B．n（Cl2）＝0.12mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－
C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－l
D．n（Cl2）∶n（FeI2）＝1∶2时，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
25．现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。
某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。
下列说法不正确的是
A．固体粉末中一定不含KOH
B．固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3
C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠
D．为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液
第II卷（非选择题）
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评卷人
得分
二、综合题
26．
（1）写出N2的结构式：
______。
（2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式：
______。
（3）写出铁与氯化铁溶液反应的化学方程式：
______。
27．元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：
（1）元素F在周期表中的位置是______。
（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是______（填元素符号）。
（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_____（用单质的化学式表示）。
（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式______、__（写2种）。
（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应_____（填“能”或“不能”）,若能则写出反应的化学方程式______。
（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：
2AB（g）+B2（g）
2AB2（g）。
可以作为达到平衡状态的标志是______。
A．单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolABB．2ν正（B2）=ν逆（AB2）
C．混合气体的颜色不再改变（AB2为有色气体）D．混合气体的密度不变
28．已知烃A中碳、氢元素质量比为24：
5，D与含NaOH的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCl+NaOH
ROH+NaCl，其转化关系如图所示：
请回答：
（1）E中官能团的名称______。
（2）C→B的反应类型_______。
（3）D→E的化学方程式是______。
（4）H与NaOH溶液反应的方程式_______。
（5）下列说法不正确的是_______。
A.工业上通过石油裂解可实现A→B+C
B.利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G
C.可用Na2CO3溶液鉴别D、G
D.完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少
29．为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。
请回答：
（1）X中除H、O以外的非金属元素是______。
（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式______。
（3）X的化学式是_______。
30．Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：
请回答：
（1）操作①的名称是_____。
（2）加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。
（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是______。
Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：
乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是______。
（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是____，必须用到的玻璃仪器有____（选择）。
A.烧杯B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶
（3）乙装置优于甲装置的理由____________（写两条）。
31．0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO（所用试剂均足量），实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。
求：
（1）有机物中所含氢元素的物质的量为______。
（2）通过计算确定有机物的分子式_______。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A.CH4是甲烷的分子式，故A错误；
B.C2H6是乙烷的分子式，故B正确；
C.C2H4是乙烯的分子式，故C错误；
D.C2H2是乙炔的分子式，故D错误。
2．A
【解析】
【分析】
电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱
