高中化学复习知识点含硫化合物之间的转化.docx

1、高中化学复习知识点含硫化合物之间的转化高中化学复习知识点：含硫化合物之间的转化一、单选题1在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)2下列物质不能通过化合反应直接制得的是()AFeCl2 BNaHSO3 CCu(OH)2 DFe(OH)33在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO2SiH4SiBSSO2H2SO4C1molL-1 HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D饱和NaCl溶

2、液NaHCO3Na2CO34下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）ANa2O2Na2CO3 BSO2H2 SO4 CSiO2Na2SiO3 DSiO2H2SiO35下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ）AAlAl(OH)3 BN2NO2CSiO2Na2SiO3 DSiO2H2SiO36元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则X为 A当n=1时，X可能是CB当n=1时，X可能是AlC当n=2时，X可能是SD当n=2时，X可能是Na7下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）选项XYZRAAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2BN

3、aNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DN2NH3NONO2AA BB CC DD8下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3SSO3H2SO4NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3FeFeCl2FeCl3ABCD9下列说法正确的是( )A单质氧化物酸或碱盐，铁单质可以按上述关系进行转化B若a、b、c分别为S、SO3、H2SO4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D单质硅常用于制造光导纤维二、多选题10二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的

4、液体，它的分子结构与H202相似，熔点为l93 K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是AS2C12晶体中不存在离子键BS2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构CS2C12在熔融状态下能导电DS2C12与水反应后生成的气体难溶于水三、综合题11物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空：（1）上图中X的电子式为_；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化_；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素_（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因_。（2）Na2S2

5、O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_（填字母序号）。aNa2S+ S bZ+ S cNa2SO3 + Y dNaHS + NaHSO3（3）SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为_。室温下，0.1mol/L亚硫酸钠 亚硫酸氢钠 硫化钠 硫氢化钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是_（用编号表示）。已知：H2S：Ki11.310-7 Ki2=7.110-15 H2SO3：Ki11.310-2 Ki2=6.210-8（4）治理含CO

6、、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g)。一定条件下，将CO与SO2以体积比为41置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是_（填写字母序号）。a (CO) (SO2) = 21 b平衡常数不变c气体密度不变 dCO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为_。12物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示完成下列填空：（1）图中X的电子式为_；其水溶液在空气中放置易变

7、浑浊，写出反应的化学方程式_；该变化说明S的非金属性比O_（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：_通过_（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_（选填编号）a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3（3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是_（选填编号）a 测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c 用Na2S2O3固体分

8、别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响（4）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380时转化为S和一种无毒气体已知：硫的熔点：112.8、沸点：444.6；反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量写出该治理烟道气反应的热化学方程式_（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是_参考答案1B【解析】【分析】A.电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl2具有强氧化性；B.根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁；C.注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；D.氨气

9、、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。2C【解析】【分析】根据常见物质之间的转化关系和反应类型进行分析 。【详解】A.铁与氯

10、化铁反应生成氯化亚铁化学方程式为：2FeCl3Fe=3FeCl2，故A正确；B.氢氧化钠与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠化学方程式为：NaOHSO2=NaHSO3；或亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠化学方程式为：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，故B正确；C.氧化铜与水不反应，不能生成氢氧化铜，故C错误；D.氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁化学方程式为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故D正确。答案选C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，题目难度不大。3D【解析】【详解】A. SiO2与盐

11、酸不反应，故A不符合题意；B. S与O2反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，故B不符合题意；C. 1molL-1 HCl(aq)与MnO2不反应，只有浓盐酸才反应，故C不符合题意；D. 饱和NaCl溶液与NH3、CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解变为Na2CO3，故D符合题意；综上所述，答案为D。【点睛】SiO2与强酸不反应，只与弱酸HF反应生成SiF4和水。4D【解析】【详解】A.Na2O2Na2CO3选择二氧化碳即可一步实现，故A不选；B.SO2H2 SO4选择H2O2即可一步实现，故B不选；C.二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，SiO2Na2SiO3选

12、择NaOH能一步实现，故C不选；D.二氧化硅不溶于水，不能和水反应，SiO2H2SiO3不能一步实现，SiO2必须先和强碱反应生成硅酸盐，硅酸盐再与酸反应转化为硅酸，故D选；故选D。5C【解析】AAlAl(OH)3一步不能实现，至少需要两步转化，先转化为可溶性铝盐，选项A不选；BN2NO2一步不能实现，至少需要两步转化，先转化为一氧化氮，选项B不选；C发生SiO2+2NaOH=Na2 SiO3+H2O，一步转化可实现，选项C选；DSiO2H2SiO3一步不能实现，至少需要两步转化，先转化为硅酸钠，选项D不选；答案选C。6A【解析】【分析】【详解】A、X为C时，C与水蒸气发生置换反应生成CO，C

13、O与氧气反应生成CO2，CO2与C反应生成CO，且C与氧气反应生成CO2，可知n1，符合，故A选；B、X为Al时，与金属氧化物发生铝热反应生成氧化铝，但Al的氧化物只有一种，不能发生化合反应的转化，故B不选；C、S不能直接化合生成SO3，故C不选；D、X为Na时，Na在化合物中的化合价为+1价，且钠的氧化物中过氧化钠不能化合生成氧化钠，不能发生上述转化，故D不选。答案选A。【点睛】本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。7B【解析】【分析】【详解】A铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A错误；BNa常温下氧化生成 Na2O，燃

