高中化学-第三节-第二课时氧化还原反应课件-新人教版必修1.ppt

高中化学-第三节-第二课时氧化还原反应课件-新人教版必修1.ppt

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顾永华,江苏省南通第一中学,第三节氧化还原反应,第二课时,1下列反应是氧化还原反应的是（）CO2+H2O=H2CO32O33O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2H2S+SO2=3S+2H2O,CD,【复习提问】,判断依据：

有化合价升降的反应就是氧化还原反应,2实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）ACaCO3CO2BH2O2O2CZnZnCl2DCuOCuSO4,C,3.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，元素得电子，化合价，是氧化剂；元素失电子,化合价，是还原剂;被氧化，被还原。

Cr,降低,K2Cr2O7,Cl,升高,HCl,HCl,K2Cr2O7,Zn被氧化剂氧化为ZnCl2，02。

H2O2O2可以是分解反应，不必加入其它物质作氧化剂。

【P37学与问】,1.有人说所有的置换反应都属于氧化还原反应；所有的复分解反应都不属于氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应也属于氧化还原反应。

试分析举例回答。

2.你能尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和氧化还原反应的关系图吗？

氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系,二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系,1.下列说法正确的是（）A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.复分解反应一定是氧化还原反应D.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原,D,【当课反馈】,三、氧化还原反应基本概念,1.反应物中：

氧化剂：

得到电子化合价降低的物质。

还原剂：

失去电子化合价升高的物质。

2.氧化性和还原性：

氧化性：

物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。

且物质得电子越容易氧化性越强,还原性：

物质失电子性质，还原剂具有还原性。

且物质失电子越容易还原性越强,三、氧化还原反应基本概念,3.生成物中：

氧化产物：

还原剂被氧化后的生成物。

还原产物：

氧化剂被还原后的生成物。

还原剂,失电子,价升,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,得电子,价降,氧化性,还原反应,还原产物,反应物,本质且相等,特征且相等,生成物,概念小结：

还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物,氧化性：

氧化剂氧化产物还原性：

还原剂还原产物,氧化还原反应的一般形式,失ne-，化合价升高，被氧化,得ne-，化合价降低，被还原,1.从海水中提取溴的主要反应为：

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（）Br具有氧化性Cl2是氧化剂C.Cl-是还原剂D.该反应是复分解反应,B,【当课反馈】,Br具有还原性；Cl是还原产物；该反应是置换反应,【及时检测你掌握了吗？

】,MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O2H2S+SO2=3S+H2O用双线桥表示以上反应，指出还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物，并说出第一个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比，第二个反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比。

你还能发现还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数有何关系吗？

氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示，箭头直接由反应物失去电子的元素指向反应物得到电子的元素，并在单箭头上注明转移电子的数目。

4e-,单线桥表示方法,常见的氧化剂（阅读P37）,活泼的非金属单质，如O2、Cl2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KClO3等；高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等。

常见的还原剂,活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2等；某些低价态化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr；H2SO3、Na2SO3等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。

挑战自我探究氧化还原反应中的基本规律,在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、Cl-离子或原子中:

只有还原性的是，只有氧化性的是，既有氧化性又有还原性的是。

Fe、S2-、Cl-,Fe3+、Al3+、H+,Fe2+、S,四、氧化还原反应的基本规律,1.元素化合价与氧化性、还原性关系,元素处于最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性，中间价态两边转,四、氧化还原反应的基本规律,2.电子得失守恒规律,还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,例2：

已知反应RO3n-+F2+2OH=RO4+2F+H2O，判断RO3n-中R的化合价。

依据电荷守恒，n1,RO3中O的化合价为2，R的化合价为5（解：

x231，得x5）,623,四、氧化还原反应的基本规律,3.强生弱规律,还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物,氧化性：

氧化剂氧化产物还原性：

还原剂还原产物,例3：

请指出反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中有关物质的氧化性、还原性的强弱,氧化性：

CuCl2FeCl2还原性：

FeCu,四、氧化还原反应的基本规律,专练1：

已知：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）（A）Fe3+Cl2I2（B）Cl2Fe3+I2（C）I2Cl2Fe3+（D）Cl2I2Fe3+,B,从化合价变化入手，根据“氧化能力：

氧化剂氧化产物”分析判断,四、氧化还原反应的基本规律,金属活动顺序表也可比较氧化性、还原性强弱,单质的还原性逐渐减弱,对应的阳离子的氧化性逐渐增强,专练2：

下列说法中正确的是A、还原性强弱：

FeCuH2B、氧化性强弱：

Cu2+H+Fe3+C、失电子越多的物质，还原性越强D、失电子越容易的物质，还原性越强,D,应为FeH2Cu,应为Cu2+H+Fe2+,四、氧化还原反应的基本规律,活动：

用双线桥表示下列氧化还原反应，并与同桌比较看结果是否一致。

H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,4.价态归中规律只靠拢不交叉,同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循归中规律,专练：

双线桥表示，并求氧化产物和还原产物的物质的量之比KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,失去5e-,被氧化,失去2e-,被氧化,得到5e-，被还原,得到2e-,被还原,2604,510,四、氧化还原反应的基本规律,思考讨论：

Zn加入Cu（NO3）2与AgNO3的混合液中，反应先后的顺序是什么？

为什么？

5.强者优先规律,当一种氧化剂遇多种还原剂时，先跟还原性强的反应；当一种还原剂遇多种氧化剂时，先跟氧化性强的反应。

先ZnAgNO3，后ZnCu（NO3）2，因为氧化性AgNO3Cu（NO3）2,【阅读】维生素C是一种水溶性维生素，人体不能自行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称为抗坏血酸。

在防止坏血病与改善贫血方面发挥着重要的作用。

缺乏维生素C时会导致胶原蛋白的缺乏,血管壁通透性及脆性增加而出现坏血病.维生素C还可还原Fe3+为Fe2+,促进高铁血红蛋白还原为血红蛋白,促进机体对铁的吸收,转运和利用。

维生素C具有什么性质？

还原性,