酸碱盐.docx

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酸碱盐

一、酸碱盐单元基本概念--复分解反应

1.何谓复分解反应（掌握）：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可简记为AB＋CD=AD＋CB2.复分解反应的实质：

（知道）复分解反应的实质是溶液中的（离子）结合成（水）、（难溶解的物质）或者是（挥发性气体），促使复分解反应能够完成。

（下面的可是重点了）二、升入认识：

复分解反应的主要类别[1]酸+碱=盐+水反应物中（至少有一种）是（可溶的）（酸与碱的反应也叫中和反应，但是中和反应不属于四大基本反应，是复分解反应中的一种特殊反应）。

1.盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O3.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O4.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O[2]酸+盐=新酸+新盐反应物中酸一定要是可溶的，生成物中必须至少有一种物质是（气体）或（沉淀）或（水）。

1.大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（这里H2O+CO2↑其实是H2CO3碳酸，碳酸不稳定，要分解生成CO2与H2O，所以要写成H2O+CO2↑）2.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl[3]盐+碱=新盐+新碱反应物一般（都要可溶），生成物中（至少有一种）是（沉淀）或（气体）（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。

1.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2.氢氧化钙与氯化铵：

NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O[这里NH3↑＋H2O其实是NH4OH（或写成NH3.H2O）也就是氨水，它是一种不稳定的弱碱][4]盐+盐=新盐+新盐反应物中的两种盐（都是可溶性的），且反应所得的两种盐中（至少有一种）是（难溶的）。

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl补充（只是了解）：

值得注意的是酸+碱性氧化物—→盐+水和碱+酸性氧化物—→盐+水，从严格意义上来说不属于复分解反应，但是化学反应前后各元素的化合价没有改变三、归纳总结概括（重点）:

上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。

1.一方面就是对反应物的要求：

大多数酸和盐、酸与碱行，盐与盐、盐与碱都需溶；2.另一方面是对生成物的要求：

生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。

3.这两方面必须同时满足，我们才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。

另外为能够正确书写出复分解反应的化学方程式，必须牢记常见酸、碱、盐的溶解性表，而且能够正确地运用各种物质的溶解性。

一、酸碱盐单元基本概念--酸[1]酸的概念（了解）:

在水溶液里电离出的阳离子只有H+的物质[2]酸的性质（重点）：

1.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

2.与金属反应生成盐和氢气（条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）3.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）4.与碱反应生成盐和水（一定反应）5.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：

生成物有沉淀或气体）一、酸碱盐单元基本概念--碱[1]碱的概念（了解）:

在水溶液里都能电离的阴离子只有OH-离子（水除外）的物质[2]碱的性质（重点）：

（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：

碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如不溶于水的碱Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

（2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：

碱必须可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反应（3）碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

补充回答：

（4）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：

反应物均可溶，生成物有沉淀。

一、酸碱盐单元基本概念--盐

[1]盐的概念（了解）：

金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物

[2]盐的性质:

1.跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：

①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

2.盐与酸反应（与前面相同）

3盐与碱反应（与前面相同）

4盐与盐反应条件：

反应物均溶，且生成物中有沉淀。

一、酸碱盐单元基本概念--离子的检验

[1]Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

[2]SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

[3]CO32-

（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

补充回答：

补充：

用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：

吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3?

10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4：

能吸水（检验水的存在）。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：

CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:

浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3Al（OH）3+HCl

⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]

⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）

工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3

CaO中含有杂质是CaCO3

中学化学中常见酸的特性

1、不稳定性酸

这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3（浓）、H4SiO4、氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H2Se）、氢碲酸（H2Te）等。

