高考化学高频考点归纳.docx

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高考化学高频考点归纳

2021高考化学高频考点归纳

2021年高考化学之高频考点〔01〕

知识点

化学反响速率与化学平衡图象

〔1'克鷹丿寸间團:

此撻團像能说朗平斎噬亲口各坐分在反响辻翟中的浓庫建化憎况。

如丸乜一、AB

的反宣音况如圍1所示，解谨秦国倔靈注竜各物辰曲线出规折虐〔达蒯平衝〕的时别相同’各徳农复变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。

⑴仝程速率』寸间图像：

如西弓定蚩盐酸的反响，反史連率随时问剩七的曲^如團2所示*朋段屏渐増I,两亥克应为啟前反响，随应应的i度憎鼠諷豆应速率増犬;EC康〔谓f小〕，王霧原因是随反応的讲行，溥浦中阿〕渐小，导致反响谏率减小.古疔析时要机件各跆民的反响特点，认直务析，

〔3〕速率七寸间團：

遜一改变各换条件，正連反响遠率随时间的变化情尿与平衡移动方冋儼系见飞晟

儡台咸氨反响討例：

用〔0+珏⑨==2NHj|g〕避S

条件

增犬

T-f

fek

■■

<■■•i

'平衡移

|朋向

正反响万向移Q]

逆反响方昭动

逆反响方向穆动

条件

旳码炯小

增大压强

疋7wr門

图4

V-1

團像

乏

平彫

动月向

正反响方叵］移前

正反响万冋移前

逆反响万冋務动

条件

升髙温度

降悔屈度

梗用催化制

V-I

图像

4T（

叼ii移

逆反响方向移动

正反响方向移功

不移动

U〕含量时间-湿廣〔E强闿’囂见羽式有如F几种〔S棊生咸烧您巒譜畀爾粋卑幣卵畀鴻

图5

C%AB%k

〔

•峑彳匕報!

：

归i门

c%J

—

〔r2>rH正反响为吸热反响尹切

图6

c%"

/—71

^—T2

Oto

正反响为放热反响乘;」

^TfciKh-tfrjjstry

甲

图8

图7

a〔或c〕

〔5〕恒压〔温〕线〔如图8所示〕：

该类图像的纵轴为物质的平衡浓度〔c〕或反响物的

转化率〔a〕，横轴为温度〔T〕或压强〔p〕，常见类型如下所示。

*a〔或g〕

1.01x106Pa

/200贮

*A的转化率

500t

〔6〕转化率〔或含量〕一时间图:

fA的转化率

1.01xl〔〕7Pa

徼IB号:

沧必屁mi为/

图甲表示压强对反响物转化率的影响，对于气体反响物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反响，压强越大，反响物的转化率越大；图乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反响，温度越高，反响物的转化率越大；图丙表示催化剂对反响物转化率的影响，催化剂只能改变化学反响速率，不能改变反响物的转化率。

2.解题步骤

「一看面〔纵、横轴表示的意义〕二看线〔线的走向和变化趋势〕三看点〔起点、拐点、终点〕四看辅助线〔如等温线、等压线、平衡线〕五看量的变化〔如浓度变化、温度变化〕联想平衡移动原理，分析条件对反响速率、化学平衡移动的影响规律利用原理，结合图像，分析图像中代表反应速率变化或化学平衡的滾泸祚违判断T

3•解题技巧

〔1〕定一议二〞原那么

在化学平衡图像中，了解纵轴、横轴和曲线所表示的三个量的意义。

在确定横轴所表示的量后，讨论纵轴与曲线的关系，或在确定纵轴所表示的量后，讨论横轴与曲线的关系。

如反响2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕到达化学平衡时，A的平衡转化率与压强和温度

的关系如图9所示［A的平衡转化率〔a〕，横轴为反响温度〔T〕］。

a▲

定压看温度变化，升高温度曲线走势降低」说明A的转化率隆低」平衝向逆反响方向穆动』正反响是放熱反响。

定温看压强变化，因为此反响是反响后弓体体积减小的反响，压强増大，平衡向正反响方问移动』A的转化率増尢，故翊g

（2>'先拐先平数值犬'师那么

对于同一化学反响在化学平衡圄像中，先出现拐点的反响先到达平衡状态』先出现拐点的曲线表示的温度较高｛如團10所示r表示反响物的馬化率威压强较大［如團11所示』緘A俵示反响物皮的体积分数］°

®10：

TpT：

*正反响放热*

（3）三歩分析法

fflll：

「覚'信号订怛川：

水回门i曲/—看反响速率星増犬还是减小;二看丫郢丁逗的相员扶小;三看化学平衡移动的方向。

例：

在恒压、NO和。

2的起始浓度一定的条件下，催化反响相同时间，测得不

同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的

那么平衡常

H2SO4、

A.反响2N0（g）+02（g）2N02（g）的AH〉。

B.图中X点所示条件下，延长反响时间能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下，增加02的浓度不能提高NO转化率

