初三下册化学重要考点归纳.docx
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初三下册化学重要考点归纳
初三下册化学重要考点归纳
常见的酸和碱
石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
一、常见的酸
1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。
打开浓盐酸，瓶口有白雾。
用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。
2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。
浓硫酸有吸水性，常做干燥剂（不能干燥氨气），用于金属除锈。
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。
能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
否则会使硫酸液滴向四周飞溅。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质
由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。
（1）酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;
（2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;
（4）酸和碱能发生中和反应，生成盐和水
（5）酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
铁锈与盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
铁锈与稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
二、常见的碱。
1、氢氧化钠
（1）、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。
有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl）。
氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
（3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解（物理变化），还能和CO2反应而发生变质（化学变化），所以必须密封保存。
氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
（4）工业上制氢氧化钠：
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
2、氢氧化钙
（1）氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。
氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。
氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。
（2）生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热：
CaO+H2O==Ca（OH）2生石灰可做干燥剂。
3、碱的化学性质
由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。
（1）碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
（3）碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。
（4）碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。
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酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1、由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做盐。
2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。
氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH+HCl==NaCl+H2O
氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
二、中和反应在实际中的应用
在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后（蚊虫能分泌蚁酸），可涂上含有碱性物质（如NH3.H2O）的药水。
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。
2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。
酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
4、测定pH的方法：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
即可得出溶液的pH。
5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH<5.6。
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生活中常见的盐
食盐的主要成分是NaCl,工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）有毒;碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）;碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）;大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。
一、氯化钠：
1、用途：
是重要的调味品;医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;公路上的积雪可以用氯化钠来消融。
2、粗盐提纯的步骤：
（1）溶解：
用玻璃棒搅拌，加速溶解;
（2）过滤：
玻璃棒引流;（3）蒸发：
用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅;待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、用途：
碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
碳酸钙是重要的建筑材料，还用作补钙剂。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，能治疗胃酸过多。
2、CO32-或HCO3-的检验方法：
加盐酸，产生气泡;将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
证明物质中有CO32-或HCO3-。
碳酸钠和盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
三、复分解反应
1、定义：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
复分解反应中各元素的化合价一定不变。
2、复分解反应发生的条件:
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
盐和盐反应、盐和碱反应还要求反应物都可溶。
四、四种基本反应类型
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
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化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥
（1）、作用：
使作物叶色浓绿。
（2）、常用氮肥：
尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。
。
2、磷肥
（1）、作用：
促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
（2）、常用磷肥：
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。
3、钾肥
（1）、作用：
促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
（2）、常用钾肥：
硫酸钾和氯化钾等。
4、复合肥料
同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料，如磷酸铵和硝酸钾（KNO3）等。
复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，有效成分高。
5、使用化肥的利与弊：
使用化肥能提高农作物的产量，但不合理使用会污染环境。
6、使用农药的利与弊：
使用农药能提高农作物的产量，同时也会污染环境，危害人体健康。
二、化肥的简易鉴别
1、铵盐能与碱反应，放出氨气。
据此可以检验铵态氮肥，同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合。
2、区分常见化肥的方法
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人类重要的营养物质
食物的成分中有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，称为营养素。
一、蛋白质：
是构成细胞的基本物质。
瘦肉、鱼、鸡蛋、牛奶、豆类等含有丰富的蛋白质。
有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。
二、糖类：
是主要的供能物质。
淀粉属于糖类，稻、麦、马铃薯等富含淀粉。
蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。
三、油脂：
在常温下，植物油脂呈液态，称为油;动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称油脂。
油脂是重要的供能物质。
四、维生素：
调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。
缺乏维生素A，会引起夜盲症;缺乏维生素C，会引起坏血病。
水果、蔬菜富含维生素。
化学元素与人体健康
一、常量元素：
在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素。
如氧、碳、氢、氮、钙等。
青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松。
二、微量元素：
在人体中含量小于0.01%的元素，称为微量元素。
1、必需微量元素：
如铁、锌、硒、碘、氟等。
缺铁会引起贫血：
缺锌会引起食欲不振，发育不良;缺硒会引起癌症;缺碘会引起甲状腺肿大;缺氟易产生龋齿。
摄入过多或过少均不利于人体健康。
2、非必需微量元素：
如铝、钡、钛等。
3、有害微量元素：
如汞、铅、镉等。
拓展阅读：
中考化学答题注意事项
一、认真审题
它是快速,准确解答化学试题的重要环节。
仔细研读题目，把题目中的关键字眼看清楚。
二、合理分配时间
要合理安排答题时间,稳中求快。
考试时间紧,不可草草完成试卷,不要想着等做完了再检查再修改,要力争一次成功。
时间安排要合理，同时严格按照理化规定时间答题（化学答题时间不少于50分钟，不多于55分钟），切不可做物理时想着化学还没做，做化学时想着物理还没做完。
遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。
可把不会做或不能确定答案的题目记下来，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。
三、字迹清楚卷面整洁
切不可为省时间对一看就会的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。
四、先易后难
当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，尽量用所学知识作答，抓住关键的词句，从中找出问题的突破口。
实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而使难题顺利解决。
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