高中化学复习知识点含硫化合物之间的转化.docx
《高中化学复习知识点含硫化合物之间的转化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学复习知识点含硫化合物之间的转化.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学复习知识点含硫化合物之间的转化
高中化学复习知识点：
含硫化合物之间的转化
一、单选题
1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl（aq）
Cl2（g）
FeCl2（s）
B．MgCl2（aq）
Mg（OH）2（s）
MgO（s）
C．S（s）
SO3（g）
H2SO4（aq）
D．N2（g）
NH3（g）
Na2CO3（s）
2．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）
A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3
3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．SiO2
SiH4
Si
B．S
SO2
H2SO4
C．1mol·L-1HCl（aq）
Cl2
Ca（ClO）2
D．饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
4．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）
A．Na2O2→Na2CO3B．SO2→H2SO4C．SiO2→Na2SiO3D．SiO2→H2SiO3
5．下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（）
A．Al→Al（OH）3B．N2→NO2
C．SiO2→Na2SiO3D．SiO2→H2SiO3
6．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。
则X为
A．当n=1时，X可能是C
B．当n=1时，X可能是Al
C．当n=2时，X可能是S
D．当n=2时，X可能是Na
7．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
选项
X
Y
Z
R
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
B
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
C
H2S
S
SO2
SO3
D
N2
NH3
NO
NO2
A．AB．BC．CD．D
8．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
②S
SO3
H2SO4
③NaOH（aq）
NaHCO3
Na2CO3
④Fe
FeCl2
FeCl3
A．①③
B．②③
C．②④
D．①④
9．下列说法正确的是（ ）
A．单质
氧化物
酸或碱
盐，铁单质可以按上述关系进行转化
B．若a、b、c分别为S、SO3、H2SO4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．单质硅常用于制造光导纤维
二、多选题
10．二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H202相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法正确的是
A．S2C12晶体中不存在离子键
B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
C．S2C12在熔融状态下能导电
D．S2C12与水反应后生成的气体难溶于水
三、综合题
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
根据下图，完成下列填空：
（1）上图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化__________；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素______（填“强”或“弱”）。
用原子结构解释原因____________。
（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。
下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。
a．Na2S+Sb．Z+Sc．Na2SO3+Yd．NaHS+NaHSO3
（3）SO2是主要大气污染物之一。
工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：
。
该法吸收快，效率高。
若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为________。
室温下，0.1mol/L①亚硫酸钠②亚硫酸氢钠③硫化钠④硫氢化钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是________（用编号表示）。
已知：
H2S：
Ki1＝1.3×10-7Ki2=7.1×10-15H2SO3：
Ki1＝1.3×10-2Ki2=6.2×10-8
（4）治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：
2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g）。
一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是______（填写字母序号）。
a．υ（CO）∶υ（SO2）=2∶1b．平衡常数不变
c．气体密度不变d．CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
，则SO2的转化率为________。
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．
完成下列填空：
（1）图中X的电子式为__；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式__；该变化说明S的非金属性比O__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：
