湖南省常德市中考化学真题试题及详细解析.docx
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湖南省常德市中考化学真题试题及详细解析
湖南省常德市2018年中考化学试题
一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，本题共45分）
1．下列与常德特色有关的变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石门柑橘榨汁B．桃源沙里淘金C．鼎城桂花飘香D．澧县葡萄酿酒
【答案】D
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。
【解答】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
A、石门柑橘榨汁只是将其汁液提取出来，没有新物质生成属于物理变化；
B、桃源沙里淘金只是将金子从沙子分离开，没有新物质生成，属于物理变化；
C、鼎城桂花飘香是分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化；
D、澧县葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化。
2．下列微观示意图中“●”和“○”表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
从宏观看，由多种物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物；从分子角度看，由一种分子构成的是纯净物，由多种分子构成的是混合物。
A、C、D三个中，各自的分子都相同，是纯净物，其中A、C是由不种原子组成的分子为纯净物中的化合物，而C中分子是由同种原子组成，所以是纯净物中的单质；而B中是由两种分子构成的，为混合物。
3．下列关于燃烧现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．红磷在空气中燃烧，发出耀眼白光
C．镁条在空气中燃烧，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
【答案】D
【解析】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，没有白烟。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟并没有耀眼白光。
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
D、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量。
4．下列实验基本操作错误的是（ ）
A．
检查装置气密性B．
点燃酒精灯
C．
滴加液体D．
过滤
【答案】B
【解析】
A、由检查装置的气密性的步骤可知该实验操作正确，故A正确；
B、实验室中应用火柴点燃酒精灯，绝对禁止拿一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免酒精流出着火，故B错误；
C、向试管里滴加液体时，滴管要在试管口上方竖直滴加，不能将滴管伸入试管内部，以免污染试剂，故C正确；
D、过滤时要注意一贴二低三靠的原则，即过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯，故D正确。
5．下列有关分子的说法错误的是（ ）
A．湿衣服晾在太阳底下干得快﹣﹣分子运动速率变快
B．干冰升华﹣﹣分子间隔变大
C．水烧开后把壶盖顶开﹣﹣分子数目变多
D．水在通电的条件下发生分解反应﹣﹣分子种类变化
【答案】C
【解析】
A、温度越高分子运动速度越快，所以湿衣服晾在太阳底下干得快是由于分子运动速率变快，故A说法正确；
B、干冰升华是由固态变为气态，分子之间间隔变大，故B说法正确；
C、水烧开后把壶盖顶开是由于水分子之间的间隔变大，故C说法错误；
D、在发生化学变化时分子本身发生了变化，所以水在通电的条件下发生分解反应，分子种类发生了变化，故D说法正确。
6．2018年2月，在马来西亚吉隆坡举办的第九届世界城市论坛上，常德分享了“海绵城市”建设﹣﹣水治理的成功经验，下列与水有关的说法错误的是（ ）
A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用
C．工业上应该对废水做处理使之符合标准后再排放
D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
【答案】A
【解析】
A、水资源比较丰富，但可供人直接应用的淡水资源却有限，应爱护水资源，故A说法错误；
B、为减少水体污染，农药、化肥要合理和科学的使用，故B说法正确；
C、工业上应该对废水做处理使之符合标准后再排放，能防止水的污染，故C说法正确；
D、为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，故D说法正确。
7．成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是（ ）
A．油锅中的油着火用锅盖盖灭B．消防队员用高压水枪灭火
C．砍掉树木形成隔离带D．用二氧化碳灭火器进行灭火
【答案】C
釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，从而使可燃物与火源隔离。
没有了可燃物，起到灭火的作用。
【解析】
A、用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火；
B、消防队员用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火。
C、砍掉树木形成隔离带，可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的；
D、用二氧化碳灭火器灭火，是利用二氧化碳不支持燃烧和密度大于空气的密度的原理，隔绝空气灭火；
8．在加热条件下，铜能与稀硝酸发生反应：
3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O5
【答案】B
【解析】根据化学反应前后，原子的种类、总个数不变进行分析。
由3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O可知，
反应前铜原子是3个，反应后是3个；
反应前氢原子是8个，反应后氢原子是8个；
反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在2X中；
反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在2X中；
由分析可知，每个X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，是一氧化氮，化学式是NO。
