九年级上册化学计算题专项复习卷附答案 教师版.docx
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九年级上册化学计算题专项复习卷附答案教师版
九年级上册化学计算题专项复习卷附答案
一、计算题（共50题；共263分）
1.为了测定某石灰石的纯度，某研究学习小组取用6克石灰石样品，用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸50克，分四次加入、每次充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量剩余固体的质量，（假设过滤，干燥等操作中固体物质的质量不损耗），有关物质质量见下表：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入12.5克
4.5克
第二次加入12.5克
3克
第三次加入12.5克
1.5克
第四次加入12.5克
0.5克
计算①石灰石的纯度？
②所用稀盐酸的溶质质量分数？
【答案】①石灰石的纯度=
×100%=
×100%=91.6%；
②设第一次反应的HCl的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.5g x
=
解之得x=1.095g
所用稀盐酸的溶质质量分数=
×100%=8.76%；
答：
石灰石的纯度为91.6%，所用稀盐酸的溶质质量分数为8.76%．
【解析】【分析】本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决问题．
2.碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．现有碳和氧化铜的混合物20g．其中氧元素的质量分数为18%，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳．计算：
（1）参加反应的氧化铜的质量．
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．
【答案】
解：
（1）设反应氧化铜的质量为x，
2CuO+C
2Cu+CO2↑，
160 44
x 4.4g
，
x=16g，
（2）4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g×
×100%=3.2g，
反应前原混合物中元素的质量20g×18%=3.6g，
剩余固体中氧元素的质量分数
×100%=2.6%，
答：
参加反应的氧化铜的质量为16g；剩余固体中氧元素的质量分数2.6%．
【解析】【解答】
（1）设反应氧化铜的质量为x，
2CuO+C
2Cu+CO2↑，
160 44
x 4.4g
，
x=16g
（2）4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g×
×100%=3.2g，
反应前原混合物中元素的质量20g×18%=3.6g，
剩余固体中氧元素的质量分数
×100%=2.6%，
故答案为：
（1）反应氧化铜的质量为16g；
（2）剩余固体中氧元素的质量分数2.6%．
【分析】根据二氧化碳的质量可以计算参加反应氧化铜的质量，计算二氧化碳中氧元素的质量及其反应前原混合物中元素的质量，进一步计算剩余固体中氧元素的质量分数．
3.已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3
CaO+CO2↑，同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为多少克．
（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数为多少（写出计算过程）．
【答案】
（1）解：
据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。
生成二氧化碳的质量为：
80g-58g=22g；
（2）解：
据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。
生成二氧化碳的质量为：
80g-58g=22g；设碳酸钙的质量为x
CaCO3
CaO+
CO2↑
100
44
x
22g
100/x=44/22g
x=50g
该石灰石中含CaCO3的质量分数为50g÷80g×100%=62.5%。
【解析】【分析】在高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石中含CaCO3的质量分数
4.根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。
（不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出）
（1）生成二氧化碳的质量________ g。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数。
【答案】
（1）4.4g
（2）解：
设大理石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+
2HCl═
CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
y
4.4g
100/x=111/y=44/4.4g
X=10g y=11.1g
过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数
=10%
（3）解：
设大理石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+
2HCl═
CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
y
4.4g
100/x=111/y=44/4.4g
X=10g y=11.1g
过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数
=10%
【解析】【解答】
（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为12.5g+105.4-113.5g=4.4g；
（2）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量；
（3）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算氯化钙的质量，求过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数.
故答案为：
（1）4.4g；
（2）10g ；（3）10%.
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．
5.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。
实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为________，由此判断出该赤铁矿石________（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数________（写出计算过程）
【答案】
（1）16
（2）56%；属于
（3）解：
设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为X
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
答：
所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
【解析】【解答】解：
（1）由题目中坐标系可知，固体质量由20g变为4g，减少的质量来自于铁矿石中氧化铁和稀盐酸反应，故矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g。
（2）由题目可知矿石中氧化铁为16g，期中含铁的质量为
，而铁元素的质量分数为
，故属于富铁矿石。
（3）由题可知，当矿石中氧化铁和稀盐酸恰好能反应完全时，消耗的稀盐酸的质量为150g。
【分析】（１）根据图像得出固体质量的减少就是氧化铁的质量
（２）根据元素质量分数的计算方法分析
（３）根据氧化铁的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数
6.课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。
几次实验所得数据见下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
固体质量/g
4.71
4.63
4.64
4.66
4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是________；
（2）五次测定结果的平均值是________；
（3）请利用
（2）中数据计算：
未知稀硫酸的质量分数是________。
（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
【答案】
（1）第一次产生的沉淀未充分干燥
（2）4.66
（3）19.60%
【解析】【解答】解：
（1）根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，第一次数据偏高，说明含有水分，可能是没有干燥或者干燥不彻底所致；
（2）五次测定结果的平均值=
；
（3）设：
未知稀硫酸的质量分数为x。
x=19.60%。
【分析】根据生成的硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算未知稀硫酸的质量分数。
7.海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3．炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，请计算：
某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？
【答案】解：
设理论上可炼出铁的质量为x．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
16t x
x=11.2t
答：
理论上可以炼出铁的质量为11.2t．
【解析】【解答】设理论上可炼出铁的质量为x．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
16t x
x=11.2t
答：
理论上可以炼出铁的质量为11.2t．
【分析】根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出理论上可炼出铁的质量．
8.某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137）
求：
20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量．
【答案】解：
设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x，Ba（OH）2的质量为m．
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O
171 98 233
m x 4.66g
x=1.96g
m=3.42g
与H2SO4完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为3.42g÷17.1%=20g
由题意可知：
与HCl完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为：
60g﹣20g=40g．
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y．
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 73
40g×17.1% y
y=2.92g
答：
20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g．
【解析】【分析】盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；由图示可知，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钡溶液的质量为60g，滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时，产生的沉淀的质量为4.66g，据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可．