D.380C下，c起始（O2）=5.0X-10molL：

1,NO平衡转化率为50%,

数K>2000

【答案】BD

2021年高考化学之高频考点（02）

知识点强、弱电解质的判断方法

（1）依据物质的类别进行判断

在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电

解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SQ3、NH3H2O等；而强酸（HCl

HNO3等）、强碱［NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等］为强电解质。

2〕依据蚤弱电解康的定只或需电解质电离平衡皤动进讦尹斷〔见下表〕

浓度均为001moiL-1的强酸

HA与弱酸HB

pH均为2的强轅HA与弱酸1田

pH或厠质的量浓度

2=PHha

0.0LmqlL'^^XctHB）

开始与金服应的瞬

HA〉HB

HA=HB

体积相同町与过量的碱反

应吋消耗蹴的量

Ha-1田

体积相同叶与过量活泼金

属产生氐的量

HA-HB

心一氏和J大小

c（A3-c{B3

分别参加同体滋，溯

HA:

不变

HA:

不变

后pH变化

HB:

娈大

HB:

变大

执水稀籟10倍后的pH

3=pHha

3-tiHHA>^3>2

瀋港的导电性

HA>HB

HA=HB

水的电离程度

HAVHB

五-r点&1HS寻7底［匚hm⑹EDy

〔3〕根据盐类水解进行判断

取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，假设

pH=7，那么对应的酸为强酸，如NaCI;

假设pH>7,那么对应的酸为弱酸，女口CHsCOONa

〔4〕一元强酸和一元弱酸的比拟〔以盐酸和醋酸为例〕

比拟工程

等物厉的量浓度的埜酸

但百酣酸⑹

尊pH的盐釀@宵

pH或物质

的量械度

阳：

物质的量浓度匕赵

溶潘的导电能力

a=b

水的电离程度

"CT）与氓申COC刀大小

c{C1-）>c

观cr戶：

（CHfooj

中和等体积两种酸所消耗的

NaOH的量

2kb

1證学匚b电K

分S肋口入两酸对应的钠盐固体

吐：

不娈

a：

不变

后的pH

b；变大

b：

变大

与足量Zn反响严生的起始

速率

a>b

4说幵始后

与罡量Zn反响广生氐的値积

a-b

微信号虑討口亡mi汕y

（5）图像比拟分析

1）相同体积、相同浓度的HCI（a）和CH3COOH（b），分别与足量的锌粉发生

反响，按要求画出图像。

1产生H2的体积V（H2）随时间（t）的变化图像；

2产生H2的速率v（H2）随时间（t）的变化图像；

3溶液的pH随时间（t）的变化图像。

1加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。

2加水稀释到相同的pH，醋酸参加的水多。

例：

pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积（V）

的关系如下图。

以下说法正确的选项是

A.x是强碱，y是弱碱

B.假设x、y是一元碱，那么等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸

盐溶液大

C.假设x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同

D.完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

【答案】B

2021年高考化学之高频考点（03）

知识点弱电解质的电离平衡

（1）外界条件对电离平衡的影响

内因

弱电解质本身的性质，是决定因素

外因

温度

电离是吸热过程。

温度升高，电离程度增大；反之，电离程度减小

浓度

增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动

加水稀释，电离平衡向电离方向移动

同离子效应

在弱电解质溶液中参加与弱电解质电离出相冋离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动

化学反响

假设外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反响，电离平衡向电离方向移动

（2）电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离

平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。

以CH3COOH

CH3COO+H+AH>0为例：

改变

条件

平衡移

动方向

c（CH3COO

H）

n（H

+）

c（H

+）

c（CH3COO

电离

程度

导电

能力

电离平

衡常数

加水稀释

减小

增大

减小

增大

减弱

不变

加少量冰醋酸

增大

减小

增强

不变

通入HCl气体

增大

减小

增强

不变

加NaOH固体

减小

增大

增强

不变

力口CH3COON

a固体

增大

减小

增大

减小

增强

不变

参加镁粉

减小

增大

增强

不变

升高温度

减小

增大

增强

增大

例：

25C时，将浓度和体积分别为Ci、Vi的一元强碱ROH溶液和C2、V2的一元

弱酸HA溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达正确的选项是

A.假设pH>7时，那么一定是CiVi=C2V2

B.只有当pH<7时，才能满足c（R+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

C.当pH=7时，假设V1=V2，那么一定是c1>c2

D.假设Vi=V2、5=C2，贝Vc（A-）+c（HA）=c（R+）

【答案】D

2021年高考化学之高频考点（04）

知识点电离平衡常数的计算和应用

（1）表达式

财于旺反响迪沖站*飞丽

对于一元翡醞HA：

—存時

对十一兀弱碱BOH：

BOH—B-+O1-,）-/CH）

c（BOH）

对于多元弱筱「其电有电商械T,通简同広"紅、疋卫等分呂慄示。

如:

■*

a＞注倉事顶

D对于给定的弱电解扇K值只随温度变化°相同温度N同种弱电解质常滴浓度娈优时』电高常埶不克。

同一温原下，不同种裘的号載（Wi电离常敎越大，具电蔑程度灌大，釀（珮】性趙窗

朗匕学平衝常数反映可逆反响逝亍的垠度，电离平餅做反映弱电解庆的电离程侵。

一股来说，电离常数t黄大前弱酸能m电医常数技小的弓惑盐发生反响生成电离常数磧小的弱肢（强酸制弱酸）.

