中考化学分类汇编实验精选三四.docx
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中考化学分类汇编实验精选三四
2011年中考化学实验试题精选汇编（三）
1．（2010南京）下列图示实验操作中，不正确的是（）
A.加热液体B.读取液体体积C.稀释浓硫酸D.点燃酒精灯
答：
C
2．（2010南京）下列过程中，只发生物理变化的是（）
A．蜡烛燃烧B．花生霉变C．瓷碗破碎D．火药爆炸
答：
C
3．（2010南京）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（）
A．木炭B．硫粉C．红磷D．铁丝
答：
C
4．（2010南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
答：
D
5．（2010南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
下列说法正确的是（）
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
答：
C
6．（2010南京）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2
O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
CaO
CaCO3
加水溶解、过滤
C
Cu
Zn
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
FeCl2
CuCl2
加入过量的铁粉
答：
B
7．（2010南京）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：
①▲；②▲。
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：
▲
并据此选择上图中▲（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置。
（3）如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为▲
答：
（1）①试管②集气瓶
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑BFC
（3）2KClO3=2KCl+3O2↑（合理答案均给分）
8．（2010南京）（12分）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：
需要氢氧化钠固体的质量为▲g，水的体积为▲mL（水的密度近似看作1g／cm3）。
②称量：
调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的▲盘，称量其质量。
然后▲（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是▲．
③溶解：
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为▲时，反应恰好完全进行。
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为▲（写化学式）。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）
9、（2010南京）（11分）我们生活在“水球”上，地球表面的70．8％被水覆盖。
（1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中的▲（写化学式）蒸发，得到含有较多杂质的▲（写化学式）晶体。
（2）降雨是自然界中水循环的一个环节。
▲气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中▲地区的雨水是酸雨。
（3）请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同）：
①分解反应：
▲
②化合反应：
▲
③化合反应：
▲
（4）下表提供了在一定条件下．水能否与一些金属发生反应的信息。
①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。
物质
钠与冷水
镁与冷水
镁与水蒸汽
铁与冷水
铁与水蒸气
能否发生反应
剧烈反应
缓慢反应
▲
不反应
加热条件下能反应
②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为▲
③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。
某同学进行了如图所示实验。
一周以后发现铁钉表面锈蚀。
图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是▲（填字母），产生该现象的原因是▲
答：
（1）H2ONaCl
（2）SO2NO2等AB
（3）①2H2O==2H2↑+O2↑②CO2+H2O=H2CO3③CaO+H2O=Ca（OH）2（②③答案可互换，且合理答案均给分）
（4）①能反应②3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2[“（g）”不写不扣分]
③bb处铁钉与水、空气同时充分接触（合理叙述均给分）
10、（2010南京）（l1分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为▲，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。
（2）某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。
I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据
（1）中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为▲。
Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：
【设计买验步骤]
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，通人一段时间合成气。
③分别称量装置D、E的质量。
④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。
⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置D、E的质量。
[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤
▲（填实验步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）。
[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
①装置C中出现▲色物质。
②称量数据如表所示。
装置D的质量
装置E的质量
反应前
292.4g
198.2g
反应后
296.0g
201.5g
[现象分析和数据处理]
①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。
②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。
试通过计算说明他的推测依据。
③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。
你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?
▲（选填“是”或“否”，并说明理由）。
[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。
查阅资料：
甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
实验设计：
该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。
①上图装置F中盛放的试剂名称是▲。
②上图装置的正确连接顺序是▲（填字母，且每套装置限用一次）。
[实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为▲（写出一个原因，并说明理由）。
2010年中考化学实验试题精选汇编（四）
1.（2010扬州）下列属于物理变化的是（）
A.干冰升华B.铝箔发暗C.烧碱变质D.镁带变黑
答案：
A
2.（2010扬州）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（）
A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4
答案：
B
3.（2010扬州）下列操作正确的是（）
答案：
D
4.（2010扬州）除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（）
答案：
A
5.（2010扬州）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：
Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、
CuSO4溶液。
下列说法正确的是（）
A.选用两种试剂可实现实验目的
B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C.最多只能设计一种实验方案
D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
答案：
A
6.（2010扬州）某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。
（1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。
沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。
为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学式为CuSO4·3Cu（OH）2]和Na2SO4，则反应方程式为________。
（3）为探究新制Cu（OH），的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。
写出仪器的名称：
①_______②_______。
该装置采用水浴加热，其目的是_______。
（4）18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液
混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）。
当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：
2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu（OH）2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。
该实验说明，Cu（OH）2分解温度________（填“无确定数值”或“有确定数值”）。
答案：
（1）CuSO4+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2SO4,澄清石灰水变浑浊，CO+CuO====Cu+CO2
（2）4CuSO4+6NaOH====CuSO4·3Cu（OH）2↓+3Na2SO4
（3）烧杯，酒精灯，受热均匀
（4）放热，快，无确定数值
7.（2010扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
（3）装置A的作用是_____。
设计的实验步
骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。
根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。
（6）使用冷水冷凝的目的是______。
反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A.100mLB.1LC.2L
（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
答案：
（1）2NaN3===2Na+3N2↑
（2）红色石蕊试纸
（3）除去空气中的CO2，缓缓鼓入空气，生成NaN3的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中CO2生成的Na2CO3
（4）不变
（5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触
（6）降低其体温度（防止量气管中水喷出），调节两边液面相平
（7）A
（8）
解：
m（N2）====67.2mL*10-3L/mL*1.25g/L=0.084g
设样品中NaN3质量为x。
2NaN3~3N2
13084
X0.084g
X=0.13g
NaN3%=0.13g/0.140g*100%=92.9%
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