
5．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
A．干燥Cl2B．吸收HClC．制取Fe（OH）2沉淀D．稀释浓H2SO4
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N
C．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
7．下列有关贮存方法的叙述错误的是（）
A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中
8．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．CO（CO2），氢氧化钠溶液，洗气
9．将甲和乙两种气体同时通入过量丙溶液中,充分反应后不能产生沉淀的组合是 （ ）
序号
A
B
C
D
甲
CO2
NO2
CO2
O2
乙
SO2
SO2
Cl2
NH3
丙
Ca（OH）2
BaCl2
CaCl2
AlCl3
10．下列叙述正确的是（）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A．①④⑤ B．①⑤⑥C．②③④ D．④⑤⑥
11.在100mLFeBr2溶液中通入2．24LCl2（标准状况），溶液中有
的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）
A.2．0mol·L
B.1．0mol·L
C.2．4mol·L
D.1．2mol·L
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．NH
HCO
溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH
+OH
=NH
↑+H
O
B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合
C．用氨水吸收少量SO2气体：
2NH
·H
O+SO
=2NH
+SO
+H
O
D．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
13.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
物质
编号
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
①
Cu
CuO
CuCl2
Cu（NO3）2
②
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
③
（NH4）2SO3
CaSO3
SO2
NH4HSO3
④
Al（OH）3
Al2O3
Na[Al（OH）4]
AlCl3
A.①②③④B.①②③C.①③④D.②④
14．下列叙述正确的是（）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀
B．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
D．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-
15．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．Fe3+、OH—、SO
、CO
B．Cu2+、Fe2+、H+、NO3—
C．Ag+、Na+、SO
、Cl—D．K+、H+、CO
、MnO4—
16．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
17.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量
18．300mL2mol·L
硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3．36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L
的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（）
A．450mLB．200mLC．150mLD．无法计算
班级 学号 姓名
----------------------------密-------------------------------------------------------------封----------------------------线------------------------------
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
注意事项：
（1）第Ⅱ卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。
（2）答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
密封线内不准答题。
19．下表是实验室制备气体的有关内容：
编号
实验内容
实验原理
气体发生装置
①
制备氧气
H2O2→O2
②
制备氨气
NH4Cl→NH3
③
制备氯气
HCl→Cl2
（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气
体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填
入上表中的空格中。
（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是,整套实验装置
存在的明显缺陷是。
②C装置中发生反应的离子方程式为:
。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步
骤）：
。
（4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集装置图。
20．A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和阴离子Cl-、CO32-、OH-、SO42-中的各一种组成（离子不重复）。
现做如下实验：
①A和B的溶液都显碱性，在A溶液中加入过量盐酸有无色气体产生；
②在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色发生变化；
③在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入过量B的溶液，白色沉淀部分消失。
（1）根据以上实事推断化学式：
A，B，C，D。
（2）写出③的离子方程式
21．有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X
、Y
与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②X单质在空气中燃烧产生气体R；
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答：
（1）X
的结构示意图为。
（2）元素W在元素周期表中的位置是。
（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为。
（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶
反应的化学方程式：
。
（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为；
反应的离子方程式为。
22．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：
NO3－+4H++3e－→NO↑+2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）：
。
（2）反应中硝酸表现出、的性质。
（3）反应中若产生4．48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。
若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
23.垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。
某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。
其实验方案如下:
（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：
写出滤渣B中发生反应的离子方程式：
（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。
仿照上图形式画出制备流程图：
（提示：
在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）
（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2。
溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。
下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）
A.铜粉B.氨水C.氧化铜D.氢氧化铜
（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：
加热浓缩、冷却结晶、
（填操作名称）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol·L-1，c（H2SO4）=3mol·L-1。
将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是，被还原的n（HNO3）=。
24.有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。
当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示：
根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末与水反应的化学方程式：
_______________________；
沉淀部分减少时反应的离子方程式：
_________________________________。
（2）溶液中肯定有____________离子，
物质的量之比为_____，
肯定没有____________离子。
高三上学期期中教学质量检测
化学试题参考答案2011.5
第Ⅰ卷（选择题共44分）
选择题
1．D2．C3．D4．B5．C6．A7．C8．A9．C10．B
11．D12．C 13．A14．B15．B16．A17.B18.C
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
19．
（1）Cl2NH3
（2）
编号
发生装置
①
Ⅳ
②
Ⅱ
③
Ⅰ或Ⅳ
（3）①溶液变蓝色；无尾气吸收装置
②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—
③取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。
（4）
20．
（1）A：
Na2CO3B：
Ba（OH）2C：
FeCl3D：
Al2（SO4）3
（2）Fe3++SCN-=〔Fe（SCN）〕2+
21．
（1）
（2）第二周期ⅤA族（3）Na2O2
（4）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（5）溶液由淡黄绿色逐渐褪至无色
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO
+2Cl－
22．
（1）Cu2O+HNO3——Cu（NO3）2+NO+H2O
（2）酸性、氧化性
（3）0．6
（4）使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
23.
（1）[Al（OH）4]―+4H+===Al3++4H2O；
3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O；4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
（2）
（3）CD
（4）过滤
（5）CuSO40.2mol
24.⑴2Na202+2H2O=4NaOH+O2↑；Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]—
⑵NH4+、Al3+、Mg2+，1:
1:
2；Cu2+、Fe3+。
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