®务元弱酸的各纯电离常数的刘关系：

心?

◎故爹元弱釀l；滤览瞬貂劉紳殖/

（3）应用

1根据电离平衡常数判断弱酸或弱碱的相对强弱

在相同温度下，电离平衡常数越大，说明弱电解质越易电离，对应的酸性

或碱性越强。

对于多元弱酸，酸性的强弱主要取决于第一步电离，故应根据Ka1进行判断。

2利用电离平衡常数计算某离子浓度

假设c（HX）和电离平衡常数K，求c（X-）。

因弱酸电离程度很小，c（HX）-c（X-）%（HX）。

那么c（X-）=，代入数值求

解即可。

在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。

当涉及的浓度数值相差百倍以上时，可以忽略数值小的一方。

但相差不大

时，不能忽略数值小的一方。

例：

25C时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

弱酸化学式

H2B

电离平衡常数（25C）

Ka=1.7X0-6

Ka1=1.310-3

Ka2=5.610-8

那么以下有关说法正确的选项是

A.NaHB溶液中局部微粒浓度的大小为：

c（Na+）>c（HB-）>c（B2-）>c（H2B）

B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2B）>pH（NaHB）>pH（NaA）

C.向Na2B溶液中参加足量的HA溶液发生反响的离子方程式为：

B2-+

2HA=2A-+H2B

D.将amol/L的HA溶液与amol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：

c（Na+）>c（A-）

【答案】A

2021年高考化学之高频考点（05）

知识点弱电解质分布系数的图像分析

分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用$表

示。

分布曲线是以pH为横坐标，分布系数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关

系曲线。

（1）一元弱酸：

以醋酸为例，对于总浓度为c的CH3COOH溶液，溶液中与

CH3COOH相关的只有c（CH3COOH）和c（CH3COO一）两种，那么

c=c（CH3COOH）+c（CH3COO），从图1中得出：

CH3COOH分布系数为So,CH3COO「分布系数为Si,Si随着pH的升高而增大，S随着pH的升高而减小。

当pH

时，主要形体是CH3COOH;当pH>pKa时，主要形体是CH3COOS与Si曲线相交在S=Si=0.5处，此时c（CH3COOH）=c（CH3COO「）,即pH=pKa,CH3COOH和CH3COO「各占一半。

这一结论可应用于任何一元弱酸（碱）。

同时，只要知道某一

元弱酸（碱）在一定pH的分布系数和酸（碱）的分析浓度，就很容易计算它在该pH时

的平衡浓度。

（2）二元酸：

以草酸为例（碳酸与之相似），其S与pH曲线如图2所示，So为H2C2O4、Si为C2O4I、S为C2O2—。

由图2看出，当溶液的pH=pKai时So=Si,

pH=pKa2时Si=S。

当pHpKa2时，OO2—为主要存在形体。

由计算可知，在

时HC2O4—占94.2%，而H2C2O4和C2O2—分别为2.6%和3.2%，说明在HC2O4—占优势的区域内，三种形体可以同时存在。

随c初始〔H2PO4-〕的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数$随

的变化如图

2所示[■—]

F列有关LiH2po4溶液的表达正确的选项是

Hd5,00

10耳103102101110

饬始〔比PO；〕/mol•L'1

0,5

（XO

livery

A.溶液中存在3个平衡

C.随c初始（H2PO4

〕增大，溶液的pH明显变小

D.用浓度大于1mol

-L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH到达时,

H3PO4几乎全部转化为

LiH2PO4

【答案】D

例:

［那么了新课标II政1-元弱釀潘液的pH,常液中的H；A,HA~."一的韧质的量分数

皿〕

临随PH的埶如團所示［銅咖=见小赢卩奸］“

以下敬述错误的选项是

A.pH=1.20寸，£耳A）=KH"）

E.-

C・pH-2.7B寸』€（HA7）>c（HjA）-c（A^）

D.时，c{HA-）=c（A:

_}-djr）

【答秦】D

徽恒号riealCh^rnfccfy

2021年高考化学之高频考点〔06〕

知识点水的电离和溶液的酸碱性

、外界因素对水电离的影响

改更慕斗

电廊平画

瀋戒甲

潯液甲cfOHT）

感的酸砌性

升高漏吁

右瑤

憎丈

减卜

/中世

憎大

加人酸、琥

参加酸，如稱硫酸*

醋酸

左穆

增丈

减b

醱世

川入如』SS

左移

不娈

参加盐

加人强磁弱酸盐，

痣小

増尢

不疫

参加退酸弱漏址，如

A1Q濬■嫌

疔移

增大一

加小

不我

“叭世發過喊盐，如

不移创

不發

不变

中性

不变

参加活谖

右穆

為小

」

号:

Ft囲欝比「ni

、溶液酸碱性与pH的计算

1.溶液pH的计算

①单一溶液

瀋港类型