（1）常温（或微热）易分解的酸：

H2CO3、H2SO3、HNO3（浓）、H4SiO4等。

（2）见光易分解的酸：

HCIO、HNO3（浓）。

（3）易被氧气氧化而变质的酸：

H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。

2、强氧化性酸

这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。

（1）常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、AI等金属发生钝化。

（1）

能氧化大多数的金属单质（Au、Pt除外）。

（3）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、I2等）。

3、强还原性酸

这部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。

4、易挥发的酸

这部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。

5、高沸点、难挥发性酸

这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。

6、具有漂白性的酸

这部分酸包括HCIO、H2SO3等。

7、具有强吸水性的酸

这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。

8、具有脱水性的酸

这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4。

9、能腐蚀玻璃的酸

这种酸是氢氟酸（HF）。

10、有剧毒的酸

这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCN。

11、能溶解铂、金的酸

这种酸是王水（浓硝酸和浓盐酸组成的混合物）。

12、不溶于水的酸

这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。

13、能与酸发生反应的酸

这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2）。

14、遇氨气能冒白烟的酸

这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故。

15、可用于制造炸药的酸

硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、硝酸纤维等烈性炸药。

16、能发生显色反应的酸

浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色；苯酚与FeCI3溶液反应生成紫色的物质。

17、能发生银镜反应的酸

甲酸（HCOOH）能发生银镜反应。

18、能发生酯化反应的酸

无机含氧酸和有机羧酸。

19、与苯环能发生取代反应的酸

浓HNO3、浓H2SO4可发生此类反应。

20、能作催化剂的酸

浓、稀H2SO4、H3PO4、浓盐酸等，例如浓H2SO4可作硝化反应、酯化反应、水解反应等的催化剂，磷酸是乙烯水化法的催化剂，浓盐酸是制取酚醛树脂的催化剂等。

　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

　　二、酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

　　2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

　　（3）碱性氧化物+酸→盐+水

　　（4）碱+酸→盐+水

　　（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

　　3、三种离子的检验

试剂

Cl-AgNO3及HNO3

SO42-①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-HCl及石灰水

　　三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca（OH）2

用途①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

　　2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

　　（3）酸+碱→盐+水

　　（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

　　注：

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

　　如Cu（OH）2ΔCuO+H2O

　　2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O

　　②常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

　　③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

定

义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba（OH）2

CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

　　1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

　　2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

　　（3）用于医药

　　3、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

　　（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

　　pH<5.6的雨水为酸雨

初中化学酸碱盐知识归纳

　　一、概念：

　　1、酸的组成——氢离子＋酸根离子

　　2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

　　3、盐的组成——金属离子＋酸根离子

　　4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB

　　5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

　　6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

　　（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

　　（负价）负一价：

氟、氯、溴、碘；

　　负二价：

氧和硫。

　　（可变正价）：

一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

　　（原子团的化合价

　　负一价：

氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

　　负二价：

硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

　　负三价：

磷酸根（PO4）；

　　正一价：

铵根（NH4）。

　　三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质

（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

　　（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

　　（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

　　（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

　　1、锌跟稀盐酸反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

　　2、锌跟稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　3、铁跟稀盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

　　4、铁跟稀硫酸反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

　　5、铁锈跟稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，

　　6、铁锈跟稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O溶液变成黄色

　　7、氧化铜跟稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，

　　8、氧化铜跟稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

　　（3）碱＋酸＝盐＋水

　　（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

　　1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

　　5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　7、生石灰跟水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

　　（三）盐的性质：

（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

　　（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

　　（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

　　1、硫酸铜溶液跟铁反应：

CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

　　2、碳酸钠跟盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　3、碳酸氢钠跟盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　4、石灰石跟稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　5、硝酸银跟稀盐酸反应：

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

　　6、氯化钡跟稀硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

　　7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

　　8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

　　9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

　　四、金属活动性顺序表：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　五、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

）

（2）碱的溶解性：

钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

　　（3）盐的溶解性：

　　钾、钠、铵、硝四盐溶。

　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

　　硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

　　碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

　　六、反应条件：

　　1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

　　2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

　　（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

　　3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

　　（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

　　4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

　　5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

　　七、熟记常见物质的俗称和化学式：

　　生石灰——CaO熟石灰——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3

　　食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3

　　小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4

　　金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O

　　天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH

　　八、熟记常见物质的颜色：

　　红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

　　黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

　　白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

　　暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S

　　蓝色的固体——CuSO4?

5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

　　红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

　　溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

　　蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

　　浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

　　黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

　　九、物质的检验和鉴别：

　　1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

　　2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

　　3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

　　4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

　　5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取