__．通过__（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．
（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是__（选填编号）．
aNa2S+SbZ+ScNa2SO3+YdNaHS+NaHSO3
（3）已知反应：
Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是__（选填编号）．
a测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（4）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：
①硫的熔点：
112.8℃、沸点：
444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式__．
（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是__．
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
A.电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl2具有强氧化性；
B.根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁；
C.注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；
D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；
【详解】
A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；
B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；
C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；
D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；
综上所述，本题应选B。
【点睛】
本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。
2．C
【解析】
【分析】
根据常见物质之间的转化关系和反应类型进行分析。
【详解】
A.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁化学方程式为：
2FeCl3＋Fe===3FeCl2，故A正确；
B.氢氧化钠与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠化学方程式为：
NaOH＋SO2===NaHSO3；或亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠化学方程式为：
Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故B正确；
C.氧化铜与水不反应，不能生成氢氧化铜，故C错误；
D.氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁化学方程式为：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，故D正确。
答案选C。
【点睛】
本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，题目难度不大。
3．D
【解析】
【详解】
A.SiO2与盐酸不反应，故A不符合题意；
B.S与O2反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，故B不符合题意；
C.1mol·L-1HCl（aq）与MnO2不反应，只有浓盐酸才反应，故C不符合题意；
D.饱和NaCl溶液与NH3、CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解变为Na2CO3，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
【点睛】
SiO2与强酸不反应，只与弱酸HF反应生成SiF4和水。
4．D
【解析】
【详解】
A.Na2O2→Na2CO3选择二氧化碳即可一步实现，故A不选；
B.SO2→H2SO4选择H2O2即可一步实现，故B不选；
C.二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，SiO2→Na2SiO3选择NaOH能一步实现，故C不选；
D.二氧化硅不溶于水，不能和水反应，SiO2→H2SiO3不能一步实现，SiO2必须先和强碱反应生成硅酸盐，硅酸盐再与酸反应转化为硅酸，故D选；
故选D。
5．C
【解析】A．Al→Al（OH）3一步不能实现，至少需要两步转化，先转化为可溶性铝盐，选项A不选；B．N2→NO2一步不能实现，至少需要两步转化，先转化为一氧化氮，选项B不选；C．发生SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，一步转化可实现，选项C选；D．SiO2→H2SiO3一步不能实现，至少需要两步转化，先转化为硅酸钠，选项D不选；答案选C。
6．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、X为C时，C与水蒸气发生置换反应生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2与C反应生成CO，且C与氧气反应生成CO2，可知n＝1，符合，故A选；
B、X为Al时，与金属氧化物发生铝热反应生成氧化铝，但Al的氧化物只有一种，不能发生化合反应的转化，故B不选；
C、S不能直接化合生成SO3，故C不选；
D、X为Na时，Na在化合物中的化合价为+1价，且钠的氧化物中过氧化钠不能化合生成氧化钠，不能发生上述转化，故D不选。
答案选A。
【点睛】
本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A错误；
B．Na常温下氧化生成Na2O，燃烧生成Na2O2，与水反应生成NaOH；Na2O与水反应生成NaOH，钠在氧气中加热生成Na2O2；Na2O2与水反应生成NaOH，故B正确；
C．H2S不能一步反应生成SO3，S不能一步反应生成SO3，故C错误；
D．N2不能一步反应生成NO2，NH3不能一步反应生成NO2，故D错误；
故答案选：
B。
8．A
【解析】
【详解】
