海口市版九年级上学期期末化学试题.docx
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海口市版九年级上学期期末化学试题
海口市2019版九年级上学期期末化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列有关事实的结论合理的是（）
事实
结论
A
Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强
Al的活泼性弱于铜
B
金刚石和C60均是由碳元素组成的单质
金刚石和C60属于同一种物质
C
在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水面上升约
氧气约占空气总质量的
D
H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红
CO2与H2O发生了化学反应
A．A
B．B
C．C
D．D
2.下列俗语与物质化学性质无关的是（）
A．玉不琢不成器
B．火上加油
C．百炼成钢
D．死灰复燃
3.下列有关化学用语表示正确的是（）
A．钙离子：
Ca+2
B．氯化铁中铁元素显+2价：
C．2个氧分子：
2O2
D．铝原子结构示意图：
4.汽车尾气中的有害气体可通过“催化转化器”转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．反应前后原子数目发生改变
B．该反应中,四种物质均为化合物
C．乙和丁中,同种元素的化合价相同
D．甲和丙中所含的元素种类相同
5.以下4个图象，能正确反映对应关系的是（）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．铜丝在空气中加热
C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D．电解水生成两种气体
6.下列化学实验不能实现实验目的是（）
A．
检验
是否收集满
B．
测试某溶液的酸碱度
C．
装置气密性良好
D．
分离少量泥沙和水
7.下列对一些事实的解释错误的是（）
事 实
解 释
A
热胀冷缩
分子的大小随温度升降而改娈
B
酒香不怕巷子深
分子不断的运动
C
CO有毒而CO2无毒
两种物质的分子构成不同
D
电解水生成氢气和氧气
分子发生改变
A．A
B．B
C．C
D．D
8.下列有关资源、能源的叙述正确的是
A．空气中氧气的质量分数是21%
B．金属资源都以化合物的形式存在
C．人类正在开发和利用的其他能源有太阳能、风能、地热能、生物质能和核能
D．地壳中含量最多的非金属元素是硅
9.化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法．以下推理正确的是（）
A．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
10.下列物质的转化在给定条件下不是每一步都能实现的是
A．
B．
C．
D．
11.下列物质中，由原子直接构成的是
A．C60
B．金刚石
C．氮气
D．氯化钠
12.金属钠可在氯气（）
中燃烧，产生苍白色火焰，下列说法错误的是（）
A．方程式为：
B．反应过程中会有大量的白雾生成
C．反应中钠元素的化合价由0价变为+1价
D．上述反应说明燃烧不一定需要氧气
13.下列反应中，既不属于化合反应也不属于分解反应的是 （）
A．碱式碳酸铜
氧化铜+二氧化碳+水
B．酒精+氧气
二氧化碳+水
C．镁+氧气
氧化镁
D．铁+氧气
四氧化三铁
14.下列化学方程式与事实相符且正确的是（）
A．碳在氧气中完全燃烧2C+O2
2CO
B．用足量澄清石灰水检验二氧化碳：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．用稀盐酸除铁锈：
2HCl+FeO═FeCl2+H2O
D．用足量NaOH溶液在加热条件下检验NH4HCO3中NH4+：
NaOH+NH4HCO3
NH3↑+NaHCO3
15.二甲醚（C2H6O）作为一种新能源，有关说法正确的是（）
A．二甲醚的相对分子质量为48
B．二甲醚属于氧化物
C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1
二、填空题
16.自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。
下图是一款自行车的示意图。
（1）所标物质中，属于有机合成材料的是_______（填一种即可，下同）；属于合金的是_____；含有金属元素的是__________。
（2）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可作为健身工具。
由此你对化学与人类生活的关系有何感想？
_______________________
17.请根据如图回答问题：
（1）先着火燃烧的是______________________（填“乒乓球碎片”或“滤纸碎片”），此现象说明燃烧条件之一是：
__________________。
（2）滤纸的主要成分为纤维素[化学式：
（C6H10O5）n]，请将其充分燃烧的化学方程式补写完整：
（C6H10O5）n+______________
5nH2O+_________________。
18.我国“神州六号”载人航天飞船探访太空圆满完成任务，创造了我国航天史的辉煌．其中航天飞行器座舱的空气更新过程如下图所示．请分析回答：
（1）在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的_____元素没有参与循环利用．
（2）装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为_____，装置（Ⅲ）中发生反应的基本类型为_____反应．
（3）从装置（I）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中可知道O2来自_____和_____（填化学式）两种物质．
19.如图是实验室制取氢气的一种发生装置。
（1）检查该装置的气密性:
关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现______现象时，说明该装置的气密性良好。
（2）若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取H2且不影响生成H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母序号）。
a.碳酸钠溶液 b.氯化钠溶液 c. 氢氧化钠溶液
三、实验题
20.以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请按要求回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
①______________________；②_______________________。
（2）某同学用A装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品是_________________，反应的文字表达式为_________________________________________________。
