初中毕业升学考试贵州黔东南州卷化学1.docx
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初中毕业升学考试贵州黔东南州卷化学1
2021年初中毕业升学考试（贵州黔东南州卷）化学
（1）
2021年初中毕业升学考试（贵州黔东南州卷）化学
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列过程中发生物理变化的是（）
A．可燃冰燃烧B．铁钉生锈C．矿石粉碎D．光合作用2．下列试验操作中，不正确的是（）
A．熄灭酒精灯B．取用固体粉末C．读液体体积D．滴加液体
3．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质分类正确的是
A．有机物：
甲烷、二氧化碳B．盐类：
烧碱、纯碱
C．混合物：
自来水、冰水共存物D．氧化物：
水、二氧化锰
4．下图为某反应的微观示意图，其中“○”和“●”代表不同元素的原子。
下列说法正确的是
A．有五种分子参加反应
1
B．有两种分子参加反应且个数比为3∶1
C．各元素的化合价在反应前后未改变
D．此化学反应属于置换反应
5．硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（）A．﹣4+6B．+1+1C．﹣3+5D．无法确定
6．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
在下列判断中，正确的是（）
A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：
547．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
9．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．
（1）下列食物中富含糖类的是______（填序号）．
（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究．取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________________．
（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是___________（填序号）
A．紫色石蕊溶液B．pH试纸C．无色酚酞溶液
（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是___________________．
（5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因_________________．
10．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
（1）写出符合下列要求的化学符号；
3
①两个氢原子____________；②五个铁离子______________．
（2）写出符合下列要求物质的化学式：
①能使带火星木条复燃的气体__________；②可用于除去铁锈的酸_________．
（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：
①只有单质生成的分解反应________________________________；
②有沉淀生成的复分解反应______________________________________．
11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：
（1）温度为_____℃时，A与C物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是____（填字母代号）
（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是_______（用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）
12．A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．
据此，请回答下列问
题：
（1）写出C的化学式为__________
（2）写出A的一种主要用途__________
（3）写出下列化学方程式：
①B+Na2CO3→C+D_________________
②X+E→I+J__________________
三、实验题
13．某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：
（1）写出标有序号仪器的名称：
①_______；②_______。
（2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是_______（填序号），
发生反应的化学方程式为______，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是______。
（3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是_______，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为______（填装置编号），导管口之间的连接顺序是：
发生装置出口_____（按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中可观察到的现象为______，发生反应的化学方程式是________。
（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从_______（填“g“或“h“）端进入。
（5）完成上述实验后，某同学还想用A装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：
_________。
四、计算题
14．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不
与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
5
请计算：
（1）X的值为____。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
（写出计算过程）__________
参考答案
1．C
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．A、可燃冰燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．故选C．
2．A
A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故A操作错误；B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；D、胶头滴管的使用：
垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确．故选A．
3．D
试题分析：
A、二氧化碳虽然含碳元素，但不属于有机物，错误，B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，错误，C、冰水共存物是水的两种不同状态，是一种物质，属于纯净物，错误，D、正确，故选D
考点：
物质的分类
4．B
由反应的微观示意图可知各物质反应的微粒数目关系是：
A、由微粒的变化可知，有二种分子参加
反应．故A不正确；B、由变形后的图示可以看出参加反应的“”和“”分子个数比是3：
1，故B正确；C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，各元素的化合价在反应前后都发生了改变．故C不正确；D、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，属于化合反应，不属于置换反应．故D不正确．故选B．
1
5．C
硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：
x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：
y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价．故选：
C．6．B
反应后X质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加54g，是生成物。
A、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g++89g+54g待测，=32g待测，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，88g二氧化碳中碳元素的质量为
1288g100%=24g44⎛⎫⨯⨯⎪⎝⎭；54g水中氢元素的质量为254g100%=6g18⎛⎫⨯⨯⎪⎝⎭
，24g+6g=30g＜46g，X中一定含有氧元素，错误；
B、物质X由碳、氢、氧元素组成，正确；
C、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误
D、生成CO2与H2O的质量比是88：
54，错误
故选B．
7．D
A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故A错误；
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故B错误；
C、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故C错误；
D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故D正确．故选D。
8．A
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．故选A．
9．C玻璃棒B移走可燃物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（1）A、牛肉中富含蛋白质，故选项错误；B、植物油中富含油脂，故选项错误；C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；D、蔬菜中富含维生素，故选项错误；
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；（3）酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，测定溶液的酸碱度要用pH试纸；（4）铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，能使可燃物被移走，从而灭火；（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，反应的化学方程式为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
10．2H5Fe3+O2HCl2H2O通电
2H2↑+O2↑FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：
2H；②离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个铁离子可表示为：
5Fe3+；
（2）①能使带火星木条复燃的气体是氧气，其化学式为：
O2；②由H、O、Cl、Na、Fe五种元素可组成的用于除去铁锈的酸是盐酸，其化学式为：
HCl；（3）①水
3
在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O通电
2H2↑+O2↑；②氯化
铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
11．t1AC＞B＞A
（1）据图可以看出，温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等．故填：
t1；
（2）t2℃时，A
的溶解度大于B，把A、B物质各30g分别加到50g水中，B能溶解25g，形成饱和溶液，
而A最多能溶解40g，不能形成饱和溶液，故填：
A；（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量不变，在t2℃时，三种物质的溶解度关系为：
A＞B
＞C，故溶剂质量关系为C＞B＞A，故填：
C＞B＞A．
12．CaCO3干燥剂Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Fe=FeSO4+Cu
1）A﹣J及X均为初中化学所学的物质，C为常见建筑材料的主要成分，C是一种沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A和水反应生成的D会
与碳酸钠反应，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢
氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，F为蓝色沉淀，所以
F是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸钡反应会生成H，所以H是硫酸钡沉淀，G中含有硫酸根离子，E和D反应会生成蓝色沉淀，E为蓝色溶液，所以E是硫酸铜，I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质，所以X是铁，J是硫酸亚铁，I是铜，经过验证，推导正确，所以C是CaCO3；
（2）通过推导可知，A是氧化钙，可以用作干燥剂；（3）B+Na2CO3→C+D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
X+E→I+J的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．13．酒精灯试管BZn+2HCl=ZnCl2+H2↑可以控制反应的发生和停止氯化氢气体和水蒸气
CEabef黑色变红色H2+CuO∆
Cu+H2Oh2KMnO4
∆
K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器；
（2）实验室是用锌粒和稀盐酸在常温下反应制氢气的，同时生成氯化锌，配平即可；B装置的优点是：
可以控制反应的发生
5和停止；（3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是：
氯化氢气体和水蒸气；氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可以用浓硫酸除去，并且都是长进短出；F装置中可观察到的现象为黑色变红色，是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水；（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从短管进入，因为氢气的密度比空气小；（5）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
14．
（1）1.5
（2）83.3%（3）14.6%
（1）前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，所以x=1.5。
（2）根据前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，可见石灰石样品原来的质量为9g，因此样品中碳酸钙的质量为9.0g﹣1.5g=7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
7.5g100%9.0g
⨯≈83.3%。
（3）根据前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，可见每10g盐酸和2g碳酸钙完全反应。
设10g盐酸中HCl的质量为y。
3
222+=++100
732gCaCO2HClCaClHOCOy↑1002g=73y
解得y=1.46g所用稀盐酸溶质的质量分数为1.46g100%10g
⨯=14.6%答：
（1）X的值为1.5；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．
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