第二次模拟考试化学试题 学生版.docx
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第二次模拟考试化学试题学生版
长沙市明达中学高复部2020届高考备考第二次模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
Cu-64Ba-137Na-23O-16N-14S-32Fe-56Al-27Cl-35.5
一、选择题（共16题，每题3分，共48分）
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）
A．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾
B．高纯硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．甘油常用作护肤保湿剂
D．国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度小，强度高
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为NA
B．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
C．42gFe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4L
D．14g分子式为CnH2n的烃中含有的C—H键的数目一定为2NA
3．工业上以粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。
下列说法正确的是（ ）
A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒
C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
4.如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G在焰色反应中显黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。
下列说法正确的是（ ）
A．B的氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点
B．原子半径：
A＞C＞B＞E＞D
C．F中既含有离子键又含有极性共价键
D．G中的阴离子能抑制水的电离
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA
B．1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
C．常温常压下，32gO
中所含电子的数目为17NA
D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
6.短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol·L－1X、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2＝0.3）。
下列说法正确的是（ ）
A．A的离子半径小于B的离子半径
B．W、X两物质含有的化学键类型相同
C．D的氢化物稳定性弱于C的氢化物稳定性
D．B的简单离子会影响水的电离平衡
7.Na S电池的结构如图所示，电池反应为2Na＋
S8===Na2Sn。
下列说法不正确的是（ ）
A．熔钠电极作电池的负极
B．放电时，Na＋向正极移动
C．充电时，熔钠电极与电源的正极相连
D．充电时，阳极反应式为8S
－16e－===nS8
8.下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A．实验Ⅰ：
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
B．实验Ⅱ：
检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．实验Ⅲ：
实验室制备乙酸乙酯
D．实验Ⅳ：
酸式滴定管排气泡
9．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）。
该装置工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．电极丁的电极反应式为MnO
－e－===MnO
B．电极乙附近溶液的pH减小
C．KOH溶液的质量分数：
c%＞a%＞b%
D．导线中流过2mol电子时，理论上有2molK＋移入阴极区
10.常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH
与NH3·H2O浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨气的挥发），下列说法正确的是（ ）
A．M点对应溶液中水的电离程度比原溶液大
B．a＝0.05
C．当n（NaOH）＝0.05mol时溶液中：
c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（NH
）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．M点对应的溶液中：
n（OH－）－n（H＋）＝（a－0.05）mol
11．下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项
实验方案
实验目的
A
将某Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液。
观察溶液是否变红
检验Fe（NO3）2样品是否已氧化变质
B
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，直接观察火焰是否呈紫色
验证该溶液中是否含有K＋
C
取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀H2SO4，水浴加热5min后，取少量溶液，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5min。
观察是否产生砖红色沉淀
检验蔗糖是否水解
D
相同条件下，在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液。
观察并比较H2O2的分解速率
探究催化剂对H2O2分解速率的影响
12．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
初始浓度/mol·L－1
0.5
0.5
0
0
平衡浓度/mol·L－1
0.1
0.1
0.4
0.4
A.反应达到平衡时，X的体积分数为10%
B．该温度下反应的平衡常数K＝16
C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
D．若X、Y的初始浓度均为0.8mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64mol·L－1
13．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知：
HI（g）⇌
H2（g）＋
I2（s） ΔH＝－26.5kJ/mol，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B．已知：
2H2（g）＋O2（g）
2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ/mol
C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知
2H2O（g）＋O2（g）
2H2O2（l） ΔH＝＋108.3kJ/mol①
N2H4（l）＋O2（g）
N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534.0kJ/mol②
则有反应：
N2H4（l）＋2H2O2（l）
N2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－642.3kJ/mol
D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）
CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4kJ/mol
14.一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c（CO
）增大，溶液中c（Ba2＋）的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成
C．BaCO3的Ksp＝2.5×10－10
D．曲线BC段内，
＝25
15．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
被提纯物质
酒精（水）
乙醇（乙酸）
乙烷（乙烯）
溴苯（溴）
除杂试剂
生石灰
氢氧化钠溶液
酸性KMnO4溶液
KI溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
分液
16.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的描述正确的是（ ）
A．分子式为C10H15O2
B．能发生加成、水解、缩聚反应
C．分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