（3）用C装置收集氧气，正确的操作步骤是______________________。
A．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
B．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
C．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置．
（4）实验过程中，试管炸裂，可能的原因有（任写两条）:
____________；____________________。
（5）若采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是___________________；②中加入的物质___________；写出该反应的文字表达式_____________________________________。
（6）要收集比较纯净的氧气，应选用的气体收集装置是____________________________。
（7）在常温下，用石灰石与稀盐酸制二氧化碳，应选用的气体发生装置是______________，二氧化碳是能溶于水，密度比空气大的气体，所以可用____________装置进行收集。
（8）将制取的氧气用于与铁丝反应，铁丝并未燃烧，可能的原因是：
___________________________________（任写两条）。
（9）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图所示，该装置将②换成了a__________（填仪器名称），改进后该装置的优点是___________________________。
21.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。
某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有_____，反应的化学方程式是____。
（2）B装置的作用是____。
C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是____。
（3）证明半水煤气中含有H2的现象是_____。
（4）证明半水煤气中含有CO的现象是____。
（5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg，则半水煤气中H2与CO的质量比为______（用含字母a、b的代数式表示）。
22.下面是初中化学中常见的几个基本实验。
请回答下列问题。
（1）图A实验中铜片两侧分别放有同样大小的木屑和煤粉，观察到木屑先燃烧，由可以得出燃烧的条件之一________________。
（2）图B实验是在探究铁钉锈蚀的条件，铁钉锈蚀的条件为：
铁与___________共同接触。
（3）图C实验是用稀盐酸和碳酸钠反应探究质量守恒定律。
请写出该化学反应方程式：
_______________。
（4）图D实验是将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，可观察到蜡烛自下而上依次熄灭。
体现了二氧化碳具有__________________的化学性质。
四、简答题
23.化学造福生活。
1926年，英国科学家贝纳尔提出预言：
只要有足够的压强，任何元素都能变成金属.如把氢气放到-260℃和250至260个标准大气压下，就能把每个氢原子非常紧密地挤在一起，而得到金属氢。
现在，预言终于在实验室里实现了。
金属氢是一种高密度的储能材料.金属形成后，可保持稳定的状态。
请回答下列问题：
（1）大规模制取氢气较合适的方法是在催化剂作用下，利用太阳能分解水，反应的化学程式是：
______________________________________。
（2）氢气被看作是理想的“绿色能源”，主要原因是___________________________________。
目前氢能的开发和利用面临着许多困难，金属氢的使用主要解决氢能开发利用中的困难是________________________________________。
（3）金属氢中氢元素的化合价为___________。
从微观的角度来分析，氢气和金属氢的主要区别是
_______________________________________________________。
24.空气和水都是人类赖以生存的自然资源。
（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能______________________，它还能__________________________（填写氧气一用途）。
（2）自然界的水中常含有泥沙、悬浮物、可溶性钙和镁等的化合物及细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。
氯气溶于水时与水作用生成次氯酸和盐酸。
某自来水厂净化过程步骤如下：
河水（硬水）——→加明矾——→过滤——→活性炭吸附——→通氯气——→自来水配送
①能加速悬浮物沉降的步骤为_____；
②能杀菌、消毒的步骤为_____；
③活性炭的作用是_____________，在农村，常用__________代替活性炭
④包含化学变化的步骤有_______________；
⑤“过滤”要用到下列仪器中的_____________（填序号）①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥蒸发皿⑦烧杯，如果实验时过滤后，效果不明显，可能的原因是______________（填写三条）；
⑥经以上步骤净化后的水是_________（“硬水”或“软水”），要检验你的说法是否正确可以__________________________________________________________________（填写实验操作方法），则此水为软水；如果是硬水，我们可以通过_____的方法降低水的硬度。
⑦每个公民都应该爱护水资源，现在就防止水体污染和节约用水两方面，说说在生活中你能做到的。
防止水体污染方面：
___________________________；节约用水方面：
______________________；
五、流程题
25.生产金属镁后的废渣可以综合利用制备光卤石（MgCl2·6H2O）和金属镁，其工业流程如下图所示：
已知：
①废渣的主要成份：
MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质。
②MgCO3微溶于水，本题中视为可溶。
回答下列问题：
（1）将废渣粉碎的作用是_______________________。
（2）流程中往滤液I中加入Na2CO3时发生了多个化学反应，请写出其中能够产生气体的那个化学方程式______________________。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分____和____；母液的主要成分有3种，分别是MgCl2、____和____。
（4）操作a包含多个操作，分别为______________________过滤，洗涤，干燥。
六、科学探究题
26.小花同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。