【详解】
A.NaOH=Na++OH-
B.CH3COOH⇌CH3COO-+H+
C.NH3不会电离；
D.H2O⇌H++OH-
根据定义故A正确。
3．A
【解析】
【详解】
A.是干燥管，正确；B.是圆底烧瓶；故错误；C是容量瓶，故错误；D是漏斗，故错误。
4．D
【解析】
【详解】
A.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,故A不能选；
B.钠与氧气加热生成Na2O2，故B不能选；
C.镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C不能选；
D.铁在氯气中反应只能生成FeCl3，故选D。
5．B
【解析】
【详解】
A．硫酸可使pH试纸变红色，蔗糖不能，可鉴别，A正确；
B．二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B错误；
C．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，蔗糖不能，能鉴别，C正确；
D．碳酸钠与硫酸反应生成气体，蔗糖不能，可鉴别，D正确，
答案选B。
6．C
【解析】
在反应C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。
本题选C。
7．A
【解析】
氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。
正确答案为A。
8．A
【解析】
【详解】
A.硅原子的结构示意图：
正确；
B.醛基的结构简式：
—CHO，故错误；
C.氢气的球棍模型：
，错误；
D.CO2的电子式：
氧原子应该满足8电子，故错误。
9．C
【解析】
【详解】
C.CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物，错误，同系物组成元素必修相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故C错误。
10．B
【解析】
【详解】
A.氯气转化为液氯，与钢瓶不反应，故可用钢瓶储存液氯，故不符合题意；
B.碳酸钡不可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，因为碳酸钡与胃酸反应引入钡离子，引起重金属离子中毒，故不能用作“钡餐”，“钡餐”是硫酸钡。
故B错误，符合题意；
C.碘化银固体颗粒，可以使水蒸气凝聚，故可用于人工降雨，故不符合题意；
D.油污在热的纯碱溶液中发生水解，生成易溶于水的物质，从而把油污除去，故不符合题意。
故选B。
11．C
【解析】
【分析】
有图可知X,Y,W,Z分别是C,O,Si,Cl元素。
【详解】
A.四种元素中原子半径最大的为W;故错误；
B.氧元素没有氧化物，故错误；
C.XZ4、WY2为CCl4,SiO2,都是共价键，化学键类型相同，故正确；
D.W形成的单质是重要的半导体材料，X形成的单质不是半导体材料，故错误。
12．C
【解析】
【详解】
A.铁与稀硫酸反应的离子方程式应为：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故错误；
B.乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式应为加成反应：
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B错误；
C．碳酸钠是可溶性盐，在水中完全电离，C正确
D.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式应为：
SiO2++2OH－===SiO32-+H2O，故D错误；
故答案选C。
13．B
【解析】
【详解】
A．乙醇的催化氧化实验，铜做催化剂，故正确；
B．生成的Fe（OH）2‑是白色沉淀，但容易被氧气氧化变色，故错误；
C.浓H2SO4有吸水性，将胆矾晶体的结晶水吸去，蓝色晶体逐渐变为白色，故正确；
D.高锰酸钾有氧化性，SO2有还原性，通入SO2气体后，高锰酸钾被还原，高锰酸钾溶液紫红色变浅，故正确。
故不符合事实的是B.
14．C
【解析】
【详解】
A.苯在氧气中燃烧，属于氧化反应，故A错误；
B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，变成了二氧化碳和乙烷的混合气体，不符合除杂的原则，故B错误；
C.石油的裂解和裂化的形式很像,都是1个烃分解成2个较小的烃分子.裂化的目的是为了得到更多的10个碳原子左右的汽油.裂解的目的是为了得到碳原子数更少的烯烃,主要为了生产乙烯.可见裂解的程度比裂化更大,也成为裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物质,所以都是化学变化.故C正确;
D.光照条件下,CH4和Cl2发生取代反应，得到的是混合物，故D错误。
15．D
【解析】
【详解】
A.单糖不能发生水解反应，故A说法正确，不能选；
B.蛋白质水解产物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故说法正确，不能选；
C.皂化反应后的溶液加入热的饱和食盐水，发生盐析，析出固体，说法正确，故不符合题意；
D.蚕丝是蛋白质，不是纤维素，故说法不正确，符合题意，选D.
16．D
【解析】
【详解】
A.有图可知t1-t2生成的CO2气体最多故正确；
B.放热反应，温度升高，反应速率加快，故正确；
C.表达式正确；
D.将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲慢，故说法不正确，故选D。
17．B
【解析】
【分析】
原电池分正负，负极氧化正还原，离子阳正阴向负，电子有负流向正。
【详解】
A.根据反应原理锌的化合价升高，是负极，故A正确；
B.K+是阳离子，工作时向正极移动，Zn是负极，故B错误；
C.Ag2O电极是正极，发生还原反应，故C正确；
D.Zn电极的电极反应式：
Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn（OH）2，正确。
故选B.
