常见物质的检验教案.docx

常见物质的检验教案.docx

《常见物质的检验教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常见物质的检验教案.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

常见物质的检验教案

常见物质的检验教案

【篇一：

常见物质的检验教案】

常见物质的检验教案

教学过程：

第一部分：

情境导入在生产、生活中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。

那该如何鉴定呢？

我们这节课就来学习，同学们翻来课本p21

【提问】1、怎么知道两瓶失去标签的食用醋和酱油哪一瓶是醋？

（闻气味）

2、如何辨别是否是全毛毛衣？

（燃烧，闻气味）

3、氯化钠溶液与硫酸铜溶液，怎么区别开来？

（看颜色）

总结上面提到的，我们发现，物质的气味，颜色等式属于物质的物理性质，只能物质进行粗略的区分，而假如我们要知道物质的组成，就要利用物质的化学性质了。

小结板书：

对于常见物质的检验，我们主要利用了他们的物理和化学性质

第二部分：

讲解本节课内容

【回顾】结合初中的知识，我们来回顾一下，如何检验某物质中是否含有碳酸盐？

其依据是

什么?

答：

加入盐酸，反应放出无色气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在2-co3

2---【追问】只有co3才有这种现象吗？

hco3呢？

那么在鉴别的时候我们要注意hco3的干扰，

2、-那么怎么鉴别co3hco3呢？

【板书】

2-

1、co3

2-样品---------产生气体----------变浑浊--------co3无明显现象-----hco3加bacl2

白色沉淀-----co3

【讲解】nh4cl、（nh4）2so4、kcl;、k2so4均可做化肥，它们电离出哪几种离子呢？

nh4、cl、so4、k

那么，下面我们来学习如何检验这几种离子，同学们看活动与探究1，（读题）nh4cl、（nh4）2so4共同的离子nh4

活动与探究——展示实验，最好能在教室转一圈2、nh4

nh4cl+naoh==nacl+h2o+nh3

（nh4）2so4+2naoh==na2so4+2h2o+2nh3

+

方法：

样品（少量）-----------加热---------变蓝-------nh4

+

+

2-+

+

-2--

得出结论：

铵盐的检验，用铵盐与naoh溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

-接下来我们看探究2，（读题）nh4clkcl共同的离子cl

-

【板书】3、cl

nh4cl+agno3==agcl↓+nh4no3

kcl+agno3==agcl↓+kno3kno3

方法：

样品（少量）-------白色沉淀----------沉淀不溶解--------cl

-

得出结论：

盐酸盐的检验，溶液中的离子遇agno3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含cl

-

同学们想想，为何要加稀硝酸呢？

2-2-+

加稀硝酸的目的：

防止co3so3的干扰。

（因ag2co3ag2so3硫也是ag形成的沉淀，而

2-2-这两种沉淀遇稀硝酸会溶解但agcl沉淀不溶于稀硝酸，所以就能排除co3so3的干扰）

接下来看探究3（读题）

2-【板书】4.so4

（nh4）2so4+bacl2==baso4↓+nh4cl

k2so4+bacl2==baso4↓+2kcl

2-方法：

样品（少量）--------无-----------白色沉淀-------so4

+2-2-为何先加hcl：

排除agco3so3的干扰2-2-为何不加hno3：

会把so3氧化成so4

2-2-得出结论：

so4的检验，先加稀hc不加hno3，若生成白色沉淀，证明该试样中含有so4

交流与讨论

某溶液中可能含有，氯离子、硫酸根离子，要检验他们，正确的操作是怎么样的？

5、焰色反应

有两瓶失去标签的溶液（nacl、kcl），有哪些方法可以把它们区分开来？

用刚才学习过

++

的方法可以吗？

很明显不行，阴离子相同，下面我们就来学习一种新的方法鉴别na、k就是焰色反应

现在请大家把书翻到21页，仔细阅读实验4，并标出自己觉得要注意的地方

演示：

氯化钠、硫酸钠、氯化钾、硫酸钾的焰色反应。

【板书】焰色反应

步骤：

烧（除杂）-----蘸-----烧（检验）------洗（稀盐酸）钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）

