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1、备战期中考试元素化合物 高三上学期期中教学质量检测 化 学 试 题 2011.5注意事项：（1）本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共40分；第卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。（2）第卷共4页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 第卷（选择题 共44分）选择题（ 110题，每题2分；1118题，每题3分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A CH3COOH B Cl2 C

2、NaHCO3 D CO2 2日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述不正确的是 （ ） A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 C用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 D利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水3下列说法正确的是 （ ） A某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 B利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子 C将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性 D不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体4物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是 （ ） 电子总数 原子总数 质子总数 物质的总质量 物质的总能量 物质的

3、种类 A B C D5实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe（OH）2沉淀 D稀释浓H2SO46NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ） A在18g18O2中含有NA个氧原子 B5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NC1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-17下列有关贮存方法的叙述错误的是 （ ） A浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 B少量液溴可用水封存，防止溴挥发 C氢氧化钠溶液贮存在带磨口

4、玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D实验室中少量的金属钠保存在煤油中8 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DCO （CO2），氢氧化钠溶液，洗气9将甲和乙两种气体同时通入过量丙溶液中,充分反应后不能产生沉淀的组合是()序号ABCD甲CO2NO2CO2O2乙SO2SO2Cl2NH3丙Ca(OH)2BaCl2CaCl2AlCl310下列叙述正确的是 （ ） 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化

5、氮气体 SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A B C D11.在100mLFeBr2溶液中通入224LCl2（标准状况），溶液中有的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 （ ）A.20molL B. 10 molL C. 24molL D. 12molL12下列离子方程式书写正确的是 （ ） ANHHCO溶液与过量的NaOH溶液反应：NH +OH = NH+ HO B等体积、等浓度的Ca

6、(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 C用氨水吸收少量SO2气体：2NHHO + SO = 2NH+ SO + HOD向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：13.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAl(OH)4AlCl3A. B. C. D.14下列叙述正确的是 （ ）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量

7、的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-15 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） AFe3+、OH、SO、CO BCu2+、Fe2+、H+、NO3 CAg+、Na+、 SO、Cl DK+ 、H+、CO、MnO4 16关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 （ ）A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl

8、、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH317. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量18 300 mL 2 molL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 336 L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 molL的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液

9、的体积是 （ ） A 450 mL B 200 mL C 150 mL D无法计算 班级 学号 姓名 -密- -封- -线- - 第卷（非选择题 共56分）注意事项： （1）第卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。（2）答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。19下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2制备氨气NH4ClNH3制备氯气HClCl2（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将

10、其编号填 入上表中的空格中。（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： 通入氯气后，A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。C装置中发生反应的离子方程式为: 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）： 。（4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集装置图。20A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和阴离子Cl-、CO32-、OH-、SO42-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： A和B的溶液都显碱性，在A溶液中加入过量盐酸有无色气体产生； 在C的溶液中

11、加入KSCN溶液，溶液颜色发生变化； 在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入过量B的溶液，白色沉淀部分消失。（1）根据以上实事推断化学式：A ，B ，C ，D 。（2）写出的离子方程式 21有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知： Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X、Y与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； X单质在空气中燃烧产生气体R； Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。 请回答： （1）X的结构示意图为 。 （2）元素W在元素周期表中的位置是 。 （3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为 。 （4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元

12、素V的单质与该强碱溶反应的化学方程式： 。 （5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为 ；反应的离子方程式为 。22氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式： NO3+ 4H+ + 3e NO + 2H2O。 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。请回答： （1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）： 。 （2）反应中硝酸表现出 、 的性质。 （3）反应中若产生448L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。若1mol甲与某浓度硝酸反应时

13、，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。23. 垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下: （1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式： 写出滤渣B中发生反应的离子方程式： （2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作） （3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是23.2。溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物

14、质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是 （填序号） A. 铜粉 B.氨水 C. 氧化铜 D.氢氧化铜（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、自然干燥。（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2molL-1，c(H2SO4)=3molL-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是 ，被还原的n(HNO3）= 。24.有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3

15、mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示：根据题意回答下列问题：(1) 淡黄色粉末与水反应的化学方程式：_ _； 沉淀部分减少时反应的离子方程式：_ _。(2)溶液中肯定有_ _离子，物质的量之比为_ _ ，肯定没有_ _离子。 高三上学期期中教学质量检测化学试题参考答案 2011.5第卷（选择题 共44分）选择题 1D 2C 3D 4B 5C 6A 7C 8A 9C 10B11D 12C 13A 14B 15B 16A 17.B 18.C 第卷（非选择题 共56分）19（1）Cl2 NH3 （2） 编号 发生装置或 （3）溶液变蓝色；无

16、尾气吸收装置 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl 取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。 （4） 20 （1）A：Na2CO3 B：Ba（OH）2 C：FeCl3 D：Al2（SO4）3 （2）Fe3+SCN-=Fe（SCN）2+ 21 （1） （2）第二周期 A 族 （3）Na2O2 （4）2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl（OH）4 + 3H2 （5）溶液由淡黄绿色逐渐褪至无色 Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO+ 2Cl 22（1）Cu2O + HNO3 Cu（NO3）2 + NO + H2O （2）酸性 、 氧化性 （3）06 （4）使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2 23. （1）Al(OH)4+4H+ = Al3+ + 4H2O ；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O； 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O（2） （3）CD （4）过滤（5）CuSO4 0.2mol 24. 2Na202 + 2H2O = 4NaOH + O2；Al(OH)3 + OH = Al(OH)4 NH4+、Al3+、Mg2+，1:1:2 ；Cu2+、Fe3+。