①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，向偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应NaAlO2＋CO2＋H2O=Al（OH）3↓＋NaHCO3，可转化生成氢氧化铝，故①正确；
②硫燃烧生成二氧化硫，不能直接转化生成三氧化硫，故②错误；
③氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，故③正确；
④铁在氯气中点燃生成三氯化铁，第一步不能实现，故④错误；
综上①③正确，答案选A。
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.Fe与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，但氧化铁或四氧化三铁与水不反应，所以氧化物−→水酸或碱不能实现，故A错误；
B.若a、b、c分别为S、SO3、H2SO4，b→c不能一步实现，故B错误；
C.硅元素位于第三周期第ⅣA族元素，位于金属元素与非金属元素的交界处，故C正确；
D.二氧化硅常用来制造光导纤维，故D错误；
故答案选：
C。
10．AB
【解析】
【分析】
【详解】
A.S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，故A正确；
B.S2Cl2的电子式为
，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；
C.S2Cl2为分子晶体，属于共价化合物，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故C错误；
D.S2Cl2溶于水，与H2O反应产生的气体能使品红褪色，说明生成SO2，则水解方程式为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，水解生成的气体（氯化氢、二氧化硫）易溶于水，故D错误；
故选AB。
【点睛】
S2Cl2的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，熔沸点较低，为分子晶体，应为共价化合物，根据遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，写出水解方程式。
11．
2H2S+O2=2S↓+2H2O弱氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱bdNaHSO3③＞①＞④＞②cd60%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图示X为S的气态氢化物，X是H2S，H2S的电子式为
；H2S的水溶液长期在空气中放置容易被空气中的氧气氧化生成硫，反应的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O，该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素弱，原因是：
氧和硫同主族，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱。
（2）Na2S2O3中S显+2价；a．Na2S、S中S元素的化合价依次为-2价、0价，均低于+2价，不可能；b．根据图示Z为Na2SO3，Na2SO3、S中S元素的化合价依次为+4价、0价，满足高价跟低价生成中间价态，可能；c．根据图示Y为SO3，Na2SO3、SO3中S元素的化合价依次为+4价、+6价，均高于+2价，不可能；d．NaHS、NaHSO3中S元素的化合价依次为-2价、+4价，满足高价跟低价生成中间价态，可能；答案选bd。
（3）若在操作中持续通入含SO2的烟气，最终SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，即最终产物为NaHSO3；根据电离平衡常数可知，酸性：
H2SO3＞H2S＞HSO3-＞HS-，结合越弱越水解，硫化钠的水解程度最大，pH最大，亚硫酸氢钠水解程度最小，pH最小，故四种溶液的pH由大到小的顺序是③＞①＞④＞②。
（4）a．υ（CO）∶υ（SO2）=2∶1没有指明反应速率的方向，不能说明反应达到平衡；b．平衡常数只与温度有关，平衡常数不变不能说明反应达到平衡；c.气体密度与气体的质量有关，因为S是固体，该反应属于气体质量变化的反应，气体密度不变，表示气体质量不变，说明是平衡状态；d．CO2和SO2的体积比保持不变，表示正反应速率等于逆反应速率，说明是平衡状态；答案选cd。
设起始加入SO2物质的量为x，转化SO2物质的量为y
2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g）
起始（mol）4xx0
转化（mol）2yy2y
平衡（mol）4x-2yx-y2y
平衡时CO的体积分数=
，解得y=
，SO2的转化率为
=60%。
12．
弱硫原子半径大于氧原子，硫原子得电子能力小于氧原子H2O的稳定性大于H2S或SO2中硫显正价，氧显负价bdb2CO（g）+SO2（g）
S（l）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/molFe2O3作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，且能耗小
【解析】
【分析】
【详解】
（1）X是-2价硫的气态氢化物，即硫化氢，其电子式为
，-2价的硫具有很强的还原性，因此久置在空气中会被氧气氧化得到单质硫，反应方程式为
，相当于非金属间的置换反应，因此氧的非金属性强于硫，这也可以从结构上看出：
氧和硫同主族不同周期，硫的半径比氧大，因此得电子能力相对较弱。
除此以外还可从氢化物的稳定性、互化物的化合价等方面来判断；
（2）我们可以近似认为
中每个硫为+2价，再来看选项：
a.0价和-2价的硫不可能反应得到+2价，a项错误；
b.+4价和0价的硫，可能发生归中反应得到+2价，b项正确；
c.+4价和+6价的硫，不可能反应得到+2价，c项错误；
d.-2价和+4价的硫，可能发生归中反应得到+2价，d项正确，
答案选bd；
（3）a.二氧化硫会部分溶解在水中，导致实际测得的体积偏小，a项错误；
b.反应速率越快，溶液中就越快出现硫的浑浊，因此可以用来探究反应速率，b项正确；
c.浓硫酸氧化性较强，和稀硫酸的反应产物不一样，不同的反应本身速率就不同，c项错误；
答案选b；
（4）
被还原为单质硫，则
被氧化，结合其氧化产物是一种无毒气体，推测为
，注意在题目给的温度下硫是液体，据此写出热化学方程式：
；
（5）根据图2我们发现，
能在较低的温度下获得较高的转化率，因此效率最高，同时可以节约能耗。
升级会员 