B．依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S
C．任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物
D．任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多
10.（★）下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（ ）
选项
实验器材
相应实验
A
天平（带砝码）、100mL
容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、药匙
用NaCl固体配制100mL
1．00mol/L的NaCl溶液
B
烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板
中和反应反应热的测定
C
酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台
实验测定酸碱滴定曲线
D
三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片
钠在空气中燃烧
11.（★★）分子式为C5H10O3且符合条件：
①能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解；②标准状况下，1mol该有机物与金属钠反应能生成22.4L气体。
则该有机物的同分异构体有（不含立体异构）（ ）
A．8种B．10种C．12种D．14种
12.（★★）电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
通电后，一个间隔室中的海水被淡化，而其相邻的间隔室中的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水的分离。
下列说法正确的是（ ）
A．离子交换膜b为阳离子交换膜
B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水
C．通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显
D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值
13.（★★）下列关于各图象的解释或结论正确的是（ ）
A．图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化
B．图②可表示25℃时，0.10mol·L－1盐酸滴定20.00mL0.10mol·L－1NaOH溶液的滴定曲线
C．图③表示水溶液中c（H＋）与c（OH－）的变化关系，则水的电离程度（α）：
α（d）>α（c）；水的离子积：
Kw（d）＝KW（b）
D．图④表示合成氨N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0的平衡常数与温度和压强的关系
二、非选择题
26．（★★）三硫代碳酸钠（Na2CS3）在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。
某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH＝10，由此可知H2CS3是________（填“强”或“弱”）酸。
向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有______性。
（2）为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按下图装置进行实验。
将35mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：
CS
＋2H＋===CS2＋H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①仪器d的名称是____________。
反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为________________________。
②B中发生反应的离子方程式是____________________________。
③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是________________________。
④为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。
称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是__________，若B中生成沉淀的质量为8.4g，则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是________________。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
27．（★★）单质硼（B）及其化合物在化学工业中有诸多用途。
工业上以硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，还含有少量的Fe2O3、FeO）为原料制备单质B的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）矿石中所含铁元素在周期表中的位置为____________________。
（2）结合题目所给信息与元素周期律的有关知识，判断下列关于硼元素及其化合物的说法正确的是________（填字母代号）。
A．向碳酸氢钠溶液中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
B．Al2O3为两性氧化物，可推知B2O3为两性氧化物
C．BF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构
D．已知硼能与NaOH溶液反应，方程式为2B＋2NaOH＋6H2O===2NaB（OH）4＋3H2↑
（3）上述流程中的①、②、③步骤中都用到了同一种分离方法叫________。
（4）NaB（OH）4是硼酸的钠盐，组成该盐的四种元素原子半径由大到小的顺序为________________；硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中的重要还原剂，其中B为＋3价，NaBH4电子式为______________________，所含化学键类型为____________。