14、烧生成Na2O2，与水反应生成NaOH；Na2O与水反应生成NaOH，钠在氧气中加热生成Na2O2；Na2O2与水反应生成NaOH，故B正确；CH2S不能一步反应生成SO3，S不能一步反应生成SO3，故C错误；DN2不能一步反应生成NO2，NH3不能一步反应生成NO2，故D错误；故答案选：B。8A【解析】【详解】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，向偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应NaAlO2CO2H2O=Al(OH)3NaHCO3，可转化生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能直接转化生成三氧化硫，故错误；氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳与

15、水，故正确；铁在氯气中点燃生成三氯化铁，第一步不能实现，故错误；综上正确，答案选A。9C【解析】【分析】【详解】A.Fe与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，但氧化铁或四氧化三铁与水不反应，所以氧化物水酸或碱不能实现，故A错误；B. 若a、b、c分别为S、SO3、H2SO4，bc不能一步实现，故B错误；C.硅元素位于第三周期第A族元素，位于金属元素与非金属元素的交界处，故C正确；D.二氧化硅常用来制造光导纤维，故D错误；故答案选：C。10AB【解析】【分析】【详解】A.S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，故A正确；B.S2Cl2的电子式为， 分子中各原子均达到8电子稳定结构

16、，故B正确；C.S2Cl2为分子晶体，属于共价化合物，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故C错误；D.S2Cl2溶 于水，与H2O反应产生的气体能使品红褪色，说明生成SO2，则水解方程式为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，水解生成的气体（氯化氢、二氧化硫）易溶于水，故D错误；故选AB。【点睛】S2Cl2的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，熔沸点较低，为分子晶体，应为共价化合物，根据遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，写出水解方程式。11 2H2S + O2 =2S+2H2O 弱 氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数

17、增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱 bd NaHSO3 cd 60% 【解析】【分析】【详解】（1）根据图示X为S的气态氢化物，X是H2S，H2S的电子式为；H2S的水溶液长期在空气中放置容易被空气中的氧气氧化生成硫，反应的化学方程式为O2+2H2S=2S+2H2O，该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素弱，原因是：氧和硫同主族，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱。（2）Na2S2O3中S显+2价；aNa2S、S中S元素的化合价依次为-2价、0价，均低于+2价，不可能；b根据图示Z为Na2SO3，Na2SO3、S中S元素的化合价依次为+4价、0价，满足高价跟低价生成中间

18、价态，可能；c根据图示Y为SO3，Na2SO3、SO3中S元素的化合价依次为+4价、+6价，均高于+2价，不可能；dNaHS 、NaHSO3中S元素的化合价依次为-2价、+4价，满足高价跟低价生成中间价态，可能；答案选bd。（3）若在操作中持续通入含SO2的烟气，最终SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，即最终产物为NaHSO3；根据电离平衡常数可知，酸性：H2SO3H2SHSO3-HS-，结合越弱越水解，硫化钠的水解程度最大，pH最大，亚硫酸氢钠水解程度最小，pH最小，故四种溶液的pH由大到小的顺序是。（4）a (CO) (SO2) = 21没有指明反应速率的方向，不能说明反应达到平衡；

19、b平衡常数只与温度有关，平衡常数不变不能说明反应达到平衡；c.气体密度与气体的质量有关，因为S是固体，该反应属于气体质量变化的反应，气体密度不变，表示气体质量不变，说明是平衡状态；dCO2和SO2的体积比保持不变，表示正反应速率等于逆反应速率，说明是平衡状态；答案选cd。设起始加入SO2物质的量为x，转化SO2物质的量为y2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g)起始（mol） 4x x 0转化（mol） 2y y 2y平衡（mol） 4x-2y x-y 2y平衡时CO的体积分数=，解得y=，SO2的转化率为=60%。12 弱 硫原子半径大于氧原子，硫原子得电子能力小于氧原子

20、H2O的稳定性大于H2S或SO2中硫显正价，氧显负价 bd b 2CO（g）+SO2（g）S（l）+2CO2 （g）H=270kJ/mol Fe2O3作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，且能耗小 【解析】【分析】【详解】（1）X是-2价硫的气态氢化物，即硫化氢，其电子式为，-2价的硫具有很强的还原性，因此久置在空气中会被氧气氧化得到单质硫，反应方程式为，相当于非金属间的置换反应，因此氧的非金属性强于硫，这也可以从结构上看出：氧和硫同主族不同周期，硫的半径比氧大，因此得电子能力相对较弱。除此以外还可从氢化物的稳定性、互化物的化合价等方面来判断；（2）我们可以近似认为中每

21、个硫为+2价，再来看选项：a.0价和-2价的硫不可能反应得到+2价，a项错误；b.+4价和0价的硫，可能发生归中反应得到+2价，b项正确；c.+4价和+6价的硫，不可能反应得到+2价，c项错误；d.-2价和+4价的硫，可能发生归中反应得到+2价，d项正确，答案选bd；（3）a.二氧化硫会部分溶解在水中，导致实际测得的体积偏小，a项错误；b.反应速率越快，溶液中就越快出现硫的浑浊，因此可以用来探究反应速率，b项正确；c.浓硫酸氧化性较强，和稀硫酸的反应产物不一样，不同的反应本身速率就不同，c项错误；答案选b；（4）被还原为单质硫，则被氧化，结合其氧化产物是一种无毒气体，推测为，注意在题目给的温度下硫是液体，据此写出热化学方程式：；（5）根据图2我们发现，能在较低的温度下获得较高的转化率，因此效率最高，同时可以节约能耗。