许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色叫焰色反应。

根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。

注意事项：

1、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样

2、要用盐酸洗涤铂丝

3、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃4、焰色反应是物理变化

讲：

当我们要检验c,h.s.o.n等元素时，以上的方法就不够用了，随着化学的发展，科学家们又发明了红外光谱仪，原子吸收光谱等。

第三部分：

归纳小结

【篇二：

苏教版化学一常见物质的检验（教案）】

1.2.2常见物质的检验（教案）

一、教学目标

【知识与技能】

1、学会cl-、so42-、co32-、nh4+等离子的检验；

2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分；3、了解一些现代化学的分析方法。

【过程与方法】

1、学会cl-、so42-、co32-、nh4+等离子检验的实验技能。

2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

【情感、态度与价值观】

1、能够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

2、结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。

树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

二、教学重点与难点

1、nh4+so42-cl-离子的检验。

2、焰色反应。

3、检验方案的设计和分析。

三、教学思路

【课程导入】以物质检验在日常生活、生产、科研的应用来导入，让学生意识到物质检验的重要性，从而调动学生主动学习的积极性。

再以初中学过的检验知识过渡，学生与教师共同讨论，概括出物质检验的依据与一些常用检验方法。

【活动与探究】在掌握检验依据与一般检验方法之后，设计实验方案检验氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾这几种盐中所含的离子检验方法。

让学生在活动中加深对物质检验的认识，初步学会物质检验的一般方法。

活动结束后，针对学生设计检验方案中的不足教师点出检验的注意事项，这样能使学生加深印象。

四、学习目标

知识与技能：

1.学会钾离子、氯离子、硫酸根、铵根检验的实验技能。

2.能利用焰色反应学会检验金属元素

过程与方法：

通过实验操作，让学生从实验操作中，根据现象，进行分析、归纳检验物质的一般思路。

情感、态度与价值观：

了解化学以实验为主的学科特点，加深对科学本质的认识，提高创新精神与实践能力。

五、课前准备

1、教师的教学准备

搜集相关图片、资料并结合教学设计制作成多媒体课件。

2、教学用具、实验的设计和准备3、实验药品，实验用具等。

六、教学过程

第一部分：

情境导入

在生产、生活中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。

那该如何鉴定呢？

我们这节课就来学习，同学们翻来课本p21。

【提问】1、怎么知道两瓶失去标签的食用醋和酱油哪一瓶是醋？

（闻气味）2、如何辨别是否是全毛毛衣？

（燃烧，闻气味）

3、氯化钠溶液与硫酸铜溶液，怎么区别开来？

（看颜色）

总结上面提到的，我们发现，物质的气味，颜色等式属于物质的物理性质，只能物质进行粗略的区分，而假如我们要知道物质的组成，就要利用物质的化学性质了。

小结板书：

对于常见物质的检验，我们主要利用了他们的物理和化学性质。

第二部分：

讲解本节课内容

【回顾】结合初中的知识，我们来回顾一下，如何检验某物质中是否含有碳酸盐？

其依据是什么?