（5）写出步骤⑤的化学方程式：
____________________________________________。
（6）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上可以用电解NaB（OH）4溶液的方法来制备硼酸，同时得到氢氧化钠，其工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
下列说法错误的是___________（填字母代号）。
A．e与电源的负极相连接
B．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
C．产品室中发生反应的离子方程式：
H＋＋B（OH）
===H3BO3＋H2O
D．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
E．M室的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
28．（★★★）含硫化合物在自然界中广泛存在。
请按要求回答下列问题：
（1）火山喷发产生H2S在大气中发生如下反应：
①2H2S（g）＋O2（g）===2S（g）＋2H2O（g） ΔH＝－442.38kJ/mol
②S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297.04kJ/mol
写出H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式：
______________________。
（2）H2S和CO混合加热的反应是CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）。
①某温度下，在2L恒容密闭容器中，通入10molCO和10molH2S，平衡时测得CO的转化率为60%，则该温度下反应的平衡常数K＝______。
②由图分析该反应的ΔH______（填“＜”或“＞”）0。
③如图250℃以前，曲线
变化的可能原因：
____________________。
（3）工业上可用NaClO碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一的SO2。
①该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
②用Ni2O3作催化剂，催化该反应的过程如图示：
过程2中，ClO－所起的作用是____________（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。
（4）不同温度下NaHSO3溶液与KIO3酸性溶液反应速率的探究：
均取10.0mL0.020mol·L－1NaHSO3溶液（含少量淀粉）与40.0mLKIO3（过量）酸性溶液混合（忽略混合后溶液体积变化，已知：
I2＋HSO
＋H2O===2I－＋SO
＋3H＋），做不同温度下的系列实验，记录10～50℃间溶液由无色变蓝的时间，55℃未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：
①X点NaHSO3的反应速率为______________。
②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是__________________。
33．（★★）【化学——选修5：
有机化学基础】
烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应：
已知：
①1molA完全燃烧可生成6molCO2和6molH2O，仪器分析显示其有4个完全对称的甲基。
②F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体。
（1）A的名称为____________。
（2）D的结构简式为____________，G2的结构简式为____________。
（3）反应②的反应类型为________；反应⑨的反应类型为__________，反应条件是____________。
（4）反应⑤的化学方程式为_________________________________________，E―→F1的化学方程式为__________________________________。
（5）A的烯烃同分异构体有_______种（不考虑顺反异构）。
（6）烯烃是有机合成中重要的原料，由烯烃合成的有机物S的红外光谱图如下图所示：
符合该条件的S相对分子质量最小的结构简式为____________。
化学作业十三
7．B 【解析】Cu、Mn是副族元素，A错误；低合金钢属于合金，用于港珠澳大桥斜拉桥锚，说明它具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能，B正确；氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C错误；光纤材料主要成分是二氧化硅，D错误。
8．B 【解析】石墨中的每个碳原子由3个六元环共有，故为每个环贡献
，一个六元环平均需要2个碳原子，6g石墨含有的碳原子的物质的量为0.5mol，则含有的六元环数为0.25NA，A项错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，18.4g混合气体中相当于含NO2的物质的量为0.4mol，故含有氮原子的总数为0.4NA，B项正确；1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，浓硫酸变稀后不再反应，故生成的SO2的分子数小于NA，C项错误；苯分子中不含碳碳双键，D项错误。
9．A 【解析】元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。
所给四种酸均是该元素的最高价氧化物的水化物，酸性强弱顺序正确，所以非金属性顺序正确，A项正确；虽然H2S属于弱酸，硫酸属于强酸，但硫酸与CuS不反应，H2S却可以与硫酸铜发生反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，该反应能发生的原因是生成了难溶于酸的CuS沉淀，使反应物离子浓度减小，B项错误；在可逆的氧化还原反应中，因温度、浓度等的改变，反应可以正向移动或逆向移动，C项错误；气体总是能充满任意所给的空间，所以谈到气体的体积大小时，必须指明所处的温度和压强，D项错误。
