中考化学该复习什么.docx

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中考化学该复习什么

中考化学该复习什么

一、化合价顺口溜

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳

硫有负二正四六，铜汞二价最常见

氢氧根负一价  硝酸根负一价

硫酸根负二价  碳酸根负二价

铵根  正一价

二、盐类溶解性口诀:

钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银，

碳酸盐大多不可溶。

三、微粒

了解：

所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：

分子、原子、离子

①分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

分子构成的物质：

共价化合物（如：

水、酒精、二氧化碳等）

大部分非金属单质（如：

氢气、氧气、氮气、硫等）

原子构成的物质：

金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质

离子构成的物质：

离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）

注：

（1）单一的离子是不能够形成物质的。

例如：

氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的

（2）化学式的表述

例如：

H2O

水是由氧元素和氢元素组成的

水是由水分子构成的

水分子是由氢原子和氧原子构成的

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

总结：

元素谈“组成”和种类；分子和原子谈“构成”和个数

四、化学式的意义：

  ①宏观意义：

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

五、四种化学反应基本类型：

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：

A+B=AB

②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：

AB=A+B

③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：

A+BC=AC+B

④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：

AB+CD=AD+CB

部分化学反应现象归纳：

2Mg+O2点燃==2MgO现象：

发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；

3Fe+2O2点燃==Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：

火星四射，生成一种黑色的固体；

2Cu+2O2加热==2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：

红色的铜变成一种黑色的固体

2H2+O2点燃==2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）

C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白烟

金属活动性顺序表：

（钾、钙、 钠、  镁、  铝、  锌、 铁、 锡、 铅、  氢、  铜、   汞、  银、 铂、 金）

说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

六、物质的结构：

气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2

+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]

检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法①排水法（不易溶于水）                     ②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）                     ②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法

（密度比空气大）

（不能用排水法收集）

验满

（验纯）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置正放倒放正放

注意事项①检查装置的气密性

（当用第一种药品制取时以下要注意）

②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂） ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。

）①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

七、推断题解题技巧：

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1.常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2.一些特殊物质的颜色：

黑色：

MnO2、CuO、Fe3O4、C、

蓝色：

CuSO4•5H2O、Cu（OH）2   含Cu2+溶液、

红色：

Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：

硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：

FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2

3.常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：

Cu（OH）2、

③红褐色沉淀：

Fe（OH）3      

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等

②除CO2可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③除HCl气体可用：

AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。