初中毕业升学考试贵州黔东南州卷化学1.docx

1、初中毕业升学考试贵州黔东南州卷化学12021年初中毕业升学考试(贵州黔东南州卷)化学(1) 2021年初中毕业升学考试（贵州黔东南州卷）化学 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题 1下列过程中发生物理变化的是（） A可燃冰燃烧B铁钉生锈C矿石粉碎D光合作用2下列试验操作中，不正确的是( ) A熄灭酒精灯B取用固体粉末C读液体体积D滴加液体 3分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A有机物：甲烷、二氧化碳B盐类：烧碱、纯碱 C混合物：自来水、冰水共存物D氧化物：水、二氧化锰 4下图为某反应的微观示意图，其中“”和“”代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A有五种分子参加反

2、应 1 B有两种分子参加反应且个数比为31 C各元素的化合价在反应前后未改变 D此化学反应属于置换反应 5硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（）A4+6B+1+1C3+5D无法确定 6某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下： 在下列判断中，正确的是（） A物质X由碳、氢元素组成B物质

3、X由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气质量为16克D生成CO2与H2O的质量比是89：54 7某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示下列说法正确的是（） A图中c点所示溶液呈碱性 B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应 8除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（） AA BB CC DD 二、填空题 9化学与生活密切相关，化学就在我们身边 （1）下列食物中富含糖类的是_（填序号）

4、 （2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_ （3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是_（填序号） A紫色石蕊溶液BpH试纸C无色酚酞溶液 （4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是_ （5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因_ 10请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号； 3 两个氢原子_；五个铁离子_ （2）写出符合下列要求

5、物质的化学式： 能使带火星木条复燃的气体_；可用于除去铁锈的酸_ （3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式： 只有单质生成的分解反应_； 有沉淀生成的复分解反应_ 11A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示据图回答问题： （1）温度为_时，A与C物质的溶解度相等 （2）t2时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是_（填字母代号） （3）t2时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是_（用字母代号和“、”“或“=”填写） 12AJ及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部

6、分生成物未标出）其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J 的溶液中只含一种溶质 据此，请回答下列问 题： （1）写出C的化学式为_ （2）写出A的一种主要用途_ （3）写出下列化学方程式： B+Na2CO3C+D_ X+EI+J_ 三、实验题 13某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题： （1）写出标有序号仪器的名称：_；_。 （2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是_（填序号）， 发生反应的化学方程

7、式为_，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是_。 （3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是_，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为_（填装置编号），导管口之间的连接顺序是：发生装置出口_（按顺序填导管口字母）F装置，F装置中可观察到的现象为_，发生反应的化学方程式是_。 （4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从_（填“g“或“h“）端进入。 （5）完成上述实验后，某同学还想用A装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：_。 四、计算题 14我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.

8、0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不 与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。 5 请计算： （1）X的值为_。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。 （3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）_ 参考答案 1C 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可A、可燃冰燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化C、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变

9、化D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化故选C 2A A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故A操作错误；B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；D、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确故选A 3D 试题分析：A、二氧化碳虽然含碳元素，但不属于有机物，错误，B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，错误，C、冰水共存物是水的两种不同状态，是一种物质，属于纯净物，错误，D、正确，故选D 考点：物质的分类 4B 由反应的微观示意图可知各物质反应的微粒数目关

10、系是： A、由微粒的变化可知，有二种分子参加 反应故A不正确；B、由变形后的图示可以看出参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故B正确；C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，各元素的化合价在反应前后都发生了改变故C不正确；D、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，属于化合反应，不属于置换反应故D不正确故选B 1 5C 硝酸铵（NH 4NO 3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）4=+1，则x=3价硝酸根显1价，氧元素显2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y ，由原子团中元素的化合价代数和

11、等于原子团的化合价，可得：y+（2）3=1，则y=+5价故选：C 6B 反应后X 质量减少46g ，是反应物；反应后二氧化碳增加88g ，是生成物；反应后水增加54g ，是生成物。 A 、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+89g+54g 待测，=32g 待测，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X ，88g 二氧化碳中碳元素的质量为 1288g 100%=24g 44 ；54g 水中氢元素的质量为254g 100%=6g 18 ，24g+6g=30g 46g ，X 中一定含有氧元素，错误； B 、物质X 由碳、氢、氧元素组成，正确； C 、充分反应后剩余氧气质量为32克