10．D 【解析】用NaCl固体配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要天平（带砝码）、100mL容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、药匙、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，A项错误；中和反应反应热的测定，需要烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，B项错误；实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，C项错误；钠在空气中燃烧的实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片，用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验，D项正确。
11．C 【解析】由题意可知能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，标准状况下，1mol该有机物与金属钠反应能生成22.4L气体，说明该有机物分子中含有一个羧基和一个羟基。
先分析碳骨架异构，有C—C—C—C与CCCC2种情况，然后分别对2种碳骨架采取“定一移一”的方法分析，其中碳骨架为C—C—C—C时共8种结构，碳骨架为CCCC时共4种结构，总共12种同分异构体。
12．B 【解析】电极2附近H＋→H2，所以电极2为阴极，电极1为阳极，阳离子交换膜只能通过阳离子，阴离子交换膜只能通过阴离子，H＋需通过交换膜a移动到电极2，可知离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜，A项错误；①③⑤⑦中，阳离子和阴离子分别透过阳离子交换膜和阴离子交换膜，移向相邻间隔室，海水被淡化，而其相邻间隔室②④⑥的海水被浓缩，B项正确；电极1附近是Cl－放电生成Cl2，电极2附近是H＋放电，故电极2附近溶液碱性增强，即电极2附近溶液的pH比电极l附近溶液的pH变化明显，C项错误；海水中含有很丰富的元素，有很大的使用价值，D项错误。
13．C 【解析】NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性一直增强，故A错误；0.10mol·L－1盐酸滴定20.00mL0.10mol·L－1NaOH溶液，在滴定终点附近pH值发生突变，故B错误；升高温度，促进水的电离，则水的电离程度α（d）>α（c），在同一个曲线上，水的离子积不变，故C正确；平衡常数与压强无关，故D错误。
26．
（1）弱 还原
（2）①分液漏斗 排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化 ②Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ ③将装置中的H2S和CS2全部排入B和C中被充分吸收 ④过滤、洗涤、干燥 2.5mol/L ⑤偏高
【解析】
（1）三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH＝10，说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐，由此可知H2CS3是弱酸；向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因此酸性KMnO4溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应，说明Na2CS3具有还原性。
（2）①仪器d的名称是分液漏斗；A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。
②CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，离子方程式为：
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
③装置中残留一部分H2S和CS2，通入热N2一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。
④通过过滤、洗涤、干燥的实验操作可以得到CuS沉淀；由CS
＋2H＋===CS2＋H2S↑和Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，可知CuS～Na2CS3，所以c（Na2CS3）＝
＝2.5mol/L。
⑤空气中含有CO2能被C中NaOH溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此通过测定C中溶液质量的增加值来计算时计算值偏高。
27．
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）D
（3）过滤
（4）Na＞B＞O＞H Na＋[H
H,H
H]－ 离子键、共价键
（5）B2O3＋3Mg
2B＋3MgO
（6）BD
【解析】工业上以硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，还含有少量的Fe2O3、FeO）为原料制备单质B。
硼镁矿用氢氧化钠溶液浸取后生成NaB（OH）4溶液，过滤除去杂质后，滤液NaB（OH）4经过浓缩后通入二氧化碳得到Na2B4O7·10H2O晶体，用稀硫酸溶解可以得到硼酸（H3BO3）晶体，过滤出的硼酸加热脱水生成B2O3，B2O3用镁还原生成粗硼。
（1）Fe为26号元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族。
（2）硼的非金属性比碳弱，故硼酸的酸性弱于碳酸，向碳酸氢钠溶液中滴加饱和硼酸溶液，不能生成碳酸，不会有气泡产生，故A错误；根据对角线规则可知，B和Si位于元素周期表中对角线的位置，故两者性质相似，SiO2为酸性氧化物，可推知B2O3也是酸性氧化物，且由流程可知，硼酸不溶于硫酸，故B错误；BF3分子中B原子为6电子结构，F原子为8电子结构，故C错误；硼能与NaOH溶液反应，结合铝与氢氧化钠反应的方程式可知，硼与NaOH溶液反应的方程式为2B＋2NaOH＋6H2O===2NaB（OH）4＋3H2↑，故D正确。
（3）根据流程图可知，上述流程中的①②③步骤都是分离固体和溶液，都可以通过过滤分离。
（4）一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，NaB（OH）4中的四种元素原子半径由大到小的顺序为Na＞B＞O＞H，硼氢化钠（NaBH4）属于离子化合物，其中B为＋3价，则H为－1价，NaBH4的电子式为Na＋[H