9．中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目“第三季”深度讨论了中国人与食物的关系。
下列有关食物的做法正确的是（ ）
A．用小苏打做发酵粉焙制糕点B．用甲醛溶液浸泡海产品
C．霉变的大米用水清洗后食用D．大量采用油炸方式制作食物
【分析】A
【解析】
A．发酵粉主要成份是碳酸氢钠，俗称小苏打，受热时会分解生成二氧化碳气体，与有机酸反应也会生成二氧化碳，所以可用来做焙制糕点；
B．甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，以防危害人体健康；
C．霉变的大米中含有有毒的霉菌毒素，清洗后也不能食用；
D．油炸食品中含有危害人体健康的物质，所以不能大量食用油炸食品。
10．含碳元素的物质间发生转化：
C
CO
CO2
H2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是（ ）
A．②B．①②C．③D．①③
【答案】B
【解析】
单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。
碳属于单质，碳元素的化合价为零。
一氧化碳中，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
x+（﹣2）=0，则x=+2价。
二氧化碳中，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
y+（﹣2）×2=0，则y=+4价。
碳酸中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+z+（﹣2）×3=0，则z=+4价。
11．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（ ）
选项
现象或做法
解释
A
蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水消肿
肥皂水呈碱性
B
食品包装袋中充氮气以防腐
氮气的化学性质不活泼
C
用洗洁精洗去餐具上的油渍
洗洁精能溶解油渍
D
废旧电池不随意丢弃而要回收利用
减少环境污染同时节约金属资源
【答案】C
【解析】
A、蚊虫叮咬后能产生一种蚁酸，而肥皂水显碱性，用碱性物质止痒，所以蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水消肿，故A说法合理；
B、氮气化学性质稳定，常用来防腐，故B说法合理；
C、洗洁精洗油污属于乳化原理不是溶解现象，故C说法不合理；
D、废旧电池不随意丢弃而要回收利用，既可以减少污染，又节约了资源，故D说法合理。
12．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．稀释：
稀释浓硫酸时应将水慢慢注入浓硫酸里
B．蒸发：
做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中开始出现固体时停止加热
C．形成：
将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中均能形成溶液
D．配制：
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解
【分析】D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里，会造成酸液飞溅，故错误；
B、做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，以防止局部过热，造成液滴飞溅，故错误；
C、酒精、蔗糖能溶解于水形成溶液，面粉不溶于水和水混合后形成悬浊液，故错误；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，故正确；
13．下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、KNO3B．KCl、NaClC．AgCl、NaNO3D．NH4NO3、NaCl
【答案】B
【解析】用水区分物质，主要根据物质放入水中时，一是否溶于水，二是溶于水后溶液颜色是否相同，三是溶于水时是否有热量的变化来区分。
A、硫酸铜溶于水呈蓝色，硝酸钾溶于水为无色，可以鉴别；
B、氯化钾和氯化钠溶于水都是无色的，无法鉴别；
C、氯化银不溶于水，硝酸钠溶于水，现象不同，可以鉴别；
D、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，现象不同，可以鉴别；
14．在含有大量Na+、OH﹣、SO42﹣的溶液中，还可能大量存在的是（ ）
A．NH4+B．Ba2+C．Cu2+D．K+
【答案】D
【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、K+与Na+、OH﹣、SO42﹣四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
15．将一定量的锌粉加入到氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中，反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入足量稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤
【答案】B
【解析】根据金属活动性顺序，可知活动性：
镁＞锌＞铁＞铜，向氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，当氯化铜完全反应后锌再与氯化亚铁反应生成了氯化锌和铁，但镁不能被置换出来；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明一定有置换出的铁。
由金属活动性顺序，可知活动性：
镁＞锌＞铁＞铜，向氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，当氯化铜完全反应后锌再与氯化亚铁反应生成了氯化锌和铁，但镁不能被置换出来；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明一定有置换出的铁，则一定同时含有铜。
无法确定锌是否有剩余。
①滤渣中可能含有锌，故①说法错误
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌，故②正确；
③由于滤渣中含有铁，加入足量稀硫酸，铁会和稀硫酸反应产生浅绿色的硫酸亚铁，最后溶液一定变成浅绿色，故③正确；
④由上述分析可知，滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁，故④正确；
⑤由上述分析可知，滤液的颜色可能为浅绿色，故⑤错误。
二、填空题（化学方程式书写每空2分，其它每空1分，本题共30分）
16．按要求用化学用语填空：