答：

加入盐酸，反应放出无色气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在2-

co3。

2---【追问】只有co3才有这种现象吗？

hco3呢？

那么在鉴别的时候我们要注意hco3的干扰，

2、-那么怎么鉴别co3hco3呢？

【讲解】nh4cl、（nh4）2so4、kcl;、k2so4均可做化肥，它们电离出哪几种离子呢？

nh4、cl、so4、k

那么，下面我们来学习如何检验这几种离子，同学们看活动与探究1，（读题）nh4cl、（nh4）2so4共同的离子nh4

活动与探究——展示实验，最好能在教室转一圈【板书】2、nh4

nh4cl+naoh==nacl+h2o+nh3

（nh4）2so4+2naoh==na2so4+2h2o+2nh3

方法：

样品（少量）→→加热→→变蓝→→nh4

+

++

2-+

+

-

得出结论：

铵盐的检验，用铵盐与naoh溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

接下来我们看探究2，（读题）nh4clkcl共同的离子cl

-

【板书】3、cl

nh4cl+agno3==agcl↓+nh4no3

kcl+agno3==agcl↓+kno3

-

方法：

样品（少量）→→白色沉淀→→沉淀不溶解→→cl

-

得出结论：

盐酸盐的检验，溶液中的离子遇agno3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含cl

同学们想想，为何要加稀硝酸呢？

2-2-+

加稀硝酸的目的：

防止co3so3的干扰。

（因ag2co3ag2so3硫也是ag形成的沉淀，而

2-2-这两种沉淀遇稀硝酸会溶解但agcl沉淀不溶于稀硝酸，所以就能排除co3so3的干扰）

接下来看探究3（读题）

2-【板书】4.so4

（nh4）2so4+bacl2==baso4↓+nh4cl

k2so4+bacl2==baso4↓+2kcl

方法：

样品（少量）→→无→→白色沉淀→→so4

2-

-

+2-2-为何先加hcl：

排除agco3so3的干扰2-2-为何不加hno3：

会把so3氧化成so4

2-2-得出结论：

so4的检验，先加稀hc不加hno3，若生成白色沉淀，证明该试样中含有so4

【交流与讨论】某溶液中可能含有，氯离子、硫酸根离子，要检验他们，正确的操作是怎么样的？

5、焰色反应

有两瓶失去标签的溶液（nacl、kcl），有哪些方法可以把它们区分开来？

用刚才学习过

++

的方法可以吗？

很明显不行，阴离子相同，下面我们就来学习一种新的方法鉴别na、k就是焰色反应

现在请大家把书翻到21页，仔细阅读实验4，并标出自己觉得要注意的地方

演示：

氯化钠、硫酸钠、氯化钾、硫酸钾的焰色反应。

【板书】焰色反应

步骤：

烧（除杂）→→蘸→→烧（检验）→→洗（稀盐酸）钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）

许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色叫焰色反应。

根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。

注意事项：

1、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样2、要用盐酸洗涤铂丝

3、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃4、焰色反应是物理变化

讲：

当我们要检验c,h.s.o.n等元素时，以上的方法就不够用了，随着化学的发展，科学家们又发明了红外光谱仪，原子吸收光谱等。

第三部分：

归纳小结

七、课后习题70页第7题

板书设计：

【板书】

nh4

nh4cl+naoh==nacl+h2o+nh3

（nh4）2so4+2naoh==na2so4+2h2o+2nh3

+

方法：

样品（少量）→→加热→→变蓝→→nh4cl

nh4cl+agno3==agcl↓+nh4no3

-

+

kcl+agno3==agcl↓+kno3

方法：

样品（少量）→→白色沉淀→→沉淀不溶解→→cl

-

so4

（nh4）2so4+bacl2==baso4↓+nh4clk2so4+bacl2==baso4↓+2kcl

方法：

样品（少量）→→无→→白色沉淀→→so4

2-

2-

焰色反应

步骤：

烧（除杂）→→蘸→→烧（检验）→→洗（稀盐酸）钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）

【篇三：

示范教案（常见物质的检验）】

常见物质的检验

从容说课

本节教材在学习了物质的分离和提纯后，很自然地得出要辨别事物，首先应抓住事物的某些特征。

在化学研究中，人们经常要根据某些特征反应、特征现象、特征反应条件等对物质进行检验，以确定物质的组成。

常见物质的检验是根据物质的特征性质、特征反应、特征的反应条件、特征现象等利用实验将物质进行检验，根据化学实验现象，运用相关的化学知识和技能，对实验的结论作出判断。

教材中选了一些能够被高中学生所理解的铵根离子、硫酸根离子、碳酸根离子的检验，也是基于既复习总结初中化学知识，又学习物质的检验方法的目的。

把焰色反应作为“拓展视野”的内容，又在后面提到现代分析测试方法，目的都是让学生了解物质检验的方法也是多种多样的。

本节课通过实验的方式让学生充分利用实验现象，归纳总结检验物质的常见方法，同时让学生初步学会实验方案的设计。

化学实验方案的设计是在实施实验之前，根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法进行的一种规划。

通过化学实验方案的设计，可以培养学生综合运用理论知识和实验技能的能力，在设计中巩固和深化理论知识，在实验中熟练和提高实验技能。

同时，也可以提高学生发现问题、分析问题和解决问题的能力，在实践中启迪学生的创造性思维。

建议使用“提出问题－实验发现－结论”的教学模式。

本课时有以下几点内容：

1.帮助学生分清以下几种提法：

①物质的鉴定：

根据物质的特性，用化学方法分析其组成，从而确定是不是这种物质。

一定要通过实验将该物质的组分逐一检验出来，然后确定。

②物质的鉴别：

利用几种物质的不同性质，通过物理或化学方法把它们一一区别开。

③物质的推断：

利用实验现象和物质或离子的特性，对推断的物质或离子作出正确的判断。

2.组织学生分组进行活动与探究4个实验，将物质检验的一般要求渗透进去：

①反应要有明显的现象，如溶液的颜色改变，沉淀的生成或溶解，气体的产生等；②注意反应所要求的酸碱度，浓度和温度；③排除某些物质或离子的干扰；④反应要有特效性和选择性。

3.通过学生分组实验讨论，帮助学生理清未知物检验的步骤：

首先进行外观观察，确定其状态、颜色和气味等，然后取样。

当样品是固体时，一般应配成溶液，而后进行检验。

在检验配好的溶液中是否含有某种离子时，每次应取少量溶液进行检验，不能将检验试剂全部加入待检验的溶液中。

4.常见阴、阳离子的检验围绕课本中阴、阳离子的检验展开一些讨论，有条件的学校还可以进行学生实验来验证方法是否正确。

教学重点掌握常见物质的检验方法。

教学难点常见物质的检验方法。

教具准备多媒体、投影仪、图片若干。

三维目标1.学会cl-、so4、co3、nh4等离子检验的实验技能。

2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

3.激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

4.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

5.进一步了解化学学科特点，加深对科学本质的认识，提高创新精神和实践能力。

2-

2-+

6.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

7.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性，初步形成良好的实验工作习惯。

教学过程

导入新课

同学们，你们是根据什么来辨认你的同学或老师的？

生根据相貌、声音或其他的一些特征。

师说明要辨别事物，应抓住事物的某些特征。

在化学研究中，人们经常要根据某些特征反应、特征现象、特征反应条件等对物质进行检验，以确定物质的组成。

提问:

同学们，你能举例说明根据一些特征，检验某些化学物质吗？

生1如遇淀粉显蓝色的是单质碘。

生2点燃可燃性气体，产生轻微爆鸣声，可判断为氢气。

生3加入硝酸银的稀硝酸溶液，产生白色沉淀的说明含有氯离子。

?

?

师同学们的思维非常活跃，相信同学们在接下来的实验中会做得更好。

板书：

常见物质的检验

一、常见物质的检验方法

师下面我们一起完成“活动与探究”中的实验问题。

推进新课

［活动与探究］1.氧化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥。

下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。

【实验1】取两支试管，分别加入2mlnh4cl、（nh4）2so4溶液，再各加入2mlnaoh溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或ph试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。

【实验2】取两支试管，分别加入少量nh4cl、kcl溶液，再各滴加几滴agno3溶液和稀硝酸，观察实验现象。

【实验3】取两支试管，分别加入少量（nh4）2so4、k2so4溶液，再各滴加几滴bacl2溶液和稀盐酸，观察实验现象。

【实验4】取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色。

用铂丝蘸取少量kcl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。

再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量k2so4溶液，重复以上实验。

【分组实验】学生完成实验1—4，请注意记录实验现象，并填写实验报告单。

师分组指导，作出操作示范。

（实验完毕）

我们的学习，还要像今天一样，通过动手实验，观察现象，得出结论，这样我们定会理解和掌握好化学这门功课。

师我们继续完成“活动与探究”。

［活动与探究］2.在以前的学习和上述探究活动中，我们已经了解了一些物质的检验方法。

请你回忆已学的内容，尽可能多地将物质的检验方法填写到下表中，并与同学交流讨论。

（学生活动）学生思考、填表。

（分组活动）同学间相互交流、讨论。

师巡视或参与到某一小组中。

（学生汇报）展示所填表格，并讲解。

师同学们归纳得很好，从同学们归纳的待检验物质中，阳离子的检验很少，若要检验一些

常见的金属阳离子，可采用哪些方法呢？

我们一起进行探讨。

板书：

二、焰色反应

请同学看教材上的图片，不同元素呈现出的焰色反应。

板书：

1.焰色反应定义：

某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。

这在化学上叫做焰色反应。

2.焰色反应鉴别盐类的实验方法和步骤①取一根铂丝在火焰上灼烧至原火焰色，若火焰有颜色可将铂丝在盐酸中蘸一下，再灼烧至原火焰色。

②蘸取钾盐溶液（沾取钾盐固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。

③盐酸洗铂丝。

④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。

⑤再蘸取（沾取）另外的化学药品进行实验。

演示：

改进实验方法，增强实验效果。

［实验准备］药品：

酒精、碳酸锂固体、碳酸钠固体、碳酸钾固体、碳酸钙固体、硫酸锶固体、硫酸钡固体。

仪器：

六个蒸发皿、，药匙六支、坩埚钳、火柴。

［实验步骤］①在六支蒸发皿中分别装入少量酒精；②分别点燃蒸发皿中的酒精；

③分别向六支蒸发皿中撒入碳酸锂固体、碳酸钠固体、碳酸钾固体、碳酸钙固体、硫酸锶固体、硫酸钡固体；④观察现象。

［实验现象］火焰分别呈现为：

锂元素——紫红色、钠元素——黄色、钾元素——紫色（透过蓝色钴玻璃）、钙元素——砖红色、锶元素——洋红色、钡元素——黄绿色。

师我们可用焰色反应鉴定钠、钾、钙等金属元素。

在现代化学分析测试中，常借助于一些仪器来分析化学物质的组成，如用元素仪测定物质中是否含c、h、o、n、s、cl、br等元素，用红外光谱仪来确定物质中是否存在一些有机物基团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。

课堂小结

本节课我们根据物质的特征反应、特征现象，可以对物质进行检验，也可用焰色反应鉴定钠、钾、钙等金属元素。

布置作业

p25练习与实践：

2,3

.cn或.cn

板书设计常见物质的检验

1.焰色反应定义：

某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。

这在化学上叫做焰色反应。

2.焰色反应鉴别盐类的实验方法和步骤