H,H
H]－，NaBH4中含有离子键和极性共价键。
（5）步骤⑤中B2O3被镁还原生成粗硼，反应的化学方程式为B2O3＋3Mg
2B＋3MgO。
（6）根据图示可知，原料室中的B（OH）
通过b膜进入产品室，M室中氢离子通过a膜进入产品室，则M室为阳极室，d与电源的正极连接，e与电源的负极相连接，故A正确；产品室发生反应为H＋＋B（OH）
===H3BO3＋H2O，M、N室电极反应式分别为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋、2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，M室生成1molH＋，理论上可以生成1molH3BO3，即电路中通过1mol电子时，可得到1molH3BO3，故B错误；原料室中的B（OH）
通过b膜进入产品室，M室中氢离子通过a膜进入产品室，产品室中发生反应的离子方程式：
H＋＋B（OH）
===H3BO3＋H2O，故C正确；原料室中的B（OH）
通过b膜进入产品室，M室中氢离子通过a膜进入产品室，钠离子通过c膜进入N室，N室可以得到NaOH，则b膜为阴离子交换膜、a和c为阳离子交换膜，故D错误；M室为阳极室，水放电生成氢离子，电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，故E正确。
28．
（1）2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1036.46kJ/mol
（2）①2.25 ②< ③温度越高，正逆反应速率越快，但该反应未达平衡，即v（正）>v（逆）
（3）①ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO
＋H2O ②既作氧化剂又作还原剂
（4）①5.0×10－5mol/（L·s） ②温度升高可能因温度的升高，反应过程中生成H＋速率的增大，均加快了淀粉水解；或因温度的升高加速了淀粉糊化，导致淀粉浓度逐渐变小至完全被消耗（合理即可）
【解析】
（1）已知：
①2H2S（g）＋O2（g）===2S（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－442.38kJ/mol；②S（g）＋O2（g）===SO2（g）
ΔH＝－297.04kJ/mol。
根据盖斯定律，将①＋②×2，整理可得2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－442.38kJ/mol＋2×（－297.04kJ/mol）＝－1036.46kJ/mol。
（2）①发生反应 CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）
c开始（mol/L）:
5500
c改变（mol/L）:
3.03.03.03.0
c平衡（mol/L）:
2.02.03.03.0
则化学平衡常数K＝
＝2.25。
②由图象可知，温度升高，H2S的平衡转化率降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。
根据平衡移动原理——升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，可知该反应的逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，ΔH<0。
③在250℃以前，随温度的升高，化学反应速率加快，v（正）>v（逆），更多的反应物H2S发生反应转化为生成物，所以H2S的转化率增大，到250℃时反应达到平衡，后随着温度的升高，平衡逆向移动，使H2S的转化率又随温度的升高而降低。
（3）①在碱性条件下ClO－将SO2氧化为SO
，ClO－被还原为Cl－，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO
＋H2O。
②根据图示过程2可知ClO－反应后＋1价的Cl变为Cl－，元素化合价降低作氧化剂，同时ClO－反应后－2价的氧元素变为0价的O，氧元素化合价升高，作还原剂，所以ClO－的作用是既作氧化剂又作还原剂。
（4）①X点时间为80s，浓度变化量为Δc＝
＝0.004mol/L，则X点对应的NaHSO3反应速率v＝
＝
＝5.0×10－5mol/（L·s）。
②从图示可知，在40℃以前，温度越高，变蓝越快，说明升高温度，化学反应速度加快；40℃之后，随温度的升高，溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是因温度的升高、反应过程中生成H＋速率的增大，均加快了淀粉水解；或因温度的升高加速了淀粉糊化，导致淀粉浓度逐渐变小至完全被消耗。
33．
（1）2，3－二甲基－2－丁烯
（2）CCH3BrCH3CCH3BrCH3BrCH2CCH3BrCHCH2BrCH3
（3）取代反应 消去反应 氢氧化钠醇溶液、加热
（4）CCH3BrCH3CCH3BrCH3＋2NaOH
CH2CCH3CCH3CH2＋2NaBr＋2H2O
CH2CCH3CCH3CH2＋Br2―→CH2BrCCH3BrCCH3CH2
（5）12
（6）CH3CH2OCH2CH3
【解析】烯烃A含有碳碳双键，1molA完全燃烧可生成6molCO2和6molH2O，则A的分子式为C6H12，仪器分析显示其有4个完全对称的甲基，则A为（CH3）2C===C（CH3）2。
A与HBr发生加成反应③生成的C为（CH3）2CBrCH（CH3）2，A与氢气发生加成反应①生成的B为（CH3）2CHCH（CH3）2，B与溴发生取代反应②生成C，C发生消去反应⑨生成A。
A与溴发生加成反应④生成的D为CCH3BrCH3CCH3BrCH3，D在足量浓NaOH乙醇溶液、加热条件下发生消去反应⑤生成的E为CH2CCH3CCH3CH2，E与适量Br2发生1，2－加成反应生成CH2BrCCH3BrCCH3CH2，发生1，4－加成反应生成CH2BrCCH3CCH3CH2Br，CH2BrCCH3BrCCH3CH2与HBr发生加成反应有两种互为同分异构体的产物——CH2BrCCH3BrCCH3BrCH3和BrCH2CCH3BrCHCH2BrCH3，而CH2BrCCH3CCH3CH2Br与HBr发生加成反应只有一种产物——BrCH2CCH3BrCHCH2BrCH3，则F1为CH2BrCCH3BrCCH3CH2，F2为CH2BrCCH3C
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