化学复习干货.docx

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化学复习干货

特级化学老师分享：

期末临近，化学复习干货来，想满分全靠它！

小李讲故事 2016-12-2016:

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同学们，期末临近。

是不是紧张了？

有的同学肯定更是慌张了，不到一个月的时间，你开始复习了吗？

还是只是焦虑却没有行动呢？

期末考试没考好，整个寒假都会因家长、亲戚询问成绩时而闷闷不乐的，所以好好复习才是关键！

从前天开始就有很多学生来问我，初中化学怎么复习啊！

一学期的化学学习感觉还没有开始就结束了。

现在还要考试，复习我真的很懵。

我想问，这样的同学都有谁呢？

自己想想有没有你呢？

初三开始学习化学，这是第一学期。

所以学的都是化学最基础的定义和化学现象等等，所以为了短时间复习就又要有效果的话，我们最好的就是去抓定义重点了。

下面是我们特级化学老师给同学们整理的知识干货，真的是非常有效。

从他口中得知去年他带的班级为什么能考出整个年级化学第一，都全靠这份资料了。

今天我就分享给同学们，保存下来抓紧最后这复习得时间好好的看看，背一背。

初中化学拿高分真的是非常简单的！

化学中物质的颜色状态如下：

化学之“最”，很多同学应该在日常的积累中都有一定的了解的。

好了，分享就到这里了，同学们，赶紧抓住重点行动起来好好复习！

考好寒假才能轻松的玩，别让一个寒假都因为没考好而不敢出门哦！

名校老师总结：

抓住化学实验题这10大关系，就抓住了得分关键点

好爸妈育儿 2016-11-0116:

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我经常给孩子们分享一些各个科目好的学习方法，答题技巧，考试技巧，记忆方法以及各科知识重、难点，考点，几乎每次都会强调归纳总结的重要性。

拥有所学知识的归纳总结能力的孩子成绩总是不差的，据我多年的教育经验观察，小学3——4年级是孩子成绩分水岭，成绩好的孩子总是对各科的重难点有总结的习惯。

如果说归纳总结对于小学学习的重要性并不明显，那么初中就是决定孩子成绩的关键了。

就拿化学来说，化学实验题的分值非常大，但是知识点的分布比较零散，无系统，难记忆。

为帮助孩子们在脑海中形成一个清晰的知识网络，提高学习效率，将初中化学实验操作归纳为十大关系，供大家参考。

下才有自由移动的离子呢？

通过前面对电解质电离知识的学习知道，能够产生自由移动的离子的有两种情况，一种是离子化合物（包括盐和碱）在熔融状态下，一种是在水溶液中，也就是说只有在这两种状态下才有可能产生自由移动的离子。

对下面这个反应：

2NH4ClCa（OH）2＝2NH3↑CaCl2（s）2H2O↑,虽然反应物中均含有离子,但是不是自由移动的离子,在生成物中也是没有自由移动的离子,中学阶段对这样的反应不研究，也写不出它的离子反应方程式来,只能用化学方程式来表示。

其次是“有离子参加或者离子生成”，这里包含了两层意思，第一，很明显反应物中有离子参加而没有要求生成物中一定要有离子生成，同样，生成物中有离子生成时也不一定非要反应物中有离子参加,比如以下两个反应:

（1）Ca（OH）2Ca（HCO3）2＝2CaCO3↓2H2O,

（2）2Na2H2O＝2NaOHH2↑；第二，在离子反应的概念中,其中一个“有”字,说明并非一定要所有的反应物都以自由移动的离子来参加反应，至少有一种即可，当然也就并非生成物中也一定要有自由移动的离子生成。

在这样理解的基础上,我们不难用这样一句好理解的话来总结离子反应的概念，即“只要化学反应中包含有能够自由移动的离子,那么该反应就是离子反应”，

2016高考化学常见物质的七大特征

发布时间:

2016-04-29编辑:

肖兰手机版

　　离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，是高考化学考试的知识考点之一。

下面YJBYS小编为大家搜索整理了关于高考化学常见物质的七大特征，欢迎参考学习，希望对大家有所帮助!

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　　1.物质的颜色：

　　①常见有色气体：

Cl2（黄绿色）、F2（浅黄绿色）、O3（淡蓝色）、NO2（红棕色）;

　　②有色离子（溶液）：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4–（紫红色）、Fe（SCN）3（血红色）。

　　③有色固体：

红色：

Cu、Cu2O、P（红磷）、Fe2O3;红褐色固体：

Fe（OH）3;蓝色固体：

Cu（OH）2、CuSO4·5H2O;黑色固体：

C、MnO2、Fe3O4（晶体）、CuO、FeO（粉末）、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS;浅黄色固体：

S、Na2O2、AgBr;黄色固体：

AgI、Ag3PO4（可溶于稀硝酸）;白色固体：

Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3;紫黑色：

I2、KMnO4等。

　　2.物质的状态：

　　①常温下为液体的单质：

Br2、Hg;

　　②常温下常见的无色液体：

H2O、H2O2;

　　③常见的气体单质及化合物：

H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2;

　　④常见的固体单质：

I2、S、P、C、Si、金属单质;

　　⑤白色胶状沉淀：

Al（OH）3、H4SiO4。

　　3.物质的气味：

　　①有刺激性气味的气体：

HCl、NH3、Cl2、SO2;

　　②有刺激性气味的液体：

浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水;

　　4.物质的毒性：

　　①常见的有毒的非金属单质：

Cl2、Br2、I2、F2、S、P4;

　　②常见的有毒的气体化合物：

CO、NO、NO2、SO2、H2S;

　　③能与血红蛋白结合的是CO和NO。

　　5.物质的溶解性：

　　①极易溶于水的气体：

HX（X为卤族元素）、NH3;易溶于水的气体：

NO2、SO2;能溶于水的气体：

CO2、Cl2。

　　②常见的难溶于水的气体：

H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2;

　　③S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳;

　　④不溶于稀硝酸的白色沉淀：

AgCl、BaSO4、H2SiO3。

　　6.组成特征：

　　①不含金属元素的离子化合物：

铵盐;

　　②含有金属元素的阴离子：

MnO4-、AlO2-;

　　③能形成A2B和A2B2型化合物的元素：

H、Na与O;

　　④能形成AB2型的化合物：

CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgCl2、CaCl2、BeCl2、KO2等;

　　⑤能形成A2B2型的化合物：

H2O2、Na2O2、C2H2等;

　　⑥能形成A2B型的化合物：

H2O、H2S、Na2O、Na2S等;

　　⑦能形成AB型的化合物：

CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等。

　　7.特性：

　　①具有漂白性的气体：

Cl2（潮湿）、O3、SO2。

注意：

Cl2（潮湿）、O3因强氧化性而漂白（潮湿Cl2中存在HClO）;SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白;焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

　　②能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：

Cl2（SO2使石蕊试液显红色）。

　　③能使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热时又恢复红色）、Cl2（加入AgNO3溶液出现白色沉淀）。

　　④能使无水硫酸铜变蓝的气体：

水蒸气。

　　⑤能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：

Cl2、Br2、NO2、O3。

　　⑥不能用浓硫酸干燥的气体：

NH3、H2S、HBr、HI。

　　⑦不能用无水CaCl2干燥的气体：

NH3（原因：

生成CaCl2·8NH3）。