九年级第一章知识分类精要.docx

九年级第一章知识分类精要.docx

《九年级第一章知识分类精要.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级第一章知识分类精要.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

九年级第一章知识分类精要

元素的化合价：

硝酸铅和碘化钾反应：

Pb（NO）3+2KI=PbI2+2KNO3

硫酸铜

1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

___蓝色固体

2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式）

形成蓝色絮状沉淀

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）

白色固体逐渐变蓝

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？

――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

盐酸

盐酸的性质：

【实验探究1：

】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？

由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色

HCl＋NaOH=NaCl+H2O

【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

【实验探究2：

】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？

蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？

2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑

CO32－的检验：

加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓＋H2O

【实验探究3：

】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？

铁锈消失，溶液变成黄色

6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O

b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？

黑色粉末消失，溶液变成蓝色

2HCl+CuO=CuCl2+H2O

【实验探究4：

】A、情景和问题的提出

稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？

是什么？

是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？

锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

E、应用：

1、除锈：

在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。

2、制取氢气：

实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。

稀硫酸

[实验1]：

在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：

锌粒表面产生大量气泡。

化学方程式：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

[实验2]：

在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：

黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。

化学方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：

蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。

化学方程式：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

[实验4]：

在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：

产生白色沉淀。

化学方程式：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

SO42—的检验方法：

滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。

因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。

如

BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O

而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－或SO42－。

溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？

应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。

且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。

因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4（微溶）沉淀，而干扰Cl－的检验。

酸的共性（通性）.

①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②、酸＋金属=盐＋氢气

③、酸＋金属氧化物＝盐＋水

④、酸＋碱〓盐＋水

⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸

碱

１．碱能跟酸碱指示剂反应

［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。

再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。

结论：

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.

【思考】：

这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？

因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

２．碱能与酸反应

［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应

1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。

这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？

变成中性

2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？

白色的晶体。

化学方程式：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

中和反应：

１）定义：

碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

２）．中和反应的应用：

农业上用熟石灰[Ca（OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al（OH）3]中和过多的胃酸

３）中和反应的实质：

实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水

3、碱跟非金属氧化物反应

［实验］：

向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：

澄清石灰水变浑浊。

化学反应方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

【思考】：

1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2）.二氧化硫排入大气有何危害？

　　能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．

如何除去二氧化硫气体呢？

工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　

SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：

H2S、SO2、HCl.

【思考】：

1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？

而是用橡皮塞或木塞。

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

4、碱能跟某些盐反应

［实验］：

1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜（CuCl2）溶液和氯化铁（FeCl3）溶液，它们各显什么颜色？

氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。

2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠（NaOH）溶液，试管中发生了什么变化？

现象：

盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；

化学反应方程式：

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．

化学反应方程式：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

碱的通性

1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。

3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水

4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐

以上碱的化学性质要注意哪些事项？

⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条

⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

氢氧化钠

1、氢氧化钠（化学式：

NaOH）俗名：

烧碱、火碱和苛性钠

［实验1］：

①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。

用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。

②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？

白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。

物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解

可见：

氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。

通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？

③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。

极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④1）用玻璃棒沾取少量溶液。

2）将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？

具有强烈的腐蚀性

⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：

兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

氢氧化钠个性：

1ＮaOH是一种白色固体，

2ＮaOH暴露在空气中易潮解。

3极易溶于水、溶解时放出大量的热。

4具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

5碱的水溶液有滑腻感。

【思考】：

1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？

为什么？

实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？

而在使用时又应注意什么？

实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。

但它不能干燥酸性类气体，如：

CO2、SO2、H2S、HCl.

氢氧化钙：

[化学式：

Ca（OH）2]俗名：

熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳

［实验2］：

（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？

Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2＋2H2O

Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O

（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？

产生白色沉淀和红褐色沉淀

化学反应方程式：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2

氢氧化钙个性：

1）Ca（OH）2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.

2）Ca（OH）2也具有一定的腐蚀性.

3）Ca（OH）2具有碱的共性

碳酸钠

碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）

1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：

Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。

含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

2、碳酸钠与酸碱指示剂反应

［实验］：

往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？

溶液变红

可见：

碳酸钠的水溶液呈碱性。

3、与酸反应：

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

4、与碱反应：

Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH（制造烧碱）

应用：

碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。

CO32-的检验方法：

往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。

碳酸钙（CaCO3）

碳酸钙是重要的建筑材料。

1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。

2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

碳酸钙是一种难溶的盐

1、碳酸钙与酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

高温

2、碳酸钙高温分解

CaCO3=H2O+CO2↑

用途：

1、碳酸钙是重要的建筑材料（石柱或工艺品）

2、石灰石主要用途是生产水泥。

【思考】：

怎样证明一块岩石是碳酸盐？

取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。

食盐　（NaCl）白色固体、易溶于水

来源：

主要来自海水晒盐、井水制盐

粗盐提纯的方法：

溶解－过滤－蒸发结晶

用途：

1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

制生理盐水（0.9%）

0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

【思考】：

日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

金属

①金属跟氧气的反应

［实验1］：

将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:

银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色

铜丝不会燃烧，但表面变成黑色

点燃

2Cu+O2=2CuO

2Mg+O2=2MgO

［实验2］：

将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝色

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。

（主要成分是Fe2O3）

［结论］：

有些金属能在空气中燃烧，如镁；

有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；

有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

氧化铝是一层致密的保护膜。

②金属跟酸的反应

将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：

［实验1］：

1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：

镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。

2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。

反应的化学方程式分别为：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象:

镁条、锌粒表面产生气泡。

铜片没有气体产生

反应的化学方程式分别为：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

［结论］：

铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。

【思考1】：

铝制容器在实用时应注意些什么？

不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。

【思考2】：

是否所有的金属都能被酸腐蚀？

不是。

排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与算溶液反应。

③金属跟某些盐溶液的反应

［实验2］1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化:

铁丝表面有一层红色物质生成。

化学反应方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到：

铜丝表面没变化。

说明:

铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。

3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到

浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。

反应的化学方程式为：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

【思考】：

根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为Zn>Cu>Ag。

金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序的应用规律：

① 金属跟酸反应：

在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

②金属跟盐溶液的反应：

在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

化学反应中的电子转移

在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应。

置换反应都是氧化还原反应。

湿法炼铜：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

［实验］已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。

请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。

①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。

有气体产生，滴有酚酞的水显红色

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。

有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。

2K+2H2O=2KOH+H2↑

2KOH＋CuSO4＝K2SO4＋Cu（OH）2↓