全国化学检验工技能竞赛模拟试题.doc
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年全国化学检验工技能竞赛模拟试题
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15
2013年全国化学检验工技能竞赛模拟试题
一、单项选择题
1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙
2、配制好的HCl需贮存于（）中。
1
A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶
3、用c（HCl）=0.1mol·L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为
A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。
4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是
A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4Ac
C、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4
5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：
A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4Ac
C、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4
6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是.
A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;
C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.
7、用NaAc·3H2O晶体，2.0mol/LHAc溶液来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是1（已知：
MNaAC•3H2O=136.08g/mol，KHAc=1.8*10-5）
A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
B、将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
C、将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
D、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
8、（1+5）H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是
A、水和浓H2SO4的体积比为1：
6B、水和浓H2SO4的体积比为1：
5C、浓H2SO4和水的体积比为1：
5D、浓H2SO4和水的体积比为1：
6
9、以NaOH滴定H3PO4（kA1=7.5×10-3,kA2=6.2×10-8,kA3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是
A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7
10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3的基本单元数是
A、Na2CO3B、2Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3
11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是
A、氨水（Kb=1.8×10-5）B、苯酚（Kb=1.1×10-10）C、NH4+D、H3BO3（Ka=5.8×10-10）
12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是
A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.3
13、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是
A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7
14、用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（,Ka=1.8×10-5）
A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升
B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升
C、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升
D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升
15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）（H3PO4：
Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13）
A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO4
16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。
A、H2SO3（Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8）B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）C、H2SO4（Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2）D、H2C2O4（Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5）
17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：
A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝
18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为
A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。
19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为
A、B、
C、D、
20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在
A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3
C、NaHCO3D、Na2CO3.
21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在
A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3
C、NaHCO3D、Na2CO3.
22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是
A、NaHCO3和Na2CO3B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc
23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于
A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙终点CO2影响小;
C.甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙是双色指示剂.
24、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是
A、VNaOH=VKMnO4B、3VNaOH=4VKMnO4
C、4×5VNaOH=3VKMnO4D、4VNaOH=5×3VKMnO4
25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为
A、H2C2O4·2H2O； B、Na2C2O4；C、HCl；D、H2SO4。
26、下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：
mol/L）相同，则何者碱性最强?
A、CN-（KHCN=6.2×10-10）；B、S2-（KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7）；
C、F-（KHF=3.5×10-4）；D、CH3COO-（KHAc=1.8×10-5）；
27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果
A、偏高B、偏低C、不变D、无法确定
28、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（、）时，有几个滴定突跃？
应选用何种指示剂？
A、二个突跃，甲基橙（）B、二个突跃，甲基红（）
C、一个突跃，溴百里酚蓝（）D、一个突跃，酚酞（）
29、NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度.
A、高;B、低;C、不变、D、无法确定
30、EDTA与金属离子多是以（）的关系配合。
A、1:
5B、1:
4C、1:
2D、1:
1
31、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括
A、lgCK'mY≤8B、溶液中无干扰离子
C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反应在酸性溶液中进行
32、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是（）消除的。
A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化还原掩蔽法D、沉淀掩蔽法
33、配位滴定中加入缓冲溶液的原因是
A、EDTA配位能力与酸度有关B、金属指示剂有其使用的酸度范围
C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+D、K’MY会随酸度改变而改变
34、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求
A、CM·K’MY≥106B、CM·K’MY≤106
C、K’MY≥106D、K’MY·αY（H）≥106
35、EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而：
A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小
36、产生金属指示剂的僵化现象是因为
A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMInKˊMY
37、产生金属指示剂的封闭现象是因为
A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMInKˊMY
38、络合滴定所用的金属指示剂同时也是一种
A、掩蔽剂B、显色剂C、配位剂D、弱酸弱碱
39、在直接配位滴定法中，终点时,一般情况下溶液显示的颜色为
A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色；
B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色；
C、游离指示剂的颜色；
D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色。
40、配位滴定时，金属离子M和N的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定M和N的条件是
A、lgKNY-lgKMY≥2和lgcMY和lgcNY≥
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