D．该有机物的一氯代物可能只有4种
二、非选择题（共4大题）
17（12分）．PFS是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
（1）酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是____________________；
PFS中铁元素的化合价为________；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有________________________________________________________________（写两条）。
（2）如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________________________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________________________________________________。
（3）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。
如果溶液酸性过强，造成的后果是_______________________________________________________。
（4）如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。
若溶液中Fe3＋的浓度为1mol·L－1，当Fe3＋开始沉淀时，溶液的pH约为________。
[已知Fe（OH）3的Ksp≈1.0×10－39]。
18（12分）．蛋白质是生命的物质基础。
某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
Ⅰ.确定该蛋白质中的某些组成元素
（1）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是________。
②装置D的作用是________。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：
________，品红褪色，________，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。
结论：
该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
Ⅱ.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。
已知：
2S2O
＋I2===S4O
＋2I－。
（2）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：
_______________________________。
（3）滴定终点的现象为__________________________________________________。
（4）取蛋白质样品mg进行测定，采用c1mol·L－1的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c2mol·L－1硫代硫酸钠溶液V2mL。
该蛋白质中的硫元素的质量分数为________。
（5）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
19（14分）．苯乙烯是重要的化工原料。
以乙苯（C6H5—CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5—CH===CH2），反应的化学方程式为
C6H5—CH2CH3（g）⇌C6H5—CH===CH2（g）＋H2（g）
ΔH＝＋117.6kJ·mol－1。
回答下列问题：
（1）已知：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1；C6H5—CH2CH3（g）＋
O2（g）===8CO2（g）＋5H2O（l） ΔH＝－4607.1kJ·mol－1。
则C6H5—CH===CH2（g）＋10O2（g）===8CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝________。
（2）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。
请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因____________________________。
（3）已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如表：
时间t/min
0
10
20
30
40
总压强p/×1000kPa
1.0
1.3
1.45
1.5
1.5
①由表中数据计算0～10min内v（C6H5—CH2CH3）＝________。
（用含a、V的式子表示）
②该反应平衡时乙苯的转化率为________。
（4）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应的化学方程式如下：
ⅰ.C6H5—CH===CH2（g）＋HBr（g）⇌C6H5—CH2CH2Br（g）
ⅱ.C6H5—CH===CH2（g）＋HBr（g）⇌C6H5—CHBrCH3（g）
600℃时，向3L恒容密闭容器中充入1.2molC6H5—CH===CH2（g）和1.2molHBr（g）发生反应，达到平衡时C6H5—CH2CH2Br（g）和C6H5—CHBrCH3（g）的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示。
①600℃时，反应ⅱ的化学平衡常数Kⅱ＝________。
②反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1molC6H5—CH2CH2Br（g），则反应ⅱ将________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生ⅰ、ⅱ两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是________。
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．C6H5—CH2CH2Br（g）的生成速率与C6H5—CHBrCH3（g）的分解速率相等
C．反应器中压强不再随时间变化而变化
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
20（选做）（14分）.有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。
化合物J的一种合成路线如下：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1∶2∶2∶1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是____________，A＋D―→E的反应类型是________。
（2）C→D的化学方程式是____________________________________________。
（3）化合物G中官能团的名称是__________________。
（4）鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是____________________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有________种。
①能发生水解反应 ②苯环上只有两个对位取代基
③与FeCl3溶液发生显色反应
（6）以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备1,3丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）。
21（选做）（14分）.镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
请回答下列问题：
（1）基态Ni原子中，电子填充的能量最高的能级符号为________，价层电子的轨道表达式为________。
（2）Ni的两种配合物的结构简式如图所示：
①A的熔、沸点高于B的原因为_________________________________________。
②A晶体含有化学键的类型为________（填字母）。
A．σ键B．π键
C．配位键D．金属键
③A晶体中N原子的杂化方式是_________________________________________。
（3）人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As，其中Ni元素只有＋2和＋3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为__________________________。
（4）NiAs的晶胞结构如图所示：
①镍离子的配位数为________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm－3，则该晶胞中距离最近的砷原子之间的距离为________________pm。
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