为了弄清铜绿的组成和铜生锈生成铜绿的条件，小花与她们的化学实验小组进行了如下探究实验：
（一）探究铜绿的组成。
（查阅资料）“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；铜绿受热易分解。
（实验设计）
①小花同学从铜制眼镜框上取下适量的干燥铜绿，按图所示装置进行实验。
在实验过程中，观察到：
试管口有水珠出现，说明了铜绿中含有_________元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有________元素。
②小阳取下少量试管内反应后的剩余物，放人另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有___________元素。
（实验结论）③______________________________________________________________________________。
（二）探究铜生锈的条件。
（查阅资料）1铜绿受热会分解成三种氧化物。
①写出铜绿分解的化学方程式为_______________________________________________________________。
2碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物，实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体、常用碱石灰除去二氧化碳气体和水蒸气。
（实验设计）借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小平设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
实验装置
实验现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重的
（实验结论）②铜生锈是铜与氧气、___________、__________等物质共同作用的结果。
（反思应用）③写出防止铁或铜等金属制品生锈的两种不同原理的方法__________________________________________________________________________________________________。
27.某化学实验小组的同学把镁条放入到饱和碳酸氢钠溶液里，发现溶液中发生了反应并产生大量气体和白色不溶物。
查阅资料得到：
物质
钠与冷水
镁与冷水
镁与水蒸气
铁与冷水
铁与水蒸气
能否发生反应
剧烈反应
缓慢反应
能反应
不反应
加热条件下能反应
①MgCO3和Mg（OH）2均为白色不溶物。
②MgCO3和Mg（OH）2均可跟盐酸发生复分解反应。
③酚酞溶液遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，遇碳酸钠溶液呈红色。
④金属的活动性顺序越强，越优先与酸反应。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
【提出假设】
猜测1：
白色不溶物只可能是MgCO3；
猜测2：
白色不溶物只可能是Mg（OH）2。
猜测3：
白色不溶物可能是____________________。
【进行实验】
某同学设计了如下实验方案，探究发生的反应并验证反应产物。
实验I：
用砂纸打磨镁条后（目的是____________________________），将其放入盛有适量滴有酚酞溶液的饱和碳酸氢钠溶液的试管中。
试管中的溶液与镁条迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红；收集并点燃产生的气体，发现该气体能燃烧，并发出淡蓝色火焰，确定该气体为氢气，则该气体的燃烧产物为______________________。
实验Ⅱ：
取实验I中少量的浑浊液体，过滤，洗涤干净沉淀后向沉淀中加入足量稀盐酸，发现产生气泡，沉淀全部溶解，于是推测猜想________________不成立，则猜想________________可能成立。
实验Ⅲ：
取实验Ⅱ中的滤液，向其中加入少量的CaCl2稀溶液，发现溶液中只有白色沉淀产生，推测得出滤液中含有_____________________________。
（填化学式）
【得出结论】
该化学实验小组通过请教老师，得知该反应的产物为：
MgCO3·Mg（OH）2·3H2O、Na2CO3、H2和CO2。
【分析交流】
该同学发现市场上某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。
于是取了部分该固体混合物加入到一定量的稀硫酸中发现有气泡产生，且反应结束后有固体剩余。
根据提示④可知，剩余固体中一定有______________。
28.某校化学兴趣小组的同学对实验室制氧气和氧气的某些性质进行了如下探究。
已知图甲、图丙中装置的气密性良好。
（实验探究1）利用图甲所示装置探究影响H2O2分解速率的因素，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在一定温度条件下，产生氧气的体积与装置内的压强成正比，反应放热忽略不计），得到图乙所示的图像。
（1）写出图甲装置中发生反应的化学方程式：
_______。
（2）若三次所用的3%H2O2溶液都是8mL，从图乙中可以得出的两个结论是：
①________；
②_______。
（实验探究2）利用图丙所示装置探究氧气的浓度对燃烧的影响。
点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。
（1）白磷燃烧的主要现象是________。
（2）由“蜡烛熄灭，白磷燃烧”可得出的结论是_______。
（3）滴入水后白磷立即燃烧的原因是______。
七、综合题
29.实验室利用不同的装置制取得到不同的气体。
下图是实验室制取气体的各种装置。
①图中仪器“a”的名称是______。
制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进行______检查。
②上述装置按照不同角度可以分为两类，完成表格空白处：
分类依据
装置编号
反应条件
加热
A
不加热
BCDEF
___________
固体与固体
A
固体与液体
BCDEF
若将“BCDEF”继续分为两类：
“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是：
________。
③如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，选用的装置可以是______（选填图中装置编号）；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取
，若要得到较多的气体，装置宜选用_______（选填图中装置编号）。
④实验室利用大理石与稀盐酸反应制取
，反应中共消耗了3.65%的稀盐酸100g，计算该盐酸溶液中含
的物质的量是多少？
可以得到
气体的质量是多少？
（请列式计算）
计算
的物质的量：
_______
计算
气体的质量：
________。
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