（1）两个硫原子 ______
（2）生石灰 _____
【答案】
（1）2S；
（2）CaO。
【解析】
（1）两个硫原子就是在硫元素符号的前面加上数字2，故填：
2S；
（2）生石灰是氧化钙俗称，所以生石灰的化学式为CaO，故填：
CaO。
17．能源、材料、环保、食品等问題越来越引起人们的重视。
请从化学的视角分析下列有关问题并填空：
（1）很多城市的公共交通工具使用了压缩天然气（CNG）作燃料，写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式：
CH4+2O2
CO2+2H2O ，人类最理想的清洁能源是 H2 （填化学式）；
（2）据《湖南日报》报道：
“黔张常“铁路预计2019年底建成，建成后，湘西北将逐步跨入“高铁时代”。
铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于 金属材料 （选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”），防止钢铁制品锈蚀的方法有 刷漆 （任写一种）；
（3）建设“美丽中国”离不开优美的环境，但是生活中环境污染的情况依然存在，其中造成空气污染的主要物质是有害气体和 烟尘 。
2018年世界环境日主题是“塑战速决”，塑料制品的使用方便了人类的生活，但大量废弃塑料带来的“ 白色污染 ”异常严重，作为一名中学生，请你提出一条合理化建议 减少塑料制品的使用 ；
（4）为了合理膳食，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的营养素主要有 糖类或维生素 （任写一种）；
（5）化肥对提高农作物产量具有重要作用。
尿素[CO（NH2）2]属于 氮肥 （选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。
【答案】
（1）CH4+2O2
CO2+2H2O；H2；
（2）刷漆；
（3）烟尘；白色污染；减少塑料制品的使用；（4）糖类或维生素；（5）氮肥。
【解析】
（1）天然气主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O，因氢气燃烧生成水，无污染，且可以用水做原料生产，热值高，所以人类最理想的清洁能源是氢气；
（2）钢铁是铁合金，属于金属材料；防止钢铁制品锈蚀可以采用刷漆的方法；
（3）造成空气污染的主要物质是有害气体和烟尘。
大量废弃塑料带来的“白色污染”异常严重，可以在生活中减少塑料制品的使用，寻找替代品，生产可降解塑料，从而保护环境；
（4）营养素有六种：
糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐。
蔬菜能提供维生素，馒头能提供糖类；
（5）尿素[CO（NH2）2]中含有营养元素氮元素，属于氮肥。
18．自来水厂净水过程示意图如图，请回答：
（1）可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是 ____ （填字母）；
A．过滤池B．吸附池C．清水池
（2）检验上述所获取的自来水是硬水还是软水，常用 ____ 来区分，生活中可以通过 ________ 降低水的硬度；
（3）我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg•L﹣1，含铜＜1.0mg。
L﹣1．……其中的“铁、铜”指的是 ___ （填字母）
A．原子B．分子C．元素
【答案】
（1）B；
（2）肥皂水；加热煮沸；（3）C；
【解析】
（1）活性炭可以除去水中溶解的一些杂质和异味；故答案为：
B；
（2）区分硬水和软水的方法是：
用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：
在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
（3）我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg•L﹣1，含铜＜1.0mg。
L﹣1．……其中的“铁、铜”指的是元素；
19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 __ （填字母）；
A．质子数不同B．中子数不同C．核外电子数不同
（2）1869年， ____ （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表；
A．侯德榜B．门捷列夫C．拉瓦锡
（3）我国的稀士储量居世界第一位。
铕是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图所示，下列说法错误的是 ____ （填字母）
A．铕属于非金属元素B．铕的原子序数是63C．铕的相对原子质量是152.0
（4）氟原子结构示意图为
，氟原子在化学反应中易 _____（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 __ 。
【答案】
（1）A。
（2）B。
（3）A。
（4）NaF
【解析】
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同。
（2）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
（3）A．铕属于金属元素，该选项说法不正确；
B．从元素周期表中的信息有：
左上角是原子序数，而原子序数=质子数，铕的原子序数是63，该选项说法正确；
C．铕的相对原子质量是152.0，该选项说法正确。
（4）氟原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠中，钠元素化合价是+1，氟元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化钠的化学式为NaF。
20．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）写出图中P点表示的意义 ______________ ；
（2）t1℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g；
（3）当A中混有少量的B，常用的提纯方法是 _____ ；
（4）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是 _______ 。
【答案】
（1）t2℃时，A、B物质的溶解度相等；
（2）75；
（3）降温结晶；（4）B＞A＞C。
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，图中P点A、B两物质溶解度曲线的交点，表示的意义是：
t2℃时，A、B物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，A物质的溶解度是50g，所以将30gA物质放入50g水中，最多只能溶解25克，所以充分溶解后，所得溶液的质量是75g；
