C．1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则ν（CO2）=0.008mol•L-1•min-1
D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小
二、填空题（共1小题）
8.有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：
PTT是一种新型工业化树脂。
它们的合成路线如下：
已知：
（1）H结构中有3个—CH2—，它含有的官能团是 。
（2）G的结构简式为 。
（3）写出A→B的反应的化学方程式：
。
（4）写出C与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式：
。
（5）F的分子式为 。
（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为 。
（7）写出K→PTT树脂的化学方程式：
。
（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式 。
i．苯环上只含有两个相同的取代基
ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应
三、实验题（共3小题）
9.中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。
母液中主要含有Cl–、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br–等离子。
某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。
（1）海水淡化的方法还有 （写出一种）。
（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式 。
（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：
。
（4）III中，加入适量CaCl2固体的目的是 。
（5）写出IV中反应的离子方程式 。
（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为 mg/L。
10.用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：
I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。
IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题：
（1）步骤I中搅拌、加热的目的是 。
完成酸浸过程中反应的离子方程式：
FeS2+
MnO2+
===
Mn2++
Fe2++S+SO42-+
（2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 。
加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：
。
（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是 极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是 。
（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。
已知碱性锌锰电池的反应式为：
Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn（OH）2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 （填字母序号）。
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C．正极反应为：
2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
11.某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL40%的乙醛溶液进行下列实验。
（1）上表中a、b应为 （填字母序号）。
A．15滴，1mL B．2mL，1mL
C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解。
写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式 。
基于实验1、2的现象可以得出结论：
NaOH用量较少时， 。
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是 。
（4）由实验4可以得出结论：
当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。
该反应的化学方程式为 。
（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：
Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。
并进行了以下实验。
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是 。
（6）小组同学继续查阅资料得知：
Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：
[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？
设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是 。
基于上述实验，该小组同学获得结论：
乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。
答案部分
1.考点：
合金及其他金属
试题解析：
铝是活泼金属，需要用电解的方法冶炼。
答案：
A
2.考点：
化学与健康
试题解析：
刻蚀玻璃的是氢氟酸，不是盐酸，其他均正确。
答案：
D
3.考点：
生活中的营养元素
试题解析：
碘的人体所需的微量元素，不能大量服用补碘药片，CO是汽油不完全燃烧产生的，SO2有毒，与水生成的H2SO3有毒也有腐蚀性，不能用于食品漂白，特种钢缆属于金属，不是新型无机非金属材料，故只有C的描述是正确的。
答案：
C
4.考点：
有机物的结构有机物的研究
试题解析：
CH2O2只能是甲酸，而C3H6O2可能是酸也可能是酯，二者不一定是同系物，乙酸可以和碳酸钠反应产生气体，而乙酸乙酯不行，二者可以用碳酸钠鉴别；三溴苯酚溶于苯，不能用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚，淀粉最终水解为葡萄糖，可以在酒化酶催化下氧化为乙醇，正确选项是B。
答案：
B
5.考点：
化学反应与能量
试题解析：
由盖斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2，从反应的能量关系明显看出，O3＋O===2O2是放热反应，Cl是该反应的催化剂，改变了反应的历程。
答案：
C
6.考点：
物质的分离、提纯和检验
试题解析：
A实验，加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，变为血红色，则有Fe2+，B实验会引进新杂质NaCl；C实验是豆浆胶体的凝聚，D实验先加过量的Ba（NO3）2溶液，排除SO42-的干扰，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，以验证对Cl-检验。
答案：
B
7.考点：
化学平衡
试题解析：
反应开始时，没有投生成物，任何时候CO与H2的物质的量比均为1:
1，从反应特征看，同温下，压强愈大，甲烷转化率愈低，故p1答案：
D
8.考点：
有机合成与推断