9.工业上煅烧125t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得56t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
（化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑）
【答案】解：
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
125tx 56t
x=80%
答：
石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
【解析】
【解答】根据要制取氧化钙的质量，由反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量分数即可解答；
【分析】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
10.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。
某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。
实验数据记录如下:
请回答下列问题:
（1）a=________。
（2）受热分解的氯酸钾的质量为________（精确到0.1g）。
【答案】
（1）4.5
（2）12.3g
【解析】【解答】解：
二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
故答案：
4.5，12.3g
【分析】
（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
11.化学兴趣小组的同学在实验室里加热63.2g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为56.8g．将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算：
（1）生成氧气的质量为多少g．
（2）回收二氧化锰的质量是多少克？
【答案】
（1）解：
据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：
63.2g-56.8g=6.4g；
（2）解：
设生成二氧化锰的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+
MnO2+
O2↑
87
32
x
6.4g
87/x=32/6.4g x=17.4g
答：
生成氧气质量为6.4g，生成二氧化锰的质量为17.4g。
【解析】【分析】根据反应前后物质的质量利用质量守恒定律可知氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式可以得出生成二氧化锰的质量。
12.乙醇（C2H5OH）可用作燃料。
按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为________；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为________（写最简比）；
（3）乙醇的相对分子质量为________；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为________g。
【答案】
（1）2：
6：
1
（2）4：
1
（3）46
（4）4.8
【解析】【解答】解：
（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）∶（1×6）=4∶1；（3）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×3）=46；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g×
=4.8g。
【分析】
（1）根据化学式的意义分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
（3）根据相对分子质量的计算方法分析
（4）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数分析
13.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：
按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？
（写出计算过程，结果精确到0.001）
【答案】解：
设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 2×36.5
0.145×2×3 m
解得：
m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g﹣1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．
答：
按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．
【解析】【解答】解：
设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 2×36.5
0.145×2×3 m
解得：
m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g﹣1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．
答：
按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．
【分析】根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式，由氢氧化镁的质量求出反应的盐酸中溶质的质量，再根据正常人胃液每日需要盐酸溶质质量分析判断．
14.维生素C又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。
请回答下列问题
（1）维生素C的相对分子质量为________；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为________（填写最简整数比）；
（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是________g。
【答案】
（1）176
（2）9：
1
（3）36
【解析】【解答】
（1）维生素C的相对分子质量为
。
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为
。
（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是
。
【分析】
（1）物质的相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）
15.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。
实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
请计算：
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量。
（2）计算该样品中铁元素的质量分数，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石。
（3）实验中所用稀盐酸溶质的质量分数。
【答案】
（1）解：
20g-4g=16g
（2）解：
属于富铁矿石
（3）解：
设150g稀盐酸中的溶质质量为x
Fe2O3+
6HCl=2FeCl3+3H2O
160
219
16g
x
【解析】【分析】
（1）根据图像中固体减少质量为氧化铁质量分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量、元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（3）根据氧化铁的质量代入方程式中计算出盐酸中溶质质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
16.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O．若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？
【答案】解：
设可回收二氧化碳质量为x，
CO2+3H2
CH3OH+H2O
44
32
x
64t
=
，
x=88t，
答：
若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳88t
【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
17.取10g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸（杂质不反应），
有关实验数据见下表：
反应前
反应后
烧杯与稀HCl质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
160g
10g
166.7g
（1）CaCO3中Ca元素的质量分数为________。
（2）生成CO2的质量________。
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）40％
（2）3.3g
（3）解：
设CaCO3的质量为x
CaCO3
+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
3.3g
=
x=7.5g
×100%=75%
答：
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】【解答】解：
（1）CaCO3中Ca元素的质量分数为：
×100%=40%。
（2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：
160g+10g-166.7g=3.3g
（3）设CaCO3的质量为x
CaCO3
+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
3.3g
=
x=7.5g
×100%=75%
【分析】
（1）根据化合物中某元素的质量分数=
。
（2）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，现在生成物的总质量小于反应物的总质量，是由于生成的二氧化碳气体脱离反应体系，即可求出二氧化碳的质量。
（3）根据化学方程式，利用二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙的质量/样品的质量，即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
18.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究：
小组成员从一包粉体产品中取出样品5．10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示：
稀盐酸的总质量（g）
10.00
20.00
30.00
40.00
50.00
60.00
70.00
烧杯中物质总质量（g）
14.66
24.22
m
43.34
52.90
62.90
72.90
（1）上表中m=________。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）。
【答案】
（1）33.78
（2）解：
根据题意，5.10g样品中的碳酸钙完全反应时产生的CO2质量为：
50.00g+5.10g–52.90g=2.20g
设5.10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+
2HCl=
CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
2.20g
100/44=x/2.20g
x=5.00g
样品中碳酸钙的质量分数为：
5.00g/5.10g×100%=98.04%
答：
样品中碳酸钙的质量分数为98.04%。
【解析】【解答】
（1）由表中数据可知，加入10克盐酸，产生气体质量为15.1－14.66＝0
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