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量的B，常用的提纯方法是降温结晶；
（4）t1℃时，B物质的溶解度最大，C物质的溶解度次之，A物质的溶解度最小，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，所以将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，A、B两物质得到t1℃时的饱和溶液，而C物质的质量分数不变，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是B＞A＞C。
21．如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）若D与E能发生反应，则该反应属于 ______ （填基本反应类型）；
（2）若C为氧化铁，写出C与稀盐酸反应的化学方程式 _________ ；
（3）若E为碳酸钠，将二氧化碳通入E溶液时，可化合生成碳酸氢钠，该反应的反应物有 ___ 种；
（4）若甲+乙→盐+水，从初中化学知识的角度，根据图判断，一定符合条件的组合是 _______ （填序号）。
①A+B②A+C③C+D④A+E⑤A+D⑥D+E
【答案】
（1）复分解反应；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）三；（4）②③⑤。
【解析】
（1）D与E能发生反应，则是碱和盐的反应，属于复分解反应；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）二氧化碳通入碳酸钠中，与水共同反应生成碳酸氢钠，反应物是三种；
（4）生成盐和水的反应有酸和碱的反应，酸和金属氧化物的反应，非金属氧化物和碱的反应，故填：
②③⑤。
三、实验与探究题（化学方程式书写每空2分，其它每空1分，本题共20分）
22．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：
① ______ ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的 ___ （填字母），写出该反应的化学方程式 ____________________________ 。
该装置制取氧气有一处不足的地方，应如何改进：
_________________ ；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ___________________ ，用装置F收集二氧化碳，验满时，燃着的小木条应放在 ____ （填“a”或“b”）端。
【答案】
（1）铁架台；
（2）B，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，试管口需要放一团棉花；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，b。
【解析】
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置可选择图中的B，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口需要放一团棉花，；
（3）实验室制取二氧化碳时，反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用装置F收集二氧化碳时，因二氧化碳密度比空气大，用向上排空气收集，则气体从a端进入，b端出，验满时，燃着的小木条应放在b端。
23．亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。
人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。
亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
请你根据所学的知识，设计实验来鉴别亚硝酸钠和食盐并填写下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
【答案】
实验步骤
实验现象
实验结论
分别取少量的两种固体于试管中，加入少量的蒸馏水，振荡，分别滴加无色酚酞溶液，
能使酚酞溶液变红色
无明显变化
固体是亚硝酸钠
此固体是食盐
【解析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
根据题意，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性，利用指示剂来判断。
可分别取少量的两种固体于试管中，加入少量的蒸馏水，振荡，分别滴加无色酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是亚硝酸钠，无明显变化的是食盐（合理即可）。
24．某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”现象。
现象一：
向试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。
【提出问题】红色为什么会消失？
【猜想】
（1）氢氧化钠溶液的量少了；
（2）酚酞溶液的量少了；（3） 。
【查阅资料】酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的锟式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。
【实验探究】根据上述“猜想”进行如下探究
（1）取4mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色消失；
（2）取2mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振荡后红色消失；
（3）取2mL同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失。
结论：
猜想 正确。
【继续实验】取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失，写出反应的化学方程式 _________ 。
微观角度分析，该反应的实质是 ________ 。
现象二：
向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡；而向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始没有气泡，过一段时间后才有气泡产生。
【提出问题】碳酸钠溶液刚开始与稀盐酸是否发生了化学反应？
【实验探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和
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