试题解析：
由新信息，A可以和异戊二烯生成B，B又可以和乙醛反应，可推知A中有碳碳双键和醛基，即是丙烯醛CH2=CHCHO，从H的组成看，没有不饱和度，两个O应是醇羟基，因有有3个—CH2—，故结构简式为HOCH2CH2CH2OH，推出G的结构简式为：
CH2（OH）CH2CHO；由新信息①，A→B的反应的化学方程式为：
；由新信息②Ｃ的结构简式是：
，其发生银镜反应方程式为：
Ｃ酸化后得羧酸Ｄ通过新信息③，Ｄ和SOCl2生成的E再和F作用得R，F应是二元醇，结合R的组成结构E是HOCH2CH=CHCH2OH，即其分子式是：
C4H8O2。
因Ｈ和Ｊ一定条件生成了甲醇和Ｋ，由新信息④，Ｊ是二元酯，又其苯环上只有一种一硝基取代物，故其结构式为：
。
Ｋ发生缩聚得Ｈ和PTT的方程式为：
依据题意要求，该同分异构体应是相当于是乙酸和苯酚生成的酯，即
，或其邻、间位。
答案：
（1）羟基
（2）CH2（OH）CH2CHO（3）
（4）
（5）
C4H8O2（6）
（7）
（8）
（“邻、间、对”任写一个）
9.考点：
无机化工流程题
试题解析：
（1）海水的淡化，最常见的方法有，蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
（2）电解饱和食盐水的氯碱工业离子方程式为：
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
（3）因氯、溴元素最外层均为7e—，两个原子可各提供1e—，形成共用电子对，两个原子都形成了8e—稳定结构故它们均为双原子分子。
（4）在步骤III中，为除去溶液B中的SO42-需要加适量的CaCl2固体。
（5）步骤IV是利用熟石灰沉淀氢氧化镁，离子方程式是：
Mg2++Ca（OH）2===Mg（OH）2+Ca2+（因用的是石灰乳，Ca（OH）2不能拆开）
（6）设原海水中溴的浓度为Xmg/L（相当于g/m3），则，X×60%=36，X=60g
答案：
（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）
（2）2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑ （3）氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e—，两个原子各提供1e—，形成共用电子对，两个原子都形成了8e—稳定结构。
（4）除去SO42-（5）Mg2++Ca（OH）2===Mg（OH）2+Ca2+（6）60
10.考点：
无机化工流程题
试题解析：
（1）在反应釜中为使反应物充分接触，加快反应速率，需进行搅拌、加热处理；从该反应的变价元素看，锰降低2，硫上升（7+1=8）利用电子守恒的“十字交叉法”配平氧化还原剂及氧化还原产物，再利用电荷守恒配平H+，最后质量守恒补上空格水，即：
FeS2+4MnO2+8H+==4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O
（2）步骤II中Fe2+被氧化为Fe3+同时生成Mn2+，即：
MnO2+4H++2Fe2+===Mn2++2Fe3++2H2O；因Fe3+在溶液中有平衡：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，当加入CaCO3后，由于CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32-（aq），因CO32-+2H+===CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，导致Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去。
（3）MnSO4电解氧化为MnO2，该反应应在电解池的阳极，即接外电源正极的b极发生，其电极反应式为：
Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+
（4）从该原电池的电极方程式看，典型的化学能转化为电能，没有可逆符号，不是二次电池，Zn是电子流出的负极，正极MnO2被还原的电极反应式为：
2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－；即正确选项是：
BC
答案：
（1）加快反应速率，充分接触 FeS2+4MnO2+8H+===4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O
（2）MnO2+4H++2Fe2+===Mn2++2Fe3++2H2OFe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32-（aq），CO32-+2H+===CO2↑+H2O（或CaCO3与H+反应），使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去。
（3）b Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+（4）BC
11.考点：
实验探究
试题解析：
（1）因该实验是对比其他条件相同情况下，NaOH的用量对反应产物有影响，故第二次实验所用硫酸铜溶液是2ml,以便于和第一次实验对比，而第四次实验所用硫酸铜溶液应该是1ml,以便于和第三、五次实验对比；即选择B。
（2）CuSO4溶液和氢氧化钠溶液生成Cu2（OH）2SO4沉淀的化学方程式为：
2NaOH+2CuSO4===Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4。
从前两个实验情况看，明显：
NaOH用量较少时乙醛未被氧化反应（应反应的现象看，浅蓝绿色沉淀是氢氧化铜，黑色沉淀应该是氧化铜，铜元素的化合价并没有变化）。
（3）对比实验2和4，实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以，处于二者之间的实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。
从理论上看，当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。
（4）乙醛碱性条件下被新制的氢氧化铜悬浊液氧化的化学方程式为：
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（5）依据题意新信息，Cu2O在酸性溶液中可转化为Cu2+变为蓝色，生成Cu而有红色固体出现。
（6）要完成该探究实验，可以取实验5的蓝紫色溶液加入同样的乙醛溶液，水浴加热，观察是否产生红色沉淀即可。
答案：
（1）B
（2）2NaOH+2CuSO4===Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4 乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）（3）此题答案可从“现象”或“理论”两个角度提出依据。
依据现象提出依据：
实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。
依据理论提出依据：
当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。
（4）CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（5）溶液变为蓝色，有红色固体（6）将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或>3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液）（1分），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热
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