【点睛】
记准原电池的工作原理，原电池分正负，负极氧化正还原，电子有负流向正，离子阳正阴向负。
18．C
【解析】
【分析】
常温下，0.1mol·L－1HA溶液中c（H+）=10－3mol·L－1，可知HA是一元弱酸。
【详解】
A.根据分析可知A错误；
B.相同浓度的HCl溶液与HA溶液，前者的导电能力更强；故B错误；
C.电荷守恒，在HA溶液中存在：
c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），C正确；
D.中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，都是一元酸，消耗同浓度的NaOH溶液的体积相同，故D错误。
19．D
【解析】
【详解】
A.MgF2晶体是离子晶体，存在离子键，故A错误；
B.金属晶体在熔融态能导电，不含有离子键，故B错误；
C.NH3分子中，氢原子的最外层不具有8电子稳定结构，故C错误；
D.氢氧化钠在熔融状态下离子能自由移动，具有导电性，故D正确。
20．D
【解析】
A、根据图中信息可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，选项A错误；B、1molCO（g）和2molH2（g）反应生成1molCH3OH（g）的热效为90.lkJ·mol-1，选项B错误；C、根据图中信息可知，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90.1kJ·mol-1，选项C错误；D、1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量，所以反应放热，选项D正确。
答案选D。
21．B
【解析】
【详解】
A.标准状况下，重水是液体，不能用气体摩尔体积算其物质的量，故A错误；
B.Cl2与石灰乳反应，1molCl2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比1:
1，则转移电子数为NA，故B正确
C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氢原子数不相等，故C错误；
D.CuSO4溶液的体积未知，而n=cv，故不能得出SO
的数目，故D错误。
22．B
【解析】
【详解】
A.2min内，VX=C/t=0.5/2=0.25mol·L－1·min－1,故正确；
B.第tmin时，X的物质的量的浓度再减少，Z的浓度再增加，反应正向进行，未达到平衡状态，故错误；
C.第5min后，X，Z的浓度宏观上不在改变，处于平衡状态，X和Z的系数相等，故X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变，正确；
D.5min内，消耗X的物质的量是（0.9-0.1）*2=1.6mol，放出的热量是1.6QkJ，故正确。
说法不正确的是B。
23．D
【解析】
【详解】
A、过程①中过量的钡离子无法除去，碳酸钠溶液和氯化钡溶液加入顺序应互换，选项A错误；
B、在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧促进氯化镁水解，最终得到氧化镁和氯化氢，选项B错误；
C、电解饱和食盐水是电能转化为化学能，选项C错误；
D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收成溴离子，加入氧化剂溴离子被氧化为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，选项D正确。
答案选D。
24．D
【解析】
【分析】
有图可知，I－先被氧化，Fe2＋后被氧化，依据氧化还原反应规律谁强谁先反应，可知还原性强弱：
Fe2＋【详解】
A.有分析可知正确；
B.有图可以看出，n（Cl2）＝0.12mol时，I－被氧化成I2，Fe2＋部分被氧化成Fe3＋，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故正确；
C.依据碘元素守恒可知n（FeI2）＝0.1mol，c=n/v=1mol·L－l,故正确；
D.n（Cl2）∶n（FeI2）＝1∶2时，反应的离子方程式为：
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故错误。
【点睛】
熟练掌握氧化还原反应的规律，灵活运用知识点分析问题。
25．C
【解析】
【详解】
A.在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选项A不选；
B.在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化钡和碳酸钠，选项B不选；
C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选项C选；
D.确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，选项D不选。
答案选C。
【点睛】
本题考查了物质鉴别，为高频考点，掌握物质的性质、反应以及现象是解题的关键，侧重分析与实验能力的考查。
26．
Fe+2FeCl3=3FeCl2
【解析】
【详解】
（1）根据N2的成键特点，N2的结构式：
（2）根据有机物的成键特点，1，2-二溴乙烷的结构简式：
（3）铁与氯化铁溶液反应的化学方程式：
Fe+2FeCl3=3FeCl2
27．第3周期ⅦA族Na>S>FF2>O2>N2Na2SNa2S2能Cl2+H2S=S+2HClBC
【解析】
【分析】
有六种元素的原子序数与主要化合价的关系图可知：
A,B,C,D,E,F的元素符号分别为：
N,O,F,Na,S,Cl。
【详解】
（1）元素F是Cl，在周期表中的位置是第3周期ⅦA族；
（2）同周期原子半径逐
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