12、，错误 D 、生成CO 2与H 2O 的质量比是88：54，错误 故选B 7D A 、c 点时溶液的pH 小于7，显酸性，故A 错误； B 、a 点时溶液的pH 大于7，显碱性，图中a 点所示溶液中，含有的溶质是K 2SO 4和KOH ，故B 错误； C 、由图像可知，pH 值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH 减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故C 错误； D 、由b 点到c 点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故D 正确故选D 。 8A 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓

13、除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质A、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、除去二氧化

14、碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误故选A 9C玻璃棒B移走可燃物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （1）A、牛肉中富含蛋白质，故选项错误；B、植物油中富含油脂，故选项错误；C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；D、蔬菜中富含维生素，故选项错误；（2）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；（3）酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，测定溶液的酸碱度要用pH试纸；（4）铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，能使可燃物被移走，从而灭火；（5）氢氧化钠能与空气中的

15、二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 102H5Fe3+O2HCl2H2O 通电 2H2+O2FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl （1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以2个氢原子，就可表示为：2H；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个铁离子可表示为：5Fe3+；（2）能使带火星木条复燃的气体是氧气，其化学式为

16、：O2；由H、O、Cl、Na、Fe五种元素可组成的用于除去铁锈的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（3）水 3 在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 通电 2H2+O2；氯化 铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOHFe （OH）3+3NaCl； 11t1ACBA （1）据图可以看出，温度为t1时，A与C物质的溶解度相等故填：t1；（2）t2时，A 的溶解度大于B，把A、B物质各30g分别加到50g水中，B能溶解25g，形成饱和溶液， 而A最多能溶解40g，不能形成饱和溶液，故填：A；（3）t2时，将等质量A、B、C三种物质的饱

17、和溶液降温至t1，溶剂质量不变，在t2时，三种物质的溶解度关系为：AB C，故溶剂质量关系为CBA，故填：CBA 12CaCO3干燥剂Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCuSO4+Fe=FeSO4+Cu 1）AJ及X均为初中化学所学的物质，C为常见建筑材料的主要成分，C是一种沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A和水反应生成的D会 与碳酸钠反应，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢 氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，F为蓝色沉淀，所以 F是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸钡

18、反应会生成H，所以H是硫酸钡沉淀，G中含有硫酸根离子，E和D反应会生成蓝色沉淀，E为蓝色溶液，所以E是硫酸铜，I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质，所以X是铁，J是硫酸亚铁，I是铜，经过验证，推导正确，所以C是CaCO3；（2）通过推导可知，A是氧化钙，可以用作干燥剂；（3）B+Na2CO3C+D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH； X+EI+J的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu13酒精灯试管BZn+2HCl=Zn

19、Cl2+H2可以控制反应的发生和停止氯化氢气体和水蒸气 CEabef黑色变红色H2+CuO Cu+H2Oh2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器；（2）实验室是用锌粒和稀盐酸在常温下反应制氢气的，同时生成氯化锌，配平即可；B装置的优点是：可以控制反应的发生 5 和停止；（3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是：氯化氢气体和水蒸气；氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可以用浓硫酸除去，并且都是长进短出；F 装置中可观察到的现象为黑色变红色，是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水；（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢

20、气从短管进入，因为氢气的密度比空气小；（5）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管； 14（1）1.5（2）83.3%（3）14.6% （1）前三次每次加入10g 盐酸都是减少固体2g ，而第四次减少了1.5g ，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g ，所以x=1.5。 （2）根据前三次每次加入10g 盐酸都是减少固体2g ，可见石灰石样品原来的质量为9g ，因此样品中碳酸钙的质量为9.0g 1.5g=7.5g ，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 7.5g 100%9.0g 83.3%。 （3）根据前三次每次加入10g 盐酸都是减少固体2g ，可见每10g 盐酸和2g 碳酸钙完全反应。 设10g 盐酸中HCl 的质量为y 。 3 222+=+100 732g CaCO 2HCl CaCl H O CO y 1002g =73y 解得y=1.46g 所用稀盐酸溶质的质量分数为1.46g 100%10g =14.6% 答：（